"practica de laboratorio muy facil"

1. PRACTICA 2
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.
TITULACION ÁCIDO – BASE.
MATERIAL
Mandil
Balanza
1 Luna de reloj
2 vasos de precipitación de 100 mL
1 matraz aforado de 250 mL
1 matraz aforado de 100 mL
1 pipeta de 10 mL
1 erlenmeyer de 250 mL
1 bureta de 25 mL
Papel Indicador de pH
1 varilla de vídrio
REACTIVOS
Fenolftaleína
HCl (ac)
NaOH (s)
Objetivos
- Preparación de disoluciones a diferente concentración.
- realizar cálculos de concentración
- Valoración de un ácido fuerte (HCl) con una disolución de NaOH.
- Determinar el rendimiento de la reacción que se forma.
FUNDAMENTO TEÓRICO
DISOLUCIONES
Una disolución se define como una mezcla de dos o más sustancias. Las disoluciones
pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: gas, líquido o sólido. En una
disolución gas-líquido o sólido líquido se le llama disolvente al líquido y soluto al otro

2. componente. si ambos componentes son líquidos se denomina disolvente al componente
que está en mayor proporción.
Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que,
realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de
una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una
disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substancia patrón
primario, todo ello con la colaboración de un indicador ácido-base.
De este modo en la valoración de un ácido debil con una base fuerte tipo XOH,
HA + OH-→ H2O + A-
En el punto de equivalencia (experimentalmente: punto final) se cumple:
moles de ácido (HA) = moles de base (OH-)
g ácido HA/Mr(HA)= moles HA =moles base = VOH−MOH−
donde Mr(HA) es la masa molecular del ftalato ácido, VOH_ es el volumen de hidróxido de
sodio necesario para alcanzar el punto de equivalencia.
Para detectar el punto de equivalencia se usan indicadores ácido-base.
PARTE PRACTICA
Preparación de disoluciones
l.-Disoluciones sólido líquido
Preparar 250 mL de hidróxido de sodio 1 M.
Los sólidos se pesan en el vaso de precipitados (bien limpio y seco). A continuación se
disuelven en agua destilada (apróximadamente en la mitad de volumen que se quiere
preparar). En el matraz se introduce un poco de agua destilada y se añade la disolución
contenida en el vaso de precipitados. Se enjuaga el vaso varias veces y se añade también al
matraz, enrasándose éste posteriormente (con ayuda de la pipeta o cuentagotas) con el
disolvente.
2.-Disoluciones líquido-líquido
Preparar 100 mL de disolución de ácido clorhídrico 1.5 M a partir de ácido clorhídrico
puro.

3. Para preparar las disoluciones de líquidos se toma la cantidad necesaria con una pipeta y se
lleva al matraz aforado correspondiente, enrasándose de nuevo éste con exactitud con el
disolvente.
Valoración ácido – base
1.Valoración de la disolución problema de HCl.
Se trata de determinar la concentración de una disolución problema de HCl para lo cual se
debe valorar ésta con la disolución de sosa previamente valorada, empleando disolución de
fenolftaleína cono indicador.
Para ello se toman 10-15 mL de la disolución problema de HC1, medidos exactamente con
la pipeta, y se añaden al erlenmeyer. Se añaden 2 ó 3 gotas de disolución de indicador y se
diluye la disolución hasta 100 mL aproximadamente.
A continuación se llena la bureta con la disolución de hidróxido sódico y se enrasa. Se
añade dicha disolución lentamente agitando el erlenmeyer, hasta que el cambio de color de
la disolución (de incoloro a rosa) indica que la valoración se ha completado; se lee en la
bureta el volumen de NaOH gastado.
Con el volumen de NaOH obtenido realizando la media de las valoraciones se realizan los
cálculos necesarios para hallar la concentración de la disolución problema.
Determinación de la concentración exacta de la disolución de NaOH
Patrón primario utilizado:
Reacción ajustada:
Valor medio: M (HCl) =
Determinación del rendimiento de la reacción
1. Exprese la reacción que se forma
2. Iguale la reacción

4. 3. Calcule el rendimiento Porcentual (deberá tomar los datos de partida, es decir tomar
en cuanto trabajo con HCL y cuanto trabajo con NaOH) y relacionarlos con el
producto formado de ClNa. Par este caso suponemos que el rendimiento real de la
reacción es de 6.2 g de ClNa.