Este documento trata sobre los enlaces covalentes y la estructura de Lewis. Explica que la estructura de Lewis muestra los átomos de una molécula usando símbolos químicos y líneas que representan los enlaces entre átomos. Fue introducida por Gilbert Lewis en 1916 y representa cómo los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia y obtener una configuración estable de gas noble.

2. ENLACES
COVALENTES
POLARES
NO POLARES

3. ENLACES
COVALENTES
REGLAS DEL OCTETO
MOMENCLATURAS NO
POLARES
ESTRUCTURA DE LEWIS
MOMENCLATUR
AS POLARES

4. ESTRUCTURA DE LEWIS
● Fisicoquímico estadounidense
● Famoso por su trabajo: “Estructura de
Lewis”
● Estudió en las Universidades de Nebraska y
de Harvard.
● Estudio de los electrones periféricos de los
átomos, del que dedujo una interpretación
de la covalencia.
● Propuso el nombre de fotón para el cuanto
de energía radiante

5. Representación gráfica que muestra los enlaces
Muestran los diferentes átomos de una
determinada molécula usando su símbolo
químico y líneas que se trazan entre los
átomos que se unen entre sí.
Se Introdujo por primera vez en 1916

7. átomos se
enlazan unos a
otros para
completar su
capa de
valencia
REGLAS
DEL
OCTETO
deben
compartir
electrones en
los enlaces
químicos
adquieren 8
electrones en
la capa de
valencia.
Configuración
de gas noble
Cada oxigeno
dispone de 6
electrones

8. Agua (H2O)
El oxígeno comparte dos electrones con los
electrones de los átomos de hidrógeno. De esta
manera la molécula del agua se estabiliza,
porque los átomos de hidrógeno reúnen dos
electrones en el último nivel y el oxígeno
también logra reunir ocho electrones en el
último nivel
Dióxido de carbono (CO2)
El Oxígeno tiene 6 electrones de valencia
El Carbono tiene 4 eletrones de valencia.
El Carbono compartira dos pares de
electrones con un par de cada oxígeno y
asi la molécula quedara estable.

9. dos elementos no metálicos
comparten electrones para
obtener una configuración
electrónica estable.
Enlace
covalente
-Malos conductores
del calor y la
electricidad.
Temperaturas de fusión
Punto de fusión y
ebullición bajo.
bajas. Poco solubles en agua.

10. ENLACE COVALENTE
Enlace covalente sencillo
x x
Cl
x
x
x x
x x
x Cl
x
x
x x
x
Comparten electrones
Enlace covalente doble
x x
O
x
x
x x
x x
O
x
x
x x
Comparten electrones

11. MOLECULAS POLARES
NO POLARES
en ellas no existen puntos de
concentración de cargas
diferentes
la diferencia de
electronegatividad debe ser cero
o muy pequeña (menor que 0,5)
la distribución no simétrica de
los electrones.
se dice que el enlace covalente
es dativo

12.  INTEGRANTES:
 ROGER LAGUA
 JESSICA MANOBANDA
 PAUL CARGUA
 BRYAN LÓPEZ
 DIEGO CHANGALOMBO