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1. SELENIO

2. INFORMACIÓN BÁSICA
 Nombre, símbolo, numero:
Selenio, Se, 34.
 Serie química: No metales.
 Grupo, Periodo, bloque: 16,
4, P.
 Masa atómica: 78,96 u.
 Dureza Mohs: 2.
 Radio medio: 115pm.
 Electronegatividad: 2,48
 Estado de oxidación: ±2,4,6
 Oxido: acido fuerte.

3. PROPIEDADES
Propiedades físicas Otras propiedades
 Estado ordinario: Solido.
 Densidad: 300K, 4970kg/m3.
 Punto de fusión: 221°C.
 Punto de ebullición: 685°C.
 Entalpia de vaporización:
26,3 kJ/mol.
 Entalpia de fusión:
6,694 kJ/mol.
 Presión de Vapor: 0,695 Pa a
494 K
 Estructura cristalina:
Hexagonal.
 N°CSA: 7782-49-2.
 N° EINECS: 231-957-4.
 Calor especifico: 320J.
 Conductividad eléctrica: 1,0·10-
4 S/m.
 Conductividad térmica:
2,04 W/(K·m).
 Velocidad del sonido:
3350 m/s a 293,15 K(20 °C)

4. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
ELECTRONES POR NIVEL
En palabras
Imagen de su configuración
electrónica y electrones por nivel
 Configuración electrónica:
[Ar]3d104s24p4
 Electrones por nivel:
2, 8, 18, 6.

5. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES
 El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El
selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra, obtenida al
enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180°C y tiene una
densidad de 4,28 g/cm3; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones
de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la
forma más común, funde a 220,5°C y tiene una densidad de 4,81
g/cm3; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221°C y
tiene una densidad de 4,39 g/cm3.
 Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en desulfuro de
carbono y soluble en éter.
 Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y,
además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz.
Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo
p, y se encuentra en su forma natural.

6. USOS DEL SELENIO
 se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación.
El seleniato de sodio se usa como insecticida, en medicina para el control de
enfermedades animales y, al igual que el arsénico, en la fabricación de vidrio
para eliminar el color verde causado por las impurezas de hierro.
El selenito de sodio también se emplea en la industria del vidrio y como
aditivo para suelos pobres en selenio y el selenito de amonio en la
fabricación de vidrio y esmalte rojos.
Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús anticaspa.
El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la oxidación,
hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
La adición de selenio mejora la resistencia al desgaste del caucho
vulcanizado.

7. PAPEL BIOLÓGICO DEL SELENIO
 Desde década de los 70, los esfuerzos en ensayos
clínicos con selenio en diferentes centros aplicados a la
salud y nutrición humana, han llegado a la conclusión de
que el selenio es un elemento esencial en la dieta
humana, principalmente en la prevención de muchas
enfermedades que no tienen cura definitiva, entre las
que se destacan; cáncer, virus de la inmunodeficiencia
humana (HIV) y complicaciones cardiovasculares. Este
trabajo es una pequeña revisión sobre las propiedades
antioxidantes y anticancerígenas en humanos, además
de conocer aspectos principales funcionales del selenio
y su rol biológico en el ser humano.

8. ABUNDANCIA
 El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la
mayoría de las rocas y suelos se halla en concentraciones entre 0,1
y 2,0 ppm. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose
principalmente como subproducto en el refino del cobre ya que
aparece en los lodos de electrólisis junto al telurio (5-25% Se, 2-10%
Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de
sosa o ácido sulfúrico de los lodos.
 Los recursos de selenio asociados a los depósitos de cobre
identificados rondan las 170.000 toneladas y se estima que existen
alrededor de 425.000 toneladas más en depósitos de cobre y otros
metales aún no explotados. El carbón suele contener entre 0,5 y 12
ppm de selenio, es decir, unas 80 o 90 veces el promedio que se
encuentra en las minas de cobre, sin embargo su recuperación no se
prevé que pueda realizarse en un futuro próximo.

9. MÉTODOS PARA EXTRAER
SELENIO
Método 1 Método 2
 se añade un aglomerante de
cenizas de sosa y agua a los
lodos para formar una pasta dura
que se extruye o corta en pastillas
para proceder a su secado. La
pasta se tuesta a 530-650 °C y se
sumerge en agua resultando
selenio hexavalente que se
disuelve como selenato
de sodio (Na2SeO4). Este se
reduce a seleniuro de sodio
calentándolo de forma controlada
obteniendo una solución de un
vivo color rojo. Inyectando aire en
la solución el seleniuro se oxida
rápidamente obteniéndose el
selenio.
 El segundo método consiste
en mezclar los lodos de cobre
con ácido sulfúrico tostando la
pasta resultante a 500-600 °C
para obtener dióxido de
selenio que rápidamente se
volatiliza a la temperatura del
proceso. Este se reduce a
selenio elemental durante el
proceso de lavado con dióxido
de azufre y agua, pudiendo
refinarse posteriormente hasta
alcanzar purezas de 99,5-
99,7% de selenio.

10. ISOTOPOS DEL SELENIO
 El selenio tiene
seis isótopos naturales,
cinco de los cuales son
estables: 74Se, 76Se, 77Se, 78
Se, y 80Se. Los tres últimos
también se presentan como
productos de fisión, junto
con 79Se que tiene una vida
media de 295.000 años.
ISO AN
72Se Sintético
74Se 0,87%
75Se Sintético
76Se 9,36%
77Se 7,63%
78Se 23,78%
79Se Sintético
80Se 49,61%
82Se 8,73%

11. PRECAUCIONES DEL SELENIO
El selenio está considerado un elemento
peligroso para el medio ambiente por lo que
sus compuestos deben almacenarse en áreas
secas evitando filtraciones que contaminen las
aguas. Los residuos de selenio se tratan en
solución ácida con sulfito de sodio,
calentándolo después para obtener el selenio
elemental que presenta una
menor biodisponibilidad.