QUIMICA

1. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
Valdivia Fernandez Daniel
Pinto García Jaqueline Giovana
Vasquez Soliz Pamela
Conoce los diferentes tipos de reacciones químicas y balanceo
de la ecuación química, asociando a las actividades cotidianas
Una ecuación química es la
representación simbólica de una reacción
química que consta de dos partes:
reactivos y producto(s). Cuya ecuación se
iguala con coeficientes por los diferentes
métodos de igualación.
¿Qué es una
ecuación química
y reacción
química?
Las reacciones químicas, son
fenómenos por el cual dos o más
sustancias al entrar en contacto
cambian su estructura, como el
fuego, la oxidación del hierro,
putrefacción de los orgánicos, etc.
ACTIVIDADES INICIALES
1
Analiza las pequeñas lecturas,
partiendo de la nube…
HIDRÓGENO + OXÍGENO => AGUA
Combinación:…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Descomposición:……………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………
Sustitución:……………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………
Exotérmica:……………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………
Endotérmica:…………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………
Reversible:………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Irreversible:……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
Combustión:……………………………………………………………………………………………
……..…………………………………………………………………………………………………………
…………..
Los tipos de reacciones
químicas son las que se
presentan en el cuadro.
Conceptualicemos cada
uno para entender mejor

2. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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ACTIVIDADES DE DESARROLLO
2
Para cumplir la ley de la
conservación de la materia; es
decir, debe haber la misma
cantidad de átomos, moléculas o
iones tanto en los reactivos como
en los productos, mediante
métodos…
Lee, investiga y realiza un mapa
conceptual sobre los métodos de balanceo
Aquí encontraras información para
repasar todo lo visto anteriormente
y hacer tu mapa conceptual

3. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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¿Qué entiendes por una ecuación?
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……………………………………………………………………………………………………………………………………
¿Qué es una reacción química y cuáles son las condiciones para que ocurra?
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………………………………………………………………………………………………………………………
¿Por qué el papel se transforma en cenizas al combustionar?
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……………………………………………………………………………………………………………………………………
¿Alguna vez observaste lo que ocurre con un clavo nuevo cuando entra en contacto con el
aire y/o la humedad? ¿Qué ocurre y por qué crees que se da el fenómeno?
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………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
Cuando el hielo se descongela a causa de la exposición al calor, ¿es una reacción química
o física? Explica el por qué
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………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
ACTIVIDADES DE APLICACIÓN
3
Para esta parte, necesitas prenderle fuego a un pedazo de papel, y registra todo lo
que pasa, al principio, durante y al final.
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4. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
4
1. La transformación de una o varias sustancias en otra
es:
a. Reacción química
b. Formula química
c. Ecuación química
d. ninguna
2. Las reacciones químicas se representan mediante:
a. Símbolos químicos
b. Ecuación química
c. Ecuación matemática
d. Compuestos químicos
3. Para aplicar el método Redox, debe ocurrir:
a. Oxidación
b. Oxidación y reducción
c. Ionización
d. ninguno
4. Para la igualación de reacciones simples, se utiliza:
a. La matemática
b. La química
c. La física
d. Tanteo
5. El balanceo de las ecuaciones químicas se realiza con el
objetivo de:
a. Cumplir la ley de Newton
b. Cumplir la ley de la gravedad
c. Cumplir la ley de la conservación de la materia
d. Cumplir la ley de la transformación de la materia

5. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
Valdivia Fernandez Daniel
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Método de simple tanteo
Si observamos, se combinan 2 átomos de
hidrógeno con 2 átomos de oxígeno para
formar una molécula de agua que tiene 2 átomos
de hidrógeno y 1 sólo de oxígeno (desigual).
Al colocar coeficiente 2 al hidrógeno y al agua, tenemos misma
cantidad de átomos tanto en reactivos como en producto (4 átomos
de hidrógeno con 2 átomos de oxígeno para formar dos moléculas
de agua con 4 átomos de hidrógeno con 2 átomos de oxígeno).
Ejemplo 1: El agua se forma a partir de la combinación de hidrogeno
con oxigeno
H2 + O2 => H2O
Hidrógeno Oxígeno Agua
2 H2 + O2 => 2 H2O
Hidrógeno Oxígeno Agua
ACTIVIDADES INICIALES
1
Revisa el mapa conceptual que
elaboraste y empezamos con el
primer método…
Se aplica para igualar
ecuaciones simples y sencillas al
cálculo

6. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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1. Identificamos los elementos que hayan sufrido reducción y oxidación
(aquellos q hayan cambiado de número de oxidación).
2. Determinamos las cantidades de oxidación y reducción (el azufre se
reduce de +6 a 0, ganando 6 electrones; por el contrario, el nitrógeno se
oxida de -3 a +5, perdiendo 8 electrones)
Se aplica cuando en la reacción se
presenta la oxidación y reducción de
ciertos elementos
ACTIVIDADES DE DESARROLLO
2
Continuamos con el segundo método,
para ello define reducción y
oxidación
Método REDOX
Oxidación
química:………………………………………
……………………………………………………
……………………………………………………
……………………………………………………
…Define…
Reducción
química:………………………………………
……………………………………………………
……………………………………………………
……………………………………………………
Ejemplo 1: El ácido sulfúrico se combina con el amoniaco para formar el ácido
nítrico, azufre y agua
H2SO4 + NH3 => HNO3 + H2O
Ácido
sulfúrico
Amoniaco Ácido
nítrico
Agua
+1 +6 -2 -3 +1 +1 +5 -2 0 +1 -2
H2 S O4 + N H3 => H N O3 + S + H2 O
Reducción
Oxidación
NOTA*
Los elementos que se
encuentren solos, tienen
número de oxidación 0

7. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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3. Intercambiamos las cantidades determinadas por la oxidación y reducción,
y lo que falta complementamos al tanteo.
*si se puede, se simplifica para no tener cantidades grandes
4. Finalmente nos fijamos una
tabla de reactivos y productos,
para ir registrando el ajuste, en
el siguiente orden: metal, no
metal, oxígeno e hidrógeno
A practicar…#1
Por el método de simple tanteo, ajustar las siguientes ecuaciones:
1. El manganeso se combina con el oxígeno para formar el óxido férrico.
Igualar la ecuación.
Mn + O2 => Mn2O3
2. La cal viva (oxido de calcio) al hidratarse (agua) se transforma en
hidróxido de calcio. Balancear dicha reacción.
ACTIVIDADES DE APLICACIÓN
3
4H2 S O4 + 3N H3 => 3H N O3 + 4S + 7H2 O
6
8
3
4
Reactivos Productos
N
O
H
S
3
16
17
16
3
4
17
4
Resolvemos las siguientes prácticas
recordando y revisando lo
aprendido…

8. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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CaO + H2O => Ca(OH)2
3. De la combustión del carbono en presencia mínima de oxígeno se obtiene el
monóxido de carbono, realizar el ajuste de la ecuación química.
C + O2 => CO
4. Si queremos obtener el ácido perclórico, debemos combinar el anhídrido
perclórico con agua. Igualar usando el método de tanteo
Cl2O7 + H2O => HClO4
5. Haciendo cálculos, igualar la siguiente reacción química: acido nitroso con
oxido de plata
HNO2 + Ag2O => AgNO2 + H2O
A seguir practicando…#2
Por el método de REDOX (Reducción y Oxidación), ajustar las siguientes
ecuaciones:
1. ácido nítrico + sulfuro de hidrogeno => monóxido de nitrógeno azufre + agua
+1 +5 -2 -2 +1 +2 -2 0 +1 -2
H N O3 + S H2 => N O + S H2 O
2. sulfato de sodio + carbono => dióxido de carbono + sulfuro de sodio
+1 +6 -2 0 +4 -2 +1 -2
Na2 S O4 + C => C O2 + Na2 S

9. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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3. cloruro cobaltoso + clorato de potasio + hidróxido de potasio => oxido cobaltico +
cloruro de potasio + agua
+2 -1 +1 +5 -2 +1 _ +3 -2 +1 -1 +1 -2
Co Cl2 + K Cl O3 + K (OH) => Co2 O3 + K Cl + H2 O
1. Al combinar el nitrógeno con el hidrógeno, se forma el amoniaco
0 0 -3 +1
N2 + H2 => N H3
2. El ácido clorhídrico se combina con el hidróxido de zinc para formar cloruro de
zinc y agua.
+1 -1 +2 _ +2 -1 +1 -2
H Cl + Zn(OH)2 => Zn Cl2 + H2 O
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
4

10. QUÍMICA 4TO SECUNDARIA PRIMER TRIMESTRE
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3. Nitrato de plata con cloruro de sodio da nitrato de sodio con cloruro de plata.
+1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -1
Ag N O3 + Na Cl => Na N O3 + Ag Cl
4. El cobre metálico y ácido sulfúrico dan como resultado sulfato cúprico, anhídrido
sulfuroso y una molécula de agua
+1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +2 -2 +1 -2
H2 S O4 + Cu => Cu S O4 + S O + H2 O
5. El óxido crómico al combinarse con aluminio se transforma en oxido de aluminio
mas cromo
+3 -2 0 +3 -2 0
Cr2 O3 + Al => Al2 O3 + Cr
Bibliografía.
Química 3° de secundaria, TICONA Willy & TICONA Daniel. “Watalo” 2008
Química inorgánica-Integral-Básica, SUAREZ Carlos. “GES” 2010
https://www.guao.org/sites/default/files/biblioteca/Balanceo%20de%20ecuaciones%20qu%C
3%ADmicas_0.pdf
http.RecurosDidacticos.org