Se desarrolla la historia del Potenciómetro o PHmetro así como también su aplicaciones su su uso etc.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA
FACULTAD DE INGENIERIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL
CURSO:
BIOTECNOLOGIA
TEMA:
EQUIPOS PRINCIPALES DEL LABORATORIO DE BIOTECNOLOGIA
“POTENCIÓMETRO O PHMETRO”
DIRIGIDO A:
Dr. Hébert Hernán Soto Gonzales
PRESENTADO POR:
Denys Hernán Flores Apaza
Código: 2016205010
7mo
Ciclo
2020
ILO-PERU

2. Arnold Oville Beckman (1900-2004)
Historia del pHmetro
Medidor de pH Modelo G de
Beckman Instruments Inc.
Primer pHmetro diseñado por
Arnold Beckman en el año 1934.
Svante August Arrhenius (1859-1927)
En el año 1884 Arrhenius desarrollo la teoría
de la existencia de los iones y de la
disociación iónica.
Teoría en la cual explica que: “Las sustancias al
disolverse en agua o al fundirse rompen sus moléculas
eléctricamente neutras liberando sus iones componentes”
Fritz Haber (1868-1934) y Zygmunt Aleksander Klemensiewicz (1886-1963)
Utilizaron el principio descrito por Cremer.
En el año 1909 crearon el primer electrodo
de vidrio que midió la actividad del
hidrógeno.
Max Cremer (1859-1927)
El año 1906 descubrió que se desarrolla un potencial
eléctrico cuando dos líquidos de diferentes niveles de pH
entran en contacto en lados opuestos de una delgada
Idea que posteriormente fue tomada por
Fritz Haber y Zygmunt Aleksander
Arnold Beckman propuso que la corriente obtenida a través
del electrodo de Haber y Klemensiewicz sea amplificada, lo
que permite que se pueda medir utilizando un
miliamperímetro económico su disciplina química lo llevaron
a la creación de lo que hoy se conoce como pHmetro.
Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939)
En el año 1909 Peter
Sørensen inventó la
escala del pH.
Sus estudios sobre acidimetría le condujeron a la introducción del símbolo pH para
indicar la concentración de iones hidrógeno en las disoluciones acuosas de los
electrólitos. También estudió las proteínas, las fermentaciones y la síntesis AA.
Mostro dificultades técnicas, incluida la gran
resistencia interna de los electrodos de
vidrio e impidiendo las mediciones
potenciométricas a gran escala del pH.

3. Elementos del pHmetro
Botones de calibración La calibración digital se hace pulsando botones arriba y abajo
hasta que la lectura coincida con el valor de la solución
calibradora.
Electrodo indicador de pH Bulbo de vidrio sensible al ion de hidrogeno, el electrodo de pH
tiene resistencia interna alta lo que hace que los cambios de
voltaje con el pH sean difíciles de medir
Electrodo de referencia Es una semicelda con un potencial de electrodo conocido, no
tiene ningún cambio y es independiente de la composición de
la disolución del analito.
Brazo portador de
electrodo
Su objetivo es proporcionar agarre entre la mordaza y el
electrodo, otro objetivo es que sirve como aflojamiento para
deslizar el electrodo sobre la mordaza cuando es preciso
alargar la columna de electrodos por desgaste.
Indicador de medidas
potenciales
Pantalla en la cual dará el valor del pH de la solución a medir y
de acuerdo al resultado se sabrá si es básico, acido o neutro.
Elementos y características del pHmetro
Brazo portador de
electrodo
Electrodo
indicador de pHBotones de
calibración
Electrodo de
referencia
Indicador de
medidas
potenciales
1948
1993
1997
2007
2006
2003El primer medidor de PH portátil fue
lanzado por NEOTEK PONSEL
WTW se convirtió en el primer
fabricante de medidores de pH en
obtener la certificación ISO 9001.
Hanna Instruments se convirtió en
la primera compañía en ofrecer un
probador de pH con electrodo de
Hanna Instruments presentó el primer
medidor de PH del mundo con una función
de comprobación de calibración
Hannah Instruments lanzó el primer
medidor portátil multiparámetro de sonda
pre-amplificada
SCHOTT Instruments introdujo los primeros
medidores de pH con capacidad para PC
integrada: ProLab 3000 y ProLab 4000.

4. Características del pHmetro
• Se compone de un amplificador electrónico y un par de electrodos.
• Tiene un electrodo de combinación y algún tipo de pantalla que esté calibrada en unidades de pH.
• Generalmente, tiene un electrodo de vidrio y un electrodo de referencia, o un electrodo de combinación.
• Los electrodos son estructuras de varilla, generalmente hechas de vidrio, con una bombilla que contiene el sensor en la
parte inferior.
• El electrodo de vidrio para medir el pH tiene una bombilla de vidrio que es selectiva a la concentración de iones de
hidrógeno.
Un electrodo de referencia.
Electrodo de referencia. Es una semicelda con un potencial de electrodo conocido, no tiene ningún cambio y es
independiente de la composición de la disolución del analito. Debe ser resistente, fácil de montar y mantener un
potencial constante al paso de pequeñas corrientes. (Skoog-West-Holler-Crouch, 2000).
Electrodos indicadores metálicos
Electrodos indicadores metálicos de primera especie. Estos electrodos están formados por un metal
puro que se encuentra en equilibrio directo con su catión en solución. Este tipo de electrodos casi no se
utilizan para determinaciones potenciométricas por que suelen ser poco selectivos y son sensibles no
solo a sus propios cationes, sino también a otros cationes que son reducidos con facilidad.
Soluciones de calibración.
Como los electrodos de vidrio contiene la concentración de h+ relativa a sus referencias, tienen que ser
calibrados periódicamente para asegurar la precisión. por eso se utilizan los conocidos buffers
disoluciones reguladoras de pH que sirven para leer sustancias.

5. Encender el
medidor de PH
Limpiar el
electrodo
Preparar las
soluciones
calibradoras
Colocar el electrodo
en la solución
calibradora de pH 7.
Marcar el nivel de
pH
Enjuagar el electrodo
con agua destilada
Manejo del equipo “pHmetro” Calibración del equipo, del medidor de pH y uso
del medidor.
Antes de calibrar y usar el equipo, se
enciende y se espera
aproximadamente 30 minutos para
que este pueda temperarse.
Retira el electrodo de la solución de
almacenamiento y enjuágalo con agua
destilada en un vaso de precipitado
vacío y sécalo con paños sin pelusa
Alistar las soluciones de pH 7 (neutro),
pH 9.21 (base) y pH 4 (acido).
Una vez sumergido en el líquido,
presionar el botón de medición para
obtención de lectura del pH
Una vez estabilizado la lectura, volver
a presionar el botón de medición para
marcar el dispositivo de acuerdo al
nivel de pH de la solución.
Enjuágalo bien y sécalo con un paño
sin pelusa antes de sumergirlo en
otra solución.
Una vez que esté sumergido en el
líquido, presiona el botón de
medición para comenzar a calcular
el nivel de pH.
Una vez que la lectura se estabilice,
vuelve a presionar el botón de
medición para marcar el dispositivo
según el nivel de pH de la solución.
Coloca el electrodo en la
solución calibradora pH
Vuelve a marcar el
nivel de pH
1
2
3
4
5
6
8
7

6. Coloca el electrodo
en la muestra y
empieza a tomar la
medida.
Encender el
medidor de PH
Enjuagar el
electrodo
Puedes usar agua destilada para
hacerlo. Asimismo, sécalo con un
paño sin pelusas, entre cada uso
Enjuaga el electrodo con agua
destilada y sécalo con un paño sin
pelusas. Una vez que el dispositivo
esté limpio y seco, puedes guardarlo
Una vez que la lectura se estabilice,
presiona nuevamente el botón de
medición. Al hacerlo, verás el nivel de
pH de la muestra en la pantalla del
dispositivo
Una vez que el electrodo esté dentro
de la muestra, presiona el botón de
medición y permite que el dispositivo
repose de 1 a 2 minutos.
Marca el nivel de pH
12
11
10
9
Como se logró observar se puede confirmar que la calibración de un pHmetro es un
procedimiento sencillo y aparte de ello es un proceso que será importante para la
buena medida de soluciones acidas, básicas o neutras de distintas soluciones

7. Funciones del equipo Mantenimiento y precauciones
El pHmetro es un medidor de pH, siendo esta su función
principal. El pH es el potencial de hidrógeno que indica
los niveles de acidez o alcalinidad de una sustancia y
todas poseen niveles de pH, el cual se mide en una
escala del 0 al 14.
Acidificación y alcalinización de suelos.
Aplicaciones
pH de los fertilizantes disueltos en
agua.
Concentración de bicarbonato y
ajuste del pH.
Medida del pH de una disolución
acuosa.
Tratamiento y purificación de agua
Procesos industriales como los
petroquímicos, fabricación del papel,
etc.
Medicina e investigaciones
Leer siempre el manual de instrucciones antes de usar. No
debemos olvidar que, aunque las instrucciones pueden resultar
aburridas, van a responder a generalmente las preguntas que
tengamos sobre el correcto uso y cuidado del medidor de pH,
consiguiendo así una vida más duradera y fructífera para el
nuestro.
• Siempre asegurarnos de que el medidor de pH se ha
calibrado correctamente.
• Si el medidor de mano incluye una solución de
almacenamiento en la tapa, guardar el medidor en
posición vertical para la saturación más eficaz.
• Nunca tocar un electrodo sensor o celda de referencia
con los dedos: la grasa de la piel afecta a las lecturas y
puede dañar permanentemente el sensor de pH.
• Limpiar el electrodo con las soluciones de limpieza
creadas a tales efectos.
• Mover siempre el medidor de pH en el agua o la solución
para eliminar burbujas de aire.
• Guardar el medidor de pH en un lugar fresco y seco.
• No guardarlo en agua destilada.
• Introduce el medidor de pH en líquido de calibración de
pH 7.
• Espera un minuto aproximadamente a que se estabilice
la lectura.
• Ajusta el medidor con el destornillador o con los botones
si tiene calibración automática en el punto exacto.
• Si vas a calibrar en más puntos es recomendable
enjuagar el electrodo en agua destilada o solución
limpiadora de electrodos.

8. Bibliografía
Metrología Química I “Calibración de un pHmetro y Control de Calidad” Marco Delgado, Manuel Vanegas y
Gustavo Delgado
Bartomeu, J. R. (2002). pH-metros y otros instrumentos de medida electroquímica. In J. R. Bertomeu, & A.
García (Eds.), Abriendo las cajas negras. Colección de instrumentos científicos de la Universitat de València (pp. 323-
330). Valencia: La imprenta, Comunicación Gráfica SL.
Electrodos para medir pH (junio 2004) Lyl M. Ciganda Monografía vinculada a la conferencia del Ing. Quim.
Juan Bussi: “Biosensores para determinaciones analíticas”, del 20 de abril de 2004.
Cómo calibrar y usar un medidor de pH Coescrito por Bess Ruff, MA https://es.wikihow.com/calibrar-y-usar-un-
medidor-de-pH
Alarcón, A. L., Importancia de la medición de pH en suelo, [En Línea]; [Fecha de acceso 29 de marzo del
2007]; URL disponible en: http://mujer.terra.es/muj/articulo/html/mu24700.htm
Ciganda, L. M, Electrodos para medir pH, XIII Seminario de Ing. Biomédica; (2004) Junio, Universidad de la
República Oriental de Uruguay, Facultad de Ciencias Médicas e Ingeniería, Montevideo, Uruguay