LATIZAVIRTUAL.

1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
DANIELA AGUIRRE DÍAZ
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
BACHILLERATO ACADÉMICO
DÉCIMO TRES
IBAGUÉ-TOLIMA
2017

2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
DANIELA AGUIRRE DÍAZ
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS, HIDRÁCIDOS Y
OXÁCIDOS
DIANA FERNANDA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
BACHILLERATO ACADÉMICO
DÉCIMO TRES
IBAGUÉ-TOLIMA
2017
1

3. TABLA DE CONTENIDO.
1. INTRODUCCIÓN 3
2. OBJETIVOS 3
3. PROCEDIMIENTO 3
4. ÓXIDOS 4
4.1 ÓXIDOS NOMENCLATURA 4
4.2 ÓXIDOS FORMULACIÓN 9
5. HIDRÓXIDOS 14
5.1 HIDRÓXIDOS NOMENCLATURA 15
5.2 HIDRÓXIDOS FORMULACIÓN 19
6. HIDRÁCIDOS 25
6.1 HIDRÁCIDOS NOMENCLATURA 26
6.2 HIDRÁCIDOS FORMULACIÓN 30
7. OXOÁCIDOS 35
7.1 OXOÁCIDOS NOMENCLATURA 36
7.2 OXOÁCIDOS FORMULACIÓN 41
8. SALES BINARIAS 46
8.1 NOMENCLATURA 47
8.2 FORMULACIÓN 54
9. OXOSALES 62
9.1 NOMENCLATURA 63
9.2 FORMULACIÓN 70
10. CONCLUSIONES 77
11. WEBGRAFÍA 78
2

4. INTRODUCCIÓN
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar
todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos
químicos. Además de unificar criterios, permitiendo ser entendido lo que se escribe
independientemente del idioma que se hable. Al igual que las matemáticas, la
nomenclatura química es un lenguaje internacional. ​En este trabajo se darán a
conocer diferentes ejercicios empleando nomenclatura de oxidos, hidróxidos,
oxácidos e hidrácidos, que ayudaràn a tu aprendizaje y formaciòn para el futuro.
OBJETIVOS
● Diferenciar las distintas cada nomenclatura existente.
● Aplicar los números de oxidación.
● Aprender a formular como corresponde cada nomenclatura.
● Reconocer cada elemento con su nombre y sìmbolo.
PROCEDIMIENTO
1. Ingresamos a la página: ​http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html
2. Dónde aparece la teoría, actividades y evaluación de cada una, además de
tener la opción de elegir sí formulación o nomenclatura.
3

5. MARCO TEÓRICO.
ÓXIDOS
Compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro
elemento​. ​
El átomo de oxígeno normalmente presenta un ​estado de oxidación (-2). ​
Existe
una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de
agregación de la materia: ​sólido​, ​líquido y ​gaseoso​, a temperatura ambiente. Casi todos los
elementos forman combinaciones estables con el ​oxígeno y muchos en varios estados de
oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
EJERCICIOS NOMENCLATURA ​(10 ejercicios)
1.
4

6. 2.
3.
5

7. 4.
5.
6

8. 6.
7.
7

9. 8.
9.
8

10. 10.
EJERCICIOS FORMULACIÓN ​(10 ejercicios)
1.
9

11. 2.
3.
10

12. 4.
5.
11

13. 6.
7.
12

14. 8.
9.
13

15. 10.
HIDRÓXIDOS:
Grupo de ​compuestos químicos formados por un ​metal​, y varios ​aniones ​hidroxilos​, en lugar de
oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se
parecen demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que ​deriva del agua por
sustitución de uno de sus átomos de ​hidrógeno por un metal, está presente en muchas ​bases​.
No debe confundirse con un ​hidroxilo​, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de
hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los
alcalinos y del ​amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la
implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que
presenta ​carácter alcalino​.
14

16. EJERCICIOS NOMENCLATURA ​(10 ejercicios)
1.
2.
15

17. 3.
4.
16

18. 5.
6.
17

19. 7.
8.
18

20. 9.
10.
19

21. EJERCICIOS FORMULACIÓN ​(10 ejercicios)
1.
2.
20

22. 3.
4.
21

23. 5.
6.
22

24. 7.
8.
23

25. 9.
10.
24

26. HIDRÁCIDOS:
Compuesto binario ​ácido​ en el que el ​hidrógeno​ está unido a un ​no metal​ del grupo 7A
(​halógeno​) o a un no metal, diferente del ​oxígeno​, del grupo 6A (​anfígeno​) de la ​tabla
periódica de los elementos​.​ ​
La facilidad de ​ionización​ de los ácidos binarios depende de dos
factores: la facilidad con que se rompe el enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la
estabilidad de los ​iones​ resultantes en solución.
EJERCICIOS NOMENCLATURA ​(10 ejercicios)
1.
25

27. 2.
3.
26

28. 4.
5.
27

29. 6.
7.
28

30. 8.
9.
29

31. 10.
EJERCICIOS FORMULACIÓN ​(10 ejercicios)
1.
30

32. 2.
3.
31

33. 4.
5.
32

34. 6.
7.
33

35. 8.
9.
34

36. 10.
OXOÁCIDOS:
La fórmula de un oxoácido es del tipo H​n​E​x​O​y
Los oxoácidos se disocian: H​n​E​x​O​y​ —> E​x​O​y​
n-​
+ n H​+
y el nombre de estos ácidos está relacionado con el del oxoanión
que producen al disociarse.
Son compuestos ternarios formados por un óxido no
metálico y una molécula de agua.
Su fórmula responde al patrón HₐAbOc, donde A es un no
metal o metal de transición.
35

37. EJERCICIOS NOMENCLATURA ​(10 ejercicios)
1.
2.
36

38. 3.
4.
37

39. 5.
6.
38

40. 7.
8.
39

41. 9.
10.
40

42. EJERCICIOS FORMULACIÓN ​(10 ejercicios)
1.
2.
41

43. 3.
4.
42

44. 5.
6.
43

45. 7.
8.
44

46. 9.
10.
45

47. SALES BINARIAS:
Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un
metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir,
los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no
metales a la derecha.
Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por
dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos
compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a
continuación, el símbolo del no metal.
En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las
combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se
nombra con la terminación ​-uro
46

48. EJERCICIOS NOMENCLATURA ​(15 ejercicios)
1.
2.
47

49. 3.
4.
48

50. 5.
6.
49

51. 7.
8.
50

52. 9.
10.
51

53. 11.
12.
52

54. 13.
14.
53

55. 15.
EJERCICIOS FORMULACIÓN ​(15 ejercicios)
1.
54

56. 2.
3.
55

57. 4.
5.
56

58. 6.
7.
57

59. 8.
9.
58

60. 10.
11.
59

61. 12.
13.
60

62. 14.
15.
61

63. OXOSALES: ​ ​Es el producto de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un
oxácido por cationes metálicos, por ejemplo K​+​
, o no metálicos, por ejemplo NH​4​
+​
.
Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forma una oxosal neutra y cuando
solo se sustituye una parte una sal ácida.
La fórmula de una oxosal neutra es del tipo ​M​n​(​E​x​O​y​)​m
Las oxosales se disocian: ​M​n​(​E​x​O​y​)​m —> ​n​ ​M​m+​
+ ​m​ ​E​x​O​y​
n-
es decir, se producen cationes y oxoaniones que habrá que darles nombre
por separado.
EJERCICIOS NOMENCLATURA ​(15 ejercicios)
1.
62

64. 2.
3.
63

65. 4.
5.
64

66. 6.
7.
65

67. 8.
9.
66

68. 10.
11.
67

69. 12.
13.
68

70. 14.
15.
69

71. EJERCICIOS FORMULACIÓN ​(15 ejercicios)
1.
2.
70

72. 3.
4.
71

73. 5.
6.
72

74. 7.
8.
73

75. 9.
10.
74

76. 11.
12.
75

77. 13.
14.
76

78. 15.
CONCLUSIONES:
● Aclaración de dudas para el proceso de formulación y nomenclatura.
● La nomenclatura química, es el medio de que nos valemos para nombrar los
compuestos.
● La formulación es una combinación de símbolos y subíndices que indican la
constitución elemental y la proporción en la que se unen los átomos que
forman una sustancia.
● Mayor compresión del respectivo tema mediante la práctica.
● Conocimiento teórico de cada nomenclatura.
WEBGRAFÍA:
● http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html
77