1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 21
REACCIÓNES EXOTÉRMICAS Y ENDÓTERMICAS
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Identificar algunas características de las reacciones exotérmicas y endotérmicas.
3. Redactar una hipótesis que describa como identificar una reacción exotérmica y una reacción endotérmica.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Termómetro, 4 recipientes de vidrio, hidróxido de sodio (NaOH), ácido clorhídrico (HCl), nitrato de plata (AgNO3), 1 pastillas efervescenteso bicarbonato de sodio
(NaHCO3).
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren una transformación para dar lugar
a sustancias diferentes denominadas productos.
Las reacciones químicas se representan mediante una ecuación química como la que se muestra enseguida.
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
Los reactivos son el hidrogenodiatómico en estado gaseoso (H2(g)) y el Oxígeno diatómico en estado gaseoso (O2(g)) y el producto es agua en estado líquido (H2O(l)). La
reacción anterior se lee de la siguiente manera:
“Dos moléculas de hidrogeno diatómico en estado gaseoso reaccionan con una molécula de oxigeno diátomico en estado gaseoso para producir dos moléculas
de agua en estado líquido”.
Todas las reacciones químicas están acompañadas por un cambio de energía. Algunas reacciones sueltan energía hacia sus alrededores (generalmente como calor) y son
llamadas exotérmicas manifestándose un aumento de temperatura en el sistema. Por el contrario existen reacciones que absorben calor conocidas como
endotérmicas manifestándose una disminución en la temperatura del sistema.
El calor liberado o absorbido en una reacción en medio líquido se calcula mediante la siguiente ecuación:
Donde Q es el calor liberado o absorbido en calorías (cal), mles la masa del líquido en gramos (gr), es la capacidad calorífica del líquido en y para el agua
es , y son la temperatura inicial y final del sistema en °C.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Adicionar 100 ml de agua y medir su temperatura inicial introduciendo el termómetro dentro del agua y anotarlo en los datos correspondientes. (3 min).
2. Adicionar hidróxido de sodio (NaOH) sin sacar el termómetro, registrar la máxima temperatura en los datos correspondientes. (5 min).
3. Repetir los pasos 1 y 2 para el ácido clorhídrico (HCl), nitrato de plata (AgNO3), 1 pastillas efervescentes o bicarbonato de sodio (NaHCO3) por separado. (7 min)
4. Calcular el calor liberado o absorbido para cada experiencia (7 min).
5. Hacer los dibujos correspondientes indicando el tipo de reacción, contestar cuestionario y dar conclusiones del tema. (7 min).
6. Limpiar la mesa, guardar los bancos y formarse. (5 min)
Para el hidróxido de sodio (NaOH)
Datos Fórmula Sustitución Operaciones Resultado
Para el ácido clorhídrico (HCl)
Datos Fórmula Sustitución Operaciones Resultado
Para el nitrato de plata (AgNO3)
Datos Fórmula Sustitución Operaciones Resultado
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Para el Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Datos Fórmula Sustitución Operaciones Resultado
Dibujos
Para el hidróxido de sodio (NaOH) Para el ácido clorhídrico (HCl) Para el nitrato de plata (AgNO3) Para el Bicarbonato de sodio
(NaHCO3)
NaOH(s) Na+ + OH- HCl(l) H+ + Cl- AgNO3(s) Ag* + NO3- NaHCO3(s)Na+ + HCO3-
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por reacción química?
2. ¿Qué es una reacción exotérmica?
3. ¿Qué es una reacción endotérmica?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://enciclopedia.us.es/index.php/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación global
2