Este documento describe una práctica de laboratorio sobre intercambio iónico. Los objetivos son desarrollar la práctica en equipo, observar el intercambio iónico entre sustancias, formular una hipótesis, y registrar y analizar los resultados. La práctica involucra reacciones iónicas entre metales como zinc, hierro y aluminio con ácidos diluidos como HCl, HNO3 y H2SO4.

1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 19
LOS IONES
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Observar el intercambio iónico entre dos sustancias.
3. Redactar una hipótesis que describa cómo se lleva a cabo el intercambio iónico entre 2 sustancias.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Tabla de iones, un acetato, popotes, 4 recipientes de vidrio, ácido clorhídrico diluido, ácido nítrico diluido, ácido sulfúrico diluido, sulfato de cobre,
zinc, limadura de hierro, Aluminio y cobre.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Un ion, es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede
entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce
como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones y los cargados positivamente,
consecuencia de una pérdida de electrones es decir menos electrones que protones se conocen como cationes.
La mayoría de las sustancias en estado natural son neutras, pero algunas al mezclarse con el agua se separan en aniones y cationes, un ejemplo es
sal o químicamente conocida como cloruro de sodio (NaCl) disuelta en agua, los átomos de sodio (Na) se convierten en cationes (Na*) debido a
que cada uno cede un electrón a los átomos de cloro (Cl) convirtiendo a estos últimos en aniones (Cl-). La reacción es:
catión anión
Si se evapora el agua se vuelve a formar el cloruro de sodio.
En esta práctica se formaran algunas sustancias como en la segunda reacción
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Colocar el acetato sobre la tabla. (1 min)
2. En cada celda de la tabla colocar el metal correspondiente y con el popote una gota del ácido correspondiente. (10 min).
3. Hacer los dibujos correspondientes colocando debajo de cada uno la reacción entre el catión y el anión del ácido. (10 min)
4. Contestar el cuestionario y dar conclusiones del tema. (5 min)
5. Limpiar la mesa, guardar los bancos y formarse. (5 min)
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
DIBUJOS
HCl HNO3 H2SO4 CuSO4
x
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por ión?
2. ¿Qué es un anión?
3. ¿Qué es un catión?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qa/Capitulo%201%20-%20Ecuaciones%20ionicas.pdf
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2

3. INSTITUTO SUCRE
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HCl HNO3 H2SO4 CuSO4
x
3

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HCl HNO3 H2SO4 CuSO4
x
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HCl HNO3 H2SO4 CuSO4
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LABORATORIO DE CIENCIAS III
HCl HNO3 H2SO4 CuSO4
x
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