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INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 18
MODELO DE THOMSON
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Elaborar un modelo que representela estructuraatómica de la materia según Thomson.
3. Redactar una hipótesis que representeel modelo atómico de Thomson.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Vaso de precipitados, vasos de plástico, recipiente de plástico, mechero, tripie, malla de alambre con centro de asbesto, agua potable, hielos, pasas,
grenetina y imágenes de los modelos atómicos.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Uno de los primeros modelos atómicos fue propuesto hace 450 años antes de nuestra era por Demócrito que en base a la observación y el
razonamiento explicó que la materia puede ser dividida en partes más pequeñas hasta un límite donde las partículas ya no pueden ser divididas a las
que llamó átomos que en griego significa indivisibles. Esta idea fue retomada después de 2000 años por John Dalton quien describió al átomo como
una esfera rígida e indivisible, sin embargo esta idea fue desechada por no explicar la naturaleza eléctrica de la materia. Posteriormente John
Joseph Thomson descubrió que en la materia había partículas de carga negativa a las que llamó electrones inmersas en una masa de carga positiva
(gelatina con pasas) con el que se lograba la neutralidad del átomo. El siguiente modelo fue propuesto por Ernest Rutherford en el cual consideró
que el átomo está formado por un núcleo con cargas positivas llamadas protones y que alrededor de él giran los electrones. Más adelante siguió el
modelo el propuesto por Niels Henrik David Bohr; su modelo atómico propuso que los electrones giraban en orbitas con una cierta cantidad de
energía y aunque su modelo no se pudo aplicar a todos los elementos en su modelo propuso que los electrones de último nivel de energía eran los
responsables de las características químicas del elemento. Al modelo de Bohr le siguió el de James Chadwick quien descubrió a una partícula
llamada neutrón la cual tiene la misma masa que los protones pero no tiene carga eléctrica.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Agregar hielo al recipiente de plástico y sal (2 min).
2. Calentar 100 ml agua con grenetina hasta disolverla en el vaso de precipitados. En el momento que se disuelva apagar el mechero debido a
que se hace espuma y se puede derramar del vaso. (5 min).
3. Vaciar la solución de grenetina en partes iguales en los vasos de plástico. (10 min).
4. Colocar los vasos entre los hielos, después de 10 min agregar las pasas dentro de los vasos y esperar a que se forme la gelatina. (20 min).
5. Hacer dibujos de los modelos atómicos. 10 min).
6. Contestar cuestionario y dar conclusiones del tema. (5 min).
7. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar la bata y formarse. (5 min).
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué es un modelo?
2. Describir el modelo atómico de Demócrito.
3. Describir el modelo atómico de Dalton
4. ¿Qué no explicaba el modelo de Dalton?

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5. Describir el modelo atómico de Thomson
6. Describir el modelo de Ernest Rutherford
7. Describir el modelo de Niels Henrik David Bohr
8. Describir el modelo de James Chadwick
DIBUJO DE MODELOS ATÓMICOS
DEMOCRITO JOHN DALTON JOHN JOSEPH THOMSON
ERNEST RUTHERFORD NIELS HENRIK DAVID BOHR JAMES CHADWIK
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://www.youtube.com/watch?v=9KtayZwy_5s&feature=fvwrel
http://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY&feature=related
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
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Calificación global

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