1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 23
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Identificar los factores que afectan la velocidad de reacción
3. Redactar una hipótesis que describa efecto de algunos factores sobre velocidad de reacción
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
Tripie, malla de alambre con centro de asbesto, mechero, termómetro, cronómetro, 2 vasos de precipitados, 2 cuadrados de papel aluminio (Al) de
2 cm de lado, Zinc (Zn) , 4 frascos con ácido clorhídrico (HCl), 2 pastillas efervescentes, agua oxigenada (H2O2) y yoduro de potasio.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada
(si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
Algunos factores afectan la velocidad de reacción son: el área de contacto entre los reactivos, la temperatura a la que se lleva la reacción, la
concentración de los reactivos y los catalizadores.
Si aumenta el área de contacto entre los reactivos aumenta la velocidad de reacción, si aumenta la temperatura a la que se realiza la rezcción
aumenta la velocidad de reacción, si aumenta la concentración de los reactivos también aumenta la velocidad de reacción.
Por otra parte los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de reacción sin que ocurra una modificación de los productos obtenidos de
la reacción cuando se lleva a cabo sin catalizador.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Agregar a uno de los frascos con ácido clorhídrico (HCl) concentrado uno de los cuadrados de papel aluminio (Al) y medir el tiempo en que se
consume el aluminio. (3 min).
2. Cortar el otro cuadrado de papel aluminio (Al) en pedazos muy pequeños y agregarlos al otro frasco con ácido clorhídrico (HCl) concentrado y
medir el tiempo en que se consume el aluminio. (3 min).
3. Agregar zinc (Zn) a otro frasco con ácido clorhídrico (HCl) concentrado y medir el tiempo en que se consume el zinc. (3 min)
4. Repetir el desarrollo anterior, pero agregar el zinc (Zn) en él ácido clorhídrico (HCl) diluido. (3 min).
5. Calentar 100 ml agua a 50 °C en un vaso de precipitados, agregar la pastilla efervescente y medir el tiempo en que se consume la pastilla. (3
min)
6. Repetir el desarrollo anterior con agua a temperatura ambiente. (3 min).
7. Colocar agua oxigenada en un frasco y un poco de colorante. (3 min)
8. Adicionar yoduro de potasio al agua oxigenada y medir el tiempo de reacción. (3 min)
9. Hacer los dibujos correspondientes y contestar el cuestionario. (3 min)
10. Limpiar la mesa, guardar el banco, doblar la bata y formarse. (3 min)
Dibujos
Aluminio entero Aluminio en pedacitos Ácido concentrado Ácido diluido
2Al + 6HCl 2AlCl3+ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + Zn + 2HCl ZnCl2 + Zn + 2HCl ZnCl2 +
3H2 3H2 H2 H2
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Pastilla efervescente a Pastilla efervescente a Agua oxigenada Agua oxigenada con yoduro
50°C temperatura ambiente de potasio
NaHCO3 + H2O NaOH 2H2O2 2H2O + O2 2H2O2 2H2O + O2
NaHCO3 + H2O + CO2 + H2O
NaOH + CO2 + H2O
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por velocidad de reacción?
2. Mencionar los factores que afectan la velocidad de reacción
3. En los experimentos con aluminio ¿dónde hay mayor área de contacto?
4. En los experimentos con zinc ¿Por qué tardo más la reacción con ácido diluido?
5. En los experimentos con la pastilla efervescente ¿Cuál fue la reacción más lenta?
6. En los experimentos con Agua oxigenada ¿Cuál es reactivo que actuó como catalizador?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1CDQuimicaTIC/FlashQ/Cinetica%20Q/CineticaQuimica/teoriacineticaquimica.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación global
2