1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 24
REACCIONES DE SÍNTESIS
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Identificar experimentalmente algunas reacciones de síntesis
3. Redactar una hipótesis que describa como identificar experimentalmente algunas reacciones de síntesis
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
2 matraz Erlenmeyer, un recipiente de plástico, un tubo de desprendimiento con tapón, tubo de ensayo, gradilla, cerillos, Agua oxigenada(H2O2(l)),
yoduro de potasio (KI(s)), ácido clorhídrico (HCl(l)) y Zinc en polvo (Zn).
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA
Las reacciones de síntesis son aquellas en la cuales se forma un solo producto a partir de dos o más reactante, su expresión general es la siguiente.
A+B AB
Un ejemplo es la síntesis del ácido clorhídrico
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
En esta reacción una molécula de hidrógeno diatómico gaseoso (H2(g)) más una molécula de cloro diatómico gaseoso (Cl 2(g)) producen dos
moléculas de ácido clorhídrico gaseoso (HCl(g)).
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Adicionar agua oxigenada al matraz de Erlenmeyer. (2 min)
2. Llenar el recipiente de plástico con agua. (2 min)
3. Llenar el tubo de ensayo con agua, invertirlo dentro del agua del recipiente sin que salga el agua del tubo y colocarlo en la salida del tubo de
desprendimiento. (3min)
4. Adicionar al matraz yoduro de potasio y taparlo con el tapón adaptado al tubo de desprendimiento. (3 min)
5. Esperar a que el oxígeno (O2(g)) desplace el agua dentro de tubo de ensayo hasta llegar a la marca y retirar el tubo de ensayo del tubo de
desprendimiento sin que se le salga el resto del agua. (3 min)
6. Adicionar ácido clorhídrico (HCl) al otro matraz. (2 min)
7. Retirar el tubo de desprendimiento del otro matraz y colocar nuevamente el tubo de ensayo en la salida del tubo de desprendimiento sin que se le
salga el resto del agua. (3 min)
8. Adicionar al matraz con ácido Zinc en polvo (Zn) y taparlo rápidamente con el tapón adaptado al tubo de desprendimiento. (3 min).
9. Esperar a que se llene el tubo con hidrogeno (H2(g)), taparlo inmediatamente con la palma de la mano evitando que el gas se escape. (3 min)
10. Agitar un poco los dos gases dentro del tubo, retirar la mano del tubo y enseguida acercar un cerillo encendido dentro del tubo. (3 min)
11. Hacer los dibujos de las experiencias, contestar el cuestionario y dar conclusiones del tema. (3 min).
12. Limpiar la mesa, guardar el banco, doblar la bata y formarse. (3 min)
Dibujos
Obtención de oxígeno O2(g) Obtención de Hidrógeno H2(g)
2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) 2HCl(l) + Zn(s) ZnCl2(s) + H2(g)
1

2. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Síntesis del agua (H2O)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué se entiende por una reacción de síntesis?
2. Escribir con palabras la reacción en la que se produjo oxígeno diatómico gaseoso (O 2(g))
3. Escribir con palabras la reacción en la que se produjo hidrogeno diatómico gaseoso (H2(g))
4. Escribir con palabras la formación de agua gaseosa (H2O(g))
5. ¿Por qué el volumen de oxígeno (O2(g)) es menor que el de hidrogeno (H2(g))?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_combinaci_n_o_s_ntesis.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
2