silabo

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTÍN
FACULTAD DE ECOLOGÍA
Escuela Profesional Ingeniería Ambiental
Semestre Académico 2022 - I
SILABO
I. INFORMACIÓN GENERAL
CURSO QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO ECIAES0107
AREA DE ESTUDIO Estudios específicos
PRE REQUISITO Ninguno
CICLO I
HORAS POR
SEMESTRE
Teóricas 48 Práctica 32 Total 76
CRÉDITOS 4
PERIODO Inicio 29.03.2022 Fin 22.07.2022
MODALIDAD Semipresencial
DOCENTE Ing. M. Sc. Mirtha Felícita Valverde Vera
Ing. M. Sc. Roydichan Olano Arévalo
EMAIL mfvalverde@unsm.edu.pe
rolano@unsm.edu.pe
II. SUMILLA
El curso corresponde al área de estudio específico, es de carácter teórico – práctico. La
Química es una ciencia vital para el Ingeniero Ambiental; tiene el propósito de integrar
conceptos de las ciencias básicas con áreas aplicadas orientadas hacia los procesos que
se llevan a cabo en el campo de la Ingeniería Ambiental. Contiene los temas: Método
científico; Magnitudes fundamentales y derivadas; La materia; Estructura atómica; Tabla
periódica; Enlace químico; Transformaciones físicas y químicas; Estequiometria; Sistemas
materiales; Equilibrio químico.
III. COMPETENCIAS
GENERAL
Comprende y emite juicios de opinión de los principales conceptos y teorías empleadas en
la Química Inorgánica. Desarrolla habilidades para interpretar ejercicios o problemas
numéricos, y plantear su solución de una forma sistemática y ordenada. Valora la
importancia de la asignatura como pre requisito para asignaturas superiores y como base
teórica para su formación profesional.

2. ESPECIFICAS
 Conoce el Sistema Internacional de Unidades (SI) y comprende la naturaleza de la
materia, propiedades, cambios e interrelaciones. Utiliza el SI y aplica comprensivamente
las matemáticas en la resolución de ejercicios.
 Define, describe y explica los diferentes modelos atómicos, el átomo y la tabla periódica.
Realiza balances de ecuaciones químicas.
 Recuerda el concepto de mol y distingue entre mol (n) y equivalente gramo (eq-g). Utiliza
la ecuación química balanceada para desarrollar la estequiometría.
 Reconoce una solución y distingue los conceptos de equilibrio químico. Experimenta en
la preparación soluciones y demuestra el pH de sustancias.
IV. UNIDADES DE APRENDIZAJE - PROGRAMACIÓN SECUENCIAL
Unidad 1 Materia y medición.
Producto
académico
Conoce el Sistema Internacional de Unidades (SI) y comprende la naturaleza
de la materia, propiedades, cambios e interrelaciones. Utiliza el SI y aplica
comprensivamente las matemáticas en la resolución de ejercicios.
Programación secuencial
Semana Capacidad Contenido temático Logros del aprendizaje
1
Utiliza el S.I. de unidades
de medida
Identifica las normas de
seguridad en el
laboratorio
Presentación del sílabo.
Introducción a la Química.
Magnitudes fundamentales y
derivadas. Sistema internacional
de unidades.
Práctica 1: Generalidades del
trabajo en el laboratorio.
Identifica las magnitudes
fundamentales y derivadas de
acuerdo a sus unidades de
medida.
2
Usa los factores de
conversión de ingeniería.
Factor de conversión y
conversión de unidades.
Cifras significativas y redondeo
de cifras.
Práctica 2: El informe de práctica
de laboratorio.
Resuelve ejercicios propuestos
de conversión de unidades.
3
Aplica el método científico
en el desarrollo e informes
de prácticas de laboratorio
El método científico, etapas. El
informe científico: tipos y
modelos.
La materia: clasificación y
propiedades. Estados de la
materia, cambios de estado.
Práctica 3: Reconocimiento de
instrumentos de laboratorio.
Clasifica a la materia y
reconoce sus propiedades.
4
Clasifica a la materia de
acuerdo a su estado de
agregación e identifica a la
energía de acuerdo a su
fuente.
Estudio de los estados sólido,
líquido y gaseoso. Gases ideales
y sus leyes.
La energía, clases. Inter-relación
materia y energía.
Práctica 4: Conversión de
unidades.
Predice como varían las
propiedades de presión,
volumen y temperatura usando
la ecuación general de los
gases ideales

3. Unidad 2 Estructura atómica , tabla periódica, enlace químico
Producto
académico
Define, describe y explica los diferentes modelos atómicos, el átomo y la
tabla periódica. Realiza balances de ecuaciones químicas.
Programación secuencial
Semana Capacidad Contenido temático Logros del aprendizaje
5
Aplica las matemáticas
en la resolución de
ejercicios propuestos.
Evaluación: Practica
Calificada 1
Práctica 5: Mediciones de
masa volumen y densidad.
Desarrolla la práctica
calificada.
6
Usa ecuaciones en los
ejercicios de
identificación de
átomos y partículas
subatómicas.
Teorías y concepciones
atómicas de: Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr,
De Broglie, Heisenberg,
Schrödinger.
El átomo; partículas
fundamentales. Identificación
atómica; clases de átomos.
Estructura atómica; niveles,
subniveles, orbital.
Configuración electrónica:
números cuánticos.
1° Evaluación de práctica de
laboratorio.
Elabora modelos atómicos
(maquetas) con material
reciclado.
7
Expone la clasificación
de los elementos
químicos y reconoce los
estados de la materia.
Tabla periódica: clasificación
de los elementos químicos.
Propiedades periódicas.
Enlace químico: tipos y
características. Estado de
oxidación, estructura de
Lewis.
Práctica 6: Métodos de
separaciones comunes.
Describe las propiedades de
los compuestos
relacionándolas con el tipo
de enlace que pueden
formar los elementos
químicos, en base a la
información extraída de la
Tabla Periódica.
8
Adquiere destrezas en
el balance de
ecuaciones químicas.
Reconoce los tipos de
cambios de la materia.
Transformaciones físicas y
químicas. Reacciones
químicas: tipos. Ecuación
química: simbología. Balance
de ecuaciones: métodos.
Práctica 7: Cambios físicos y
químicos.
Desarrolla seminario de
balance de ecuaciones
químicas por los diferentes
métodos.
9 Evalúa los
conocimientos
aprendidos.
EXAMEN PARCIAL
Desarrolla el examen parcial
en forma presencial.

4. Unidad 3 Estequiometría. Soluciones. Equilibrio químico.
Producto
académico
Recuerda el concepto de mol, reconoce una solución y distingue los
conceptos de equilibrio químico. Utiliza la ecuación química balanceada para
desarrollar la estequiometría, experimenta en la preparación soluciones y
demuestra el pH de sustancias.
Programación secuencial
Semana Capacidad Contenido temático Logros del aprendizaje
10
Investiga y sustenta sobre
las diferencias entre mol
(n) y equivalente gramo
(eq-g).
Unidades químicas de masa.
Composición estequiométrica y
porcentual de un compuesto.
Determinación de fórmulas
químicas.
Práctica 8: Funciones químicas.
Expresa la masa de un
compuesto en las diferentes
unidades químicas, así como
reconoce su función química, lo
nombra y formula.
11
Sustenta ejercicios
propuestos de
estequiometría y
determinación del % de
rendimiento de una
reacción química.
Leyes de la estequiometria.
Relaciones de moles, masa,
moléculas y volumen en las
reacciones químicas. Reactivo
límite y en exceso. Rendimiento
de una reacción química.
Práctica 9: Estequiometría
Cuantifica los moles y masas
de reactantes y productos de
procesos químicos industriales,
usando el concepto de reactivo
limitante, rendimiento y los
conocimientos adquiridos en
las unidades anteriores.
12
Aplica las matemáticas en
la resolución de ejercicios
propuestos.
Evaluación: Practica Calificada
2
2° Evaluación de práctica de
laboratorio.
Desarrolla las evaluaciones..
13
Utiliza las unidades de
concentración de una
solución para calcular la
masa de soluto sólido
Sistemas materiales:
homogéneo y heterogéneo.
Soluciones: características y
clases. Concentración de una
solución: formas y unidades de
concentración.
Práctica 10: Cálculo de la masa
del soluto de una solución.
Resuelve problemas sobre
concentración de las soluciones
usando diferentes unidades de
concentración y los
conocimientos adquiridos en
las unidades anteriores.
14
Prepara soluciones en
unidades físicas y
químicas de
concentración.
Cinética y equilibrio químico:
velocidad de reacción química.
Factores que alteran la cinética
de una reacción. Tipos de
equilibrio. Constante de
equilibrio.
Práctica 11: Preparación de
soluciones.
Explica los factores que afectan
la velocidad de reacción
química.
15 Determina la acidez,
basicidad o neutralidad de
sustancias.
El pH y pOH.
Práctica 12: Determinación de
pH y pOH.
Predice si una sustancia es
ácida, básica o neutra en base
a su pH.
16 Evalúa los conocimientos
aprendidos.
EXAMEN PARCIAL Desarrolla el examen final en
forma presencial.

5. V. ACTITUDES
 Permite la inclusión y cooperación con sus pares fomentando un clima positivo dentro y
fuera de la universidad.
 Acepta que los temas tratados son base para los siguientes temas.
 Reconoce la importancia de la estequiometría como base para las siguientes
asignaturas.
 Se interesa en la química y en la protección del medio ambiente.
VI. METODOLOGÍA
Clases teóricas.
Para el desarrollo de clases online se utilizará el aula virtual de la UNSM; a través de
entornos de discusión y trabajo colaborativo como foros, chats, etc.
Asimismo, se considera para el dictado de clases mediante video conferencias en dos
modalidades:
- Modalidad síncrona, con video conferencias en línea (Tiempo real) a través del aplicativo
ZOOM.
- Modalidad asíncrona, con video conferencias en diferido.
Clases Prácticas.
La docencia práctica o experimental se adaptará a la modalidad presencial que permita
adquirir resultados de aprendizaje a los previstos en el plan de estudios. Se usará aulas y
laboratorios.
En cada práctica se realizará una introducción del tema y se entregará previamente una
guía de práctica. Los alumnos son distribuidos por grupo en el laboratorio, donde se utiliza
equipo y material adecuado para desarrollar el tema a tratar (experimentos); lo cual genera
la presentación de informes.
Tutoría y Consejería.
El docente del curso está a disposición de los alumnos, con el fin de resolver las dudas o
problemas que se planteen durante el proceso de enseñanza - aprendizaje, así como
cualquier otro problema relacionado con la actividad académica. Las tutorías grupales o
individuales se mantendrán en el horario previsto. Se comunicarán igualmente de manera
clara los mecanismos de comunicación para la tutorización.
Investigación Formativa.
El docente promoverá la investigación científica con los alumnos para ayudar a que fijen y
profundicen mejor los conocimientos para poner en práctica en la formulación y desarrollo
de los trabajos de investigación y tesis. Investigarán tópicos selectos, relacionados con los
contenidos del curso, los cuáles serán expuestos y debatidos
VII. RECURSOS TECNOLÓGICOS Y DIDACTICOS
Estos son los recursos tecnológicos que se utilizarán durante las 3 etapas en las sesiones de
aprendizaje.
Inicio Desarrollo Cierre
Aula Virtual
Mentimeter
Kahoot
Wheel Decide
Aula Virtual
Zoom Meeting
Google Drive
Presentaciones con diapositivas
Aula Virtual
Padlet
Jeopardy Labs

6. VIII. SISTEMA DE EVALUACIÓN
La escala de calificación es de cero (00) a veinte (20), la nota aprobatoria mínima es de once
(11). En el promedio final la fracción igual o mayor a 0.5 se considera como una unidad,
haciéndola igual al número entero superior (Art. 81 del reglamento de normatividad
académica).
SIGLA DESCRIPCIÓN Instrumento PESO
EVALUACIÓN SUMATIVA (0.90)
EP Examen parcial Rúbrica 0.25
EF Examen final Rúbrica 0.25
TE Trabajo encargado de investigación
(sustentación de entregable)
Rúbrica 0.20
PP Promedio de prácticas (calificadas y de
laboratorio)
Rúbrica 0.20
EVALUACIÓN FORMATIVA (0.10)
AC Actitud en clase: participaciones activas en
clase para lograr la competencia. Conducta
y responsabilidad.
Lista de
cotejo
0.10
Nota final = 0.25*EP + 0.25*EF + 0.20*TE + 0.20*PP + 0.10*AC
IX. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
Básica
● ATKINS, Peter William; JONES Loretta. Química. Moléculas, Materia, Cambios. Tercera
edición. Barcelona, España: Ediciones Omega, S.A., 1998. ISBN 84-282-1131-0.
● BAIRD, Colin; CANN, Michael. Química Ambiental. Segunda edición (quinta edición
original). Barcelona, España: Editorial Reverté, S.A., 2014. ISBN 978-84-291-7915-6.
● CHANG, Raymond. Química. Décima edición. México D.F.: McGraw Hill Interamericana
Editores, S.A. de C.V., 2010. ISBN: 978-607-15-0307-7.
● CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth Química. Undécima edición. México D.F.:
McGraw Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V., 2013. ISBN: 978-607-15-0928-4.
● DAUB, G. William; SEESE, William S. Química. Séptima edición. México: Prentice Hall
Hispanoamericana, S.A., 1996. ISBN 968-880-790-7.
● DOMÍNGUEZ REBOIRAS, Miguel Ángel. Problemas Resueltos de Química. La Ciencia
Básica. Primera edición. España: Ediciones Paraninfo, S.A. (2012). ISBN: 978-84-9732-
541-7.
● EBBING, Darrell D., GAMMON, Steven D. Química General. Novena edición. México
D.F.: Cencage Learning Editores, S.A., 2010. ISBN-13: 978-0-618-85748-7.
● HILL, John W.; KOLB, Doris K. Química para el nuevo milenio. Octava edición. México:
Prentice Hall Hispanoamericana, S.A., 1999. ISBN 970-17-0341-3.

7. ● MASTERTON, William L.; SLOWINSKI, Emil J, y STANITSKI, Conrad L. Química
General Superior. Sexta edición. México D.F.: McGraw Hill Interamericana Editores, S.A.
de C.V., 1989. ISBN 84-7605-369-X.
● McMURRY, John E.; FAY, Robert C. Química General. Quinta edición. España: Pearson
Educación de México, S.A. de C.V., 2009. ISBN: 978-970-26-1286-5.
● SILBERBERG, Martin S. Química. La naturaleza molecular el cambio y la materia.
Segunda edición. México D.F.: McGraw Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V., 2002.
ISBN 970-10-3528-3.
Complementaria
● O'CONNOR P. R.; DAVIS Joseph. E. Jr.; HAENISCH E. L.; MACNAB W. K.;
MCCLELLAN A. L. . Química. Manual de Laboratorio. Primera edición. Argentina.
Editorial Reverte. 1977. ISBN 8429175601.
● LLANO Mercedes; GARCÏA Ortega Hector; MULLER Graciela. Laboratorio de Química
General. Primera edición. España. Reverte Ediciones. 2008. ISBN 9686708707. ISBN13
9789686708707.
Moyobamba, 28 de marzo de 2022
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Ing. M. Sc. Mirtha Felícita Valverde Vera V°B° Director de Departamento
Responsable del Curso