Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) MARIA VICTORIA CONTRERAS COLLAZO 4° "B" #09

1. Créditos
McEdiciones
María Contreras
4to “B”
2018-2019
Química
3 586707 5432769

2. El enlace químico se define como la fuerza de unión que
existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza,
debido a la transferencia total o parcial de electrones para
adquirir ambos la configuracion electronica estable
correspondiente a los gases inertes; es decir, el enlace es el
proceso por el cual se unen atomos iguales o diferentes
para adquirir la configuracion electronica estable de los
gases inertes y formar moleculas estables.
Cuando un atomo se encuentra aislado, cada
electrón experimenta solo la influencia de su núcleo y los
restantes electrones; Pero cuando dos átomos se acercan y
se unen para formar una molécula, los electrones
correspondientes a cada átomo se encuentran sometidos a
la influencia del núcleo y los electrones del otro.
A menudo se define como molécula a una
combinación estable de 2 o mas átomos que se mantienen
firmemente unidos mediante enlaces.

3. ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia son cualquiera de
las partículas que se encuentran cargadas de
forma negativa y que son fundamentales en la región
más externa de los átomos la cual participa de forma
activa en la formación de los diferentes enlaces
químicos. Cualquiera que sea el tipo de enlace químico
ya sea iónico, covalente o metálico que se da entre los
átomos, los cambios que se dan en la estructura
atómica se restringen a los electrones externos o
de valencia. Son más débilmente atraídos por el núcleo
atómico positivo que los electrones internos y, por lo
tanto, pueden ser compartidos o transferidos en el
proceso de unión con átomos adyacentes. Los
electrones de valencia también participan en la
conducción de corriente eléctrica
en metales y semiconductores.
¿QUÉ SON LOS ELECTRONES DE VALENCIA?
Son los que permiten la reacción de
un átomo con otro, del mismo elemento o de
elementos diferentes, ya que facilitan los enlaces. Son
los únicos capaces de interactuar con electrones de otro
átomo.
Fuerza de
atracción =
e1· e2
r2

4. Tipos de enlaces
químicos
Se clasifican, segun su energia, en
primarios y secundarios. Los primarios
son aquellos en los cuales la energia
de disociacion necesaria para
romperlos es superior a 10Kcal/mol.
Asi, por ejemplo, el enlace de la
molecula de hidrogeno es primario ya
que para romper el enlace covalentente
puro existente entre ambos se
necesitan 103,24 Kcal/mol.
Los enlaces primarios , a su vez se
clasifican en iónicos y covalentes, según
si el mecanismo utilizado por los átomos
para formar el enlace, es de transferencia
o de compartición de electrones. El
mecanismo de interacciones solo es
aplicable en el caso de los enlaces
secundarios

5. ENLACE IÓNICO: El iónico es uno de los
tipos de enlace químico más conocidos,
siendo el que se forma cuando se unen un
metal y un no metal (es decir, un
componente con poca electronegatividad
con uno con mucha).
El electrón más externo del elemento
metálico se verá atraído por el núcleo del
elemento no metálico, cediendo el segundo
el electrón al primero. Se forman
compuestos estables, cuya unión es
electroquímica. En esta unión el elemento
no metálico pasa a ser anión al quedar
finalmente con carga negativa (tras recibir
el electrón), mientras que los metales se
vuelven cationes de carga positiva.
Un ejemplo típico de enlace iónico lo
encontramos en la sal, o en compuestos
cristalizados. Los materiales formados por
este tipo de unión tienden a necesitar una
gran cantidad de energía para fundirlos y
suelen ser duros, si bien pueden
comprimirse y quebrarse con facilidad. En
general tienden a ser solubles y pueden
disolverse con facilidad.
ENLACE COVALENTE: El enlace covalente es un tipo de
enlace caracterizado porque los dos átomos a unirse
poseen propiedades electronegativas semejantes o
incluso idénticas. El enlace covalente supone que ambos
átomos (o más, si la molécula la forman más de dos
átomos) comparten entre sí los electrones, sin perder ni
ganar en cantidad.
Este tipo de enlaces es el que suele formar parte de la
materia orgánica, como por ejemplo la que configura
nuestro organismo, y son más estables que los
iónicos. Su punto de fusión es más bajo, hasta el punto
que muchos compuestos se encuentran en estado líquido,
y no son por lo general conductores de la electricidad.
Dentro de los enlaces covalentes podemos encontrar
varios subtipos.
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6. Enlace covalente polar
En este tipo de enlace covalente, en realidad el más
usual, los átomos que se unen son de distintos
elementos. Ambos poseen una electronegatividad
semejante aunque no idéntica, con lo que tienen
diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se
pierden electrones en ninguno de los átomos, sino que
los comparten.
Dentro de este subgrupo también encontramos los
enlaces covalentes bipolares, en que existe un átomo
dador que comparte los electrones y otro u otros
receptores que se benefician de dicha incorporación.
Cosas tan básicas e imprescindibles para nosotros como
el agua o la glucosa se forman a partir de este tipo de
enlace.
Enlace covalente no polar o puro
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen
dos elementos con el mismo nivel de electronegatividad
y cuya unión no provoca que una de las partes pierda o
gane electrones, siendo los átomos del mismo elemento.
Por ejemplo el hidrógeno, el oxígeno o el carbono son
algunos elementos que pueden unirse a átomos de su
mismo elemento para formar estructuras. No son
solubles.

7. ENLACE METALICO: En los enlaces metálicos
se unen entre sí dos o más átomos de
elementos metálicos. Dicha unión se debe no a
la atracción entre ambos átomos entre sí, si no
entre un catión y los electrones que han
quedado libres y ajenos haciendo que sea tal
cosa. Los diferentes átomos configuran una
red en torno a estos electrones, con patrones
que se van repitiendo. Estas estructuras
tienden a aparecer como elementos sólidos y
consistentes, deformables pero difíciles de
romper.
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la
conductividad eléctrica propia de los metales,
al ser sus electrones libres.
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8. Estructura
de Lewis
Los electrones de la capa de
Valencia se pueden representar
convencionalmente por medio de puntos
alrededor del símbolo del elemento, tal
como se ilustra en la figura.
Se basan en que los elementos representativos,
alcanzan la configuración electronica estable de gas inerte
en la mayoría de los compuestos, esta suele llamarse la
regla del octeto. No funciona en los casos en que el átomo
central no alcanza la configuración del gas inerte; tampoco
es aplicable a los elementos de transicion que tienen los
orbitales “d” parcialmente ocupados.
La regla del octeto no permite escribir las
estructuras de Lewis; se precisa conocer como están
colocados los electrones alrededor de los átomos unidos, o
sea cuantos electrones utilizables son realmente electrones
enlazantes y cuantos estan enlazados solamente a un
átomo
F
F ( Z=9)
K=2; L=7

9. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL
OCTETO
El hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de
valencia la cual puede aceptar como máximo
dos electrones.
El berilio que se completa con una cantidad de
cuatro electrones.
El boro que requiere de seis electrones para
llevar a cabo esta función.
Por otra parte, los átomos no metálicos a
partir del tercer período (Fósforo y Azufre)
pueden formar "octetos expandidos" es decir,
pueden contener más que ocho electrones en
su capa de valencia, por lo general colocando
los electrones extra en subniveles.
NATURALEZA DEL
ENLACE COVALENTE
Enlace doble: Formado por dos pares
electrónicos compartidos, es decir por dos
electrones pertenecientes al último nivel de
energía de cada átomo y se representa con
dos líneas paralelas. Ejemplo: O=O
Enlace simple: es un par electrónico
compartido formado por un electrón
perteneciente al último nivel de energía de
cada átomo y se representa con una línea.
Ejemplos: H-H, Cl-Cl
Enlace triple: Formado por tres pares
electrónicos compartidos, es decir por tres
electrones pertenecientes al último nivel de
energía de cada átomo y se representa con
tres líneas paralelas. Ejemplo: N≡N

10. ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD DE
ENLACES COVALENTES
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad de un elemento mide su
tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando
está químicamente combinado con otro átomo.
Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad
para atraerlos.
La electronegatividad de un átomo en una
molécula está relacionada con su potencial de
ionización.
• Las electronegatividades de los elementos
representativos aumentan de izquierda a
derecha a lo largo de los periodos y de abajo a
arriba dentro de cada grupo.
• Las variaciones de electronegatividades de los
elementos de transición no son tan regulares. En
general, las energías de ionización y las
electronegatividades son inferiores para los
elementos de la zona inferior izquierda de la
tabla periódica que para los de la zona superior
derecha.
¿Que es la Polaridad en enlaces?
Es una propiedad de las moléculas que representa la
separación de las cargas eléctricas en la misma.
Esta propiedad está íntimamente relacionada con
otras propiedades como la solubilidad, el punto de
fusión y el punto de ebullición.

11. i o n s m j b p c y
w v o r o l c o e v
f b i r l n z l o ñ
f k t x e n l a c e
e z a a c o b r e k
u c c x u f u v t m
g f j l z x a o b
o m o t a l e w i s
• Ion
• Polar
• Catión
• Molécula
• Cloro
• Cobre
• Lewis
• Enlace
• Átomo
• octeto
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