2. Actividad integradora
Estequiometría
1. Analizael siguienteplanteamiento.Lee el siguiente planteamientoycópialo enunarchivode
procesadorde texto.
Los productosde limpiezacomercialesparadesinfectaryblanquearlaropa contienenhipoclorito
de sodioo de calcio comoingredienteactivo.El cloro,porejemplo,contieneaproximadamente52
g. de NaClOpor litrode solución.¿Cuál eslamolaridadde estasolución?
Masas atómicasde loselementos
Na= 22,989
Cl= 35,453
O= 15,999
Buscamosen latabla periódicalamasaatómicade cada elemento.
Sumamoslasmasas atómicas,para estoredondeamoslascifras:
Na= 23
Cl= 35,4
O= 16
Total de la masaatómica del NaClO=74.4 gr/mol
74.4 g de NaClO---------- 1mol de NaClO
52 g de NaClO--------- x molesx =
n= (g) (mol) = (52) (1 mol)
pm 74,4
Resultado=0.6989 mol
3. Actividad integradora
Estequiometría
Nota:La fórmulapara sacar la molaridades
M=n 0.6989
L 1 litro
Resultado=0.6989 mol/L
Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.
2. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.
3. Al final integra en un párrafo de 7 líneas ¿de qué otras formas podemos emplear la
estequiometria en la vida diaria? Proporcionando ejemplos y explicando por qué.
La estequiometriaeslacienciaque mide lasproporcionescuantitativasorelaciones de masa en la
que los elementos químicos que están implicados. En la vida diaria la utilizamos cuando
preparamosalgunosalimentos o bebidas, por ejemplo, si deseas hacer 10 galletas, la “ecuación”
química de la masa de reactivos (productos químicos antes de la reacción) sería: 200 gramos de
harina + 2 huevos + 200 gramos de mantequilla + 1 taza de azúcar = 10 galletas. En trabajos de
construcción se utiliza para realizar la mezcla, debemos determinar las cantidades tanto del
cemento,laarenay el agua para que esta seaadecuada.Así mismolaestequiometria se utiliza en
diferentescampos,enlaelaboraciónde medicinas,lasproporciones deben ser muy precisas para
no alterar la salud o provocar intoxicaciones.
