Actividad Integradora Estequiometria

1. Estequiometria
2017
LILIANA ELENA CERVANTES CANTO
PREPA EN LINEA SEP | M15C3G7-064

2. Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable
Semana 1
Unidad I. Transformaciones de la materia y energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales
Estequiometria
Analizaremosel siguiente planteamiento.
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como
ingrediente activo. El cloro por ejemplo,contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución.¿Cuál es la molarida d de esta
solución?
Masas atómicas de los elementos
Na= 22.9898
Cl= 35.453
O= 15.999
Operación:
Es la suma de las cantidades de los elementos
22.98 + 35.45 + 15.99 = 74.42
Total de la masa atómica del NaClO = 74.42
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x=
Nota: La fórmula para sacar la molaridad es.
𝑴 =
𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
Sustitución de valores
𝑵 =
𝟓𝟐. 𝒈𝒓 = 𝟎. 𝟔𝟗𝟖𝒎𝒐𝒍
𝟕𝟒. 𝟒𝟑𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝑴 =
𝟎. 𝟔𝟗𝟖 𝒎𝒐𝒍 = 𝟎. 𝟔𝟗𝟖 𝒎𝒐𝒍/𝒍𝒕
𝟏 𝒍𝒕
Resultado: 0.698 mol
Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.
2. Analiza y resuelve el problema,completa los espacios que están en blanco.
3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
La estequiometria está presente en nuestra vida con los medicamentos,en la cocina a la hora de la elaboración de los alimentos,en
los productos de uso personal.Gracias a la estequiometria obtenemos las cantidades necesarias para que un compuesto sea cual sea
su composición cumpla su función de elaboración.