La espectroscopia ultravioleta-visible es una técnica analítica que utiliza radiación electromagnética en el rango ultravioleta, visible e infrarrojo cercano para analizar muestras. Esta radiación causa transiciones electrónicas en las moléculas que pueden ser cuantificadas para obtener información sobre la composición de la muestra. Los espectros UV-Vis muestran las longitudes de onda de luz absorbida por una sustancia y proporcionan información sobre sus enlaces químicos y estructura molecular.

1. ESPECTROSCOPÍA
ULTRAVIOLETA-VISIBLE

2. ¿ Q U É E S ?
Es una espectroscopia de emisión de fotones y una espectrofotometría, que utiliza
radiación electromagnética de las regiones visibles, ultravioleta cercana e infrarroja
cercana del espectro electromagnético. Esta radiación absorbida provoca transiciones
electrónicas que pueden ser cuantificadas.

3. E L C O L O R D E L O S O B J E T O S
La luz natural que ilumina los objetos está compuesta por fotones de variadas longitudes de
onda pertenecientes a cierto intervalo del espectro electromagnético. Cuando se ilumina con
luz natural un objeto, este absorbe fotones de determinadas longitudes de onda pero refleja o
deja que se transmitan a su través los demás fotones. Los fotones que el objeto no absorbe
son los que llegan a nuestro ojo y los que dan al objeto su color.

4. C O L O R E S D E L E S P E C T R O U V - V I S I B L E
❑ Violeta
❑ Azul
❑ Verde
❑ Amarillo
❑ Anaranjado
❑ Rojo
Estos son los colores del arcoíris que pueden ser producidos por la luz visible de una simple
longitud de onda. Se definen estos en la luz a partir de los sensores en el ojo humano.
Estos colores son:

5. ¿ E N Q U É C O N S I S T E ?
Consiste en el proceso de absorción de la radiación ultravioleta-visible por una molécula. La
absorción de esta radiación causa la promoción de un electrón a un estado excitado. Los
electrones que se excitan al absorber radiación de esta frecuencia son los electrones de enlace
de las moléculas, por lo que los picos de absorción se pueden correlacionar con los distintos
tipos de enlace presentes en el compuesto.

6. O B T E N C I Ó N D E U N E S P E C T R O D E
A B S O R C I Ó N
A partir de una solución diluida de un compuesto se vera el valor de absorbancia a diferentes
longitudes de ondas frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra
a caracterizar. A partir del espectro de absorción se obtendrá el valor de la longitud de onda al
que el compuesto presenta la mayor absorbancia.

7. P R O C E S O S D E A B S O R C I Ó N
M O L E C U L A R
La temperatura puede afectar las intensidades de emisión de diferentes formas:
▪ Si la formación depende de una reacción química entonces la fluorescencia queda afectada.
▪ A temperaturas mas bajas el movimiento vibracional se reduce y el camino vía
fluorescencia se favorece.
▪ Permite calcular las barreras de energía.
▪ Restringe el movimiento rotacional.

8. L U M I N I S C E N C I A
Es una emisión de luz que tiene lugar a temperaturas por debajo de las de cuerpos
incandescentes.
Tiene lugar por la capacidad de ciertas sustancias de absorber la luz a frecuencias
relativamente altas y reemitirlas instantáneamente en paquetes discretos en frecuencias mas
bajas.

9. F L U O R E S C E N C I A
La fluorescencia tiene lugar cuando una sustancia emite luz visible al absorber radiación de una
longitud de onda menor, como por ejemplo luz ultravioleta.
La imagen fluorescente usa iluminación de alta intensidad para excitar moléculas fluorescentes
en la muestra. Cuando una molécula absorbe fotones, los electrones son excitados a un nivel de
energía más alto. Conforme los electrones se relejan a su estado cero, se pierde la energía
vibracional y, como resultado, el espectro de emisión se mueve a longitudes de onda más largas.

10. E S P E C T R O F O T Ó M E T R O
Es el equipo que utilizamos para medir la absorción o transmisión de luz por parte de una
muestra. Consta de las siguientes partes:
▪ Fuente de luz
▪ Sistema Óptico
▪ Compartimiento
muestra
▪ Detector

11. T I P O S D E M U E S T R A S Q U E S E
P U E D E N A N A L I Z A R
Gracias a la espectrofotometría UV-visible se puede determinar la
concentración de un compuesto de una solución. Se basa en que las
moléculas absorben las radiaciones electromagnéticas.
Todas las moléculas orgánicas son capaces de absorber la radiación
electromagnética en esa zona del espectro. Por eso puede analizar
muestras:
▪ Liquidas
▪ Solidas
▪ En suspensión

12. R E Q U I S I T O S D E L A S M U E S T R A S
✓ Las muestras deben entregarse adecuadamente etiquetadas,
envasadas y acondicionadas.
✓ El volumen mínimo de líquido a analizar es de 3 ml.
✓ Muestras solidas en polvo deben estar molidas y no ser
abrasivas.
✓ La muestra deberá presentarse en disolución siendo la
concentración la adecuada para el análisis.
✓ Los disolventes y los tampones utilizados no deben interferir en
la zona de medida del analito

13. M A R C A D O R E S E I N D I C A D O R E S
Son sustancias con espectros de absorción intensos en la zona UV-visible que pueden utilizarse
como:
▪ Indicadores de polaridad de disolventes
▪ Indicadores de equilibrios químicos
▪ Indicadores del entorno molecular
▪ Indicadores de agregación y orden molecular
▪ Marcadores de actividades enzimáticas

14. A P L I C A C I O N E S
ALIMENTOS
▪ Analizar frutas como las manzanas, el grano o el maíz.
▪ se utiliza con frecuencia en alimentos, bebidas, y en la industria de lácteos.
▪ Análisis no destructivos de cultivos
QUÍMICA ORGÁNICA
▪ Determinación de grupos funcionales
▪ Determinación de metales en compuestos de coordinación.
▪ Análisis de semiconductores.
▪ Medidas de color.
▪ Determinación cuantitativa.

15. R E F E R E N C I A S
✓ Alejandra, L. C. (2007). Espectro visible . México.
✓ Espectroscopia UV-visible . (2014). México.
✓ Fernando,T. (2013). Espectroscopia UV-VIS en muestras liquidas . Madrid .
✓ Jimaré M.T, B. C. (2009).Química y medio ambiente . España .
✓ Nieves Abril, B. A. (2013). Espectrometría . Cord