1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
Facultad de Biología
“PRACTICAS DE QUIMICA”
INTEGRANTES DEL EQUIPO NUMERO 3
MARIANA HERNANDEZ CORTEZ
SAMUEL GUSTAVO COLORADO REDUCINDO
YURIDIA AGUAS BALDERRAMA
JOSE EMMANUEL BLANCA GALINDO

2. UIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD EBIOLOGIA
EXPERIENCIAEDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA 2
ELEMENTOS, MOLECULAS Y MEZCLAS
SUSTENTO TEORICO:
En nuestra experiencia diaria encontramos a la materia como solido, liquido o
gas. Aunque en muchos casos es muy difícil ver la materia cuando se
encuentra en su estado mas desordenado (gaseoso); es importante tener
presente que vivimos inmersos en ella. Los gases difieren significativamente de
los sólidos y los líquidos en varios aspectos. Un gas se expande hasta llenar el
recipiente que lo contiene, en consecuencia el volumen del gas es igual al del
recipiente. Además los gases son comprensibles pero los líquidos y los sólidos
no lo son. Los gases toman la forma como el volumen del recipiente que los
contiene, son compresibles, difunden con rapidez y fluyen con facilidad. Los
líquidos toman la forma de la porción del recipiente que ocupan, no se expande
para ocupar el recipiente, la difusión es lenta, aunque fluyen fácilmente. Los
sólidos mantienen su forma y volumen, son prácticamente incomprensibles , la
difusión es muy lenta y no fluyen.
DESCRIPCIO DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica el alumno podrá comprender la diferencia que existe entre los
términos elementos, molécula y compuesto mediante el análisis cualitativo y
cuantitativo de los diferentes reactivos que se utilizan en la práctica. Se
someterá a los reactivos a los diferentes cambios químicos y físicos para así
poder tomar nota de las observaciones correspondientes a cada experimento
realizado en el laboratorio.
OBJETIVOS:
Comprender la diferencia entre un elemento, una molécula y una
mezcla.
Estudiar algunas de las propiedades de los elementos, moléculas y
mezclas.

3. MATERIAL:
1 Tubo de ensaye pyrex de 29 x 200 mm
5 Tubos d ensaye pyrex de 16 x 150 mm
2 tubos de ensaye pyrex de 13 x 100 mm
Mechero Bunsen
Embudo de filtración rápida
Cápsula de porcelana
2 vidrios de reloj
Espátula
Gotero
Mortero de porcelana con mano
1 Vaso de precipitados de 250 ml
Pinzas para tubos de ensaye y crisol
Papel filtro
Soporte con anillo y tela de asbesto
REACTIVOS:
Oxido d mercurio II(HgO)
Cloruro de sodio(NaCl)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Azufre en polvo(S)
Bisulfuro de carbono(CS2)
Acido clorhídrico(HCL)
Alambre de cobre(Cu)
Astilla de madera
Agua destilada
PROCEDIMIENTO
Elementos y moléculas.
1. Antes de realizar la practica llevar a cabo una discusión grupal con el
profesor acerca del concepto elemento, molécula y mezcla.
2. En un tubo de ensaye pyrex limpio y seco, introduzca aproximadamente
0.5 g de oxido de mercurio II (HgO). Sujete el tubo como se indica en la

4. figura, colóquelo bajo una campana de extracción y caliéntelo con la
zona de mayor temperatura del mechero de Busen. Durante el
calentamiento introduzca en la boca del tubo una astilla de madera con
un punto de ignición.
Observaciones: Durante este paso del procedimiento el mercurio cambia
de color de naranja claro a un color similar a vino, existe un cambio
físico.
3. Continúe el calentamiento hasta que la reacción sea completa.
Observaciones: la coloración se mantiene y sale humo del mercurio
debido al calentamiento.
4. Deje enfriar el tubo de ensaye bajo la campana y con una astilla de
madera raspe un lado de las paredes del tubo; examínelo. Anote sus
observaciones.
Observaciones: rápidamente al enfriarse el mercurio se volvió solido, en
las paredes quedo solo humo y un tipo de sedimento muy difícil de
raspar, su coloración es negra y con un olor desagradable.
5. Con un alambre de cobre raspe el otro lado del tubo y examínelo. Anote
sus observaciones.
Observaciones: al igual que en el paso anterior es difícil quitar el
sedimento de la pared del tubo.
Observación general: el mercurio con la temperatura de la flama del
mechero hubo un cambio físico-químico, durante el calentamiento se
produjo vapor y conforme fue enfriándose, fue regresando a su
coloración normal.
MEZCLAS Y SU SEPARACION
1. Examine por separado una muestra de cloruro de sodio (NaCl) y una
muestra de carbonato de calcio (CaCO3).
Observaciones: las dos muestras son de cuerpo fino (granos) el
carbonato es más fino y mas blanco que sal.

5. 2. Tome aproximadamente 0.2 g de las muestras, colóquelas en tubos de
ensaye, agrégueles 10 ml de agua y agite.
Observaciones: La sal (NaCl) se asentó en el fondo del tubo sin
dispersarse en el agua contenida, el carbonato (CaCO3) cambio la
coloración del agua a un tono blancuzco con espuma en la superficie del
agua y poco apoco asentándose en el fondo del tubo junto con la sal.
3. Mezcle bien en un mortero aproximadamente 0.2 g de cloruro de sodio
con 0.2 g de carbonato de calcio. Examine la mezcla y compárela con el
cloruro de sodio y con el carbonato de calcio, por separado.
Observaciones: CaCO blanco fino como el talco, el NaCl su cuerpo es
de granos poco finos, ya en el mortero se nota poco la diferencia entre
cada uno.
4. Coloque la mezcla en un tubo de ensaye, añada 10 ml de agua y agite.
Observaciones: el cloruro de sodio se asentó en el fondo del tubo, el
carbonato sigue disperso por toda el agua dando una coloración
blancuzca a la misma y muy lentamente comienza a sedimentarse junto
con la sal.
5. Agite el tubo de ensaye que contiene la mezcla y filtre su contenido
usando un embudo y papel filtro; evapore a sequedad el liquido filtrado,
usando una capsula de porcelana y un mechero de Busen. con una
espátula tome una cantidad de cada residuo y colóquelos en los tubos
de ensayes diferentes: agregue agua y agite. Escriba y explique sus
observaciones.

6. Observaciones: Durante el calentamiento en el mechero el agua se
evaporo dejando en el fondo de la capsula de porcelana sedimentada la
sal y el carbonato.
MEZCLAS Y COMPUESTOS
1. Observe el azufre en polvo, el hierro en polvo y anote sus
observaciones.
Observaciones: el azufre tiene una coloración de un verde fosforescente
y de cuerpo grumoso, no es totalmente polvo. El fierro es de cuerpo fino
de coloración gris.
2. El paso 2 no se llevo a cabo.
3. Coloque una mezcla de azufre y hierro en otro tubo de ensaye pequeño,
y añada veinte gotas de acido clorhídrico diluido.
Observaciones: se separa el azufre del fierro, la reacción que tienen
hecha burbujas .
Los pasos 3, 4, 5, 6,7 no se llevaron a cabo.
1. ¿Cuál es la diferencia clave entre un elemento y un compuesto?
Los elementos son sustancias puras que están formadas por un solo
tipo de átomos y los compuestos son sustancias puras pero que
están formadas por varios elementos, 2 o más.
2. ¿Cuáles son las dos diferencias entre un compuesto y una mezcla?
Características de los compuestos:
-Las partes que lo forman no pierden sus propiedades originales.
- Durante su formación no hay transformaciones de energía.

7. - Sus componentes se pueden separar por medios físicos.
Características de las mezclas:
- Las partes que los forman pierden sus propiedades originales.
- Durante su formación no hay manifestaciones de la materia.
¿cuál de los siguientes incisos son sustancias puras?
a) Cloruro de calcio, usado para deshacer el hielo en las carreteras,
consiste en dos elementos, calcio y cloro, en proporciones fijas.
b) Azufre que es conocido desde la antigüedad, consiste en átomos
de azufre combinados en moléculas.
c) Polvo para hornear, agente aumentante, contiene de 26 a 30% de
carbonato de acido de sodio y de 30 a 35 % de fosfato diádico de
calcio en masa.
d) Arena.
Respuesta: Azufre.
Clasificar cada sustancia mencionada en la pregunta anterior como
elemento, compuesto o mezcla.
Elemento. Azufre.
Compuesto: cloruro de calcio, polvo para hornear.

8. Mezcla: arena.
3. Explique la siguiente afirmación: las partículas más pequeñas únicas
de un elemento pueden ser átomos o moléculas.
Respuesta: Átomo es la unidad más pequeña de un elemento.
4. Explique lo siguiente: las partículas más pequeñas de un compuesto
no pueden ser átomos.
Respuesta:
El átomo, sin embargo, se podría entender, por el electrón, ya que
este es el que establece los iones, las valencias, etc. Especialmente
cuando hablamos de oxidación y reducción.
5. ¿Pueden variar las cantidades relativas de una mezcla?
Respuesta:
¿Pueden variar las cantidades relativas de los componentes de u
compuesto?
Respuesta:
6. El agua del grifo que se encuentra en varias áreas de los Estados
Unidos deja depósitos blancos cuando se evapora. Esta agua ¿es
una mezcla o un compuesto?
Respuesta: