es un trabajo practico

1. 1
TECNICATURA EN HIGIENE Y
SEGURIDAD EN EL TRABAJO
QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES
TRABAJO PRÁCTICO Nº 5
Estequiometria y Soluciones
Cursado intensivo 2021
AUTOR:
FLAVIO ANDRES SOSA
SEDE: 10 - D.S.S. DE JUJUY
06/01/2022

2. 1
CONSIGNAS
1.
a) Calcule los gramos de SO3 que se obtienen cuando reaccionan 150 gramos de SO2,
según la siguiente reacción: (recuerde SIEMPRE balancear la reacción química)
SO2 (g) + O2 (g) → SO3 (g)
b) ¿Cuántos moles de oxígeno, son necesarios para reaccionar y dar 8 moles de SO3, en
la reacción anterior?
c) ¿Cuántos litros de oxígeno son necesarios para obtener 30 litros de SO3 en
condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), teniendo en cuenta la reacción
anterior?
2. Dada la reacción química:
K + O2 → K2O
a) Calcule la masa de óxido de potasio que se obtiene a partir de 3 moles de potasio
b) ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para obtener 650 gr de K2O?
c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 20 gr de K?
3.
a) Escriba la ecuación de obtención del orto fosfito férrico
b) A partir de 200 gr de ácido orto-fosforoso:
¿Cuántos moles de hidróxido reaccionan?
¿Cuántos gramos de agua se obtienen?
4. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 6,4
moles de hidrógeno y 1,3 moles de oxígeno:
a) Indique cuál es el reactivo limitante
a) Indique cuál es el reactivo en exceso y en qué cantidad se encuentra
b) ¿Cuántos moles de agua se obtienen?
5. Una solución acuosa de hidróxido de aluminio en agua, contiene 35 gr de
hidróxido en 70 gr de solución. Exprese la concentración en:
a) gramos de hidróxido de aluminio en 100 gr de solución
b) gramos de soluto en 100 gr de solvente

3. 2
6. Una solución de cloruro ferroso en agua contiene 15 gr de sal por litro de
solución. Su densidad es 1,04 gr/ml. Calcule:
a) %P/P
b) %P/V
c) gr de soluto en 100 gr de solvente
7. Calcule la molaridad de una solución que contiene 0,207 moles de soluto en 150
ml de solución.
8. Calcule los gramos de soluto que hay en 265 ml de una solución 2,1M de HNO2.
9. Calcule la normalidad de 205 gramos de hidróxido de Berilio,
Be (OH)2, en 300 ml de solución.
10. Calcule la normalidad de 50 gr de sulfato de sodio en 100 ml de solución.
11. Calcule la normalidad de una solución de HCl que contiene 115 gramos de
soluto en 1,5 litros de solución
12. Calcule la molaridad del ácido nítrico, si se tiene 60 gr de ácido y 600 gr de
solvente (agua)
13. Calcule la fracción molar del soluto y del solvente. La solución está formada
por 40 gr de alcohol etílico y 100 gramos de agua
14. Una solución contiene 150 gr de ácido nitroso en 50 gr de agua. La densidad de
la solución es 1,20 gr/ml. Calcule:
a) %P/P f) Xsoluto
b) %P/V g) Xsolvente
c) M d) N
e) m

4. 3
DESARROLLO
1-
a) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)
PM SO2= S = 32gr PM SO3= S = 32 gr
O = 2x16gr O = 3x16 gr
PM SO2= 64 gr PM SO3 = 80gr
2SO2= 128gr 2SO3 = 160gr
128 gr SO2………………….160 gr SO3
150 gr SO2………………….X gr
X= 150 gr SO2 x 160 gr SO3
128 gr SO2
X= 187,5 gr SO3
b) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)
1 mol O2………………2 moles SO3
X mol O2……………….8 moles SO3
X= 1mol O2 x 8 moles SO3
2 moles SO3
X= 4 moles O2
c) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)
22,4 L O2..........................44,8 L SO3
X L O2..................30 L SO3 (CNPT)
X = 22,4 L O2 x 30 L SO3
44,8 L SO3
X= 15 L O2

5. 4
2- K + O2 → K2O
a) 4K + O2 (g) 2K2O
PM K2O = K = 2 x 39 gr 4 moles………188 gr K2O
O = 16 gr 3 moles……….X gr
PM K2O = 94 gr X = 3 moles x 188 gr K2O
2 K2O = 188 gr 4 moles K
X= 141 gr K2O
b) 4K + O2 (g) 2K2O
22,4 L O2…………..188gr K2O
X L O2…………………650 gr K2O
X = 22,4 L O2 x 650 gr K2O
188gr K2O
X = 77,45 L O2
c) 4K + O2 2K2O
156 gr K………….6,02 x 1023
moles O2
20 gr K……………X moles
X moles = 20 gr K x 6,02 x 1023
moles O2
156 gr K
X moles= 7,72 x1023
moles O2
3-
a) H3PO3 + Fe (OH)3 Fe PO3 + 3H2O
b) H3PO3 + Fe H3PO3 Fe PO3 + 3H2O
PM H3PO3 = H = 3x1gr PM H2O = H = 2 x 1gr
P = 31gr O = 16 gr
O = 3 x 16 gr PM H2O = 18 gr
PM H3PO3= 82 gr 3H2O = 54 gr
82 gr H3PO3…………..1 mol Fe (OH)3
200 gr H3PO3…………..X mol
X mol = 200 gr H3PO3 x 1 mol Fe (OH)3
82 gr H3PO3
X = 2,44 mol Fe (OH)3

6. 5
82 gr H3PO3……………..54gr H2O
200 gr H3PO3…………..X gr H2O
X gr H2O= 200 gr H3PO3 x 54gr H2O
82 gr H3PO3
X= 131,71 gr H2O
4-
2H2 + O2 2H2O
2 moles H2…………1mol O2 2 moles H2…………1mol O2
6,4 moles H2………. X mol O X mol O2…………..1mol O2
X= 6,4 moles H2 x 1mol O2 X= 1,3 moles H2 x 2 moles O2
2 moles H2 1mol O2
X= 3,2 mol O2 x= 2,6 moles H2
a) RL= O2 mol en exceso = 6,4 mol H2 – 2,6 moles H2
a) RE= H2
Moles en exceso = 3,8 moles H2
b) 1mol O2…………… 2 moles H2O
1,3 moles O2 ………..X
X = 1,3 moles O2 x 2 moles H2O
1mol O2
X = 2,6 moles H2O
5-
35gr ST 35 gr SV Soluto: Hidróxido de Aluminio Al (OH)3
Solvente: Agua (H2O)
70 gr Sn

7. 6
a)
35 g st…………..70 g solución
X g st…………….100g solución
X= 35 g x 100 g X= 50% m/m X= 50% p/p
70 g
b)
35 g st………….35 g sv
Xg st…………….100g sv X= 100% m st
m sv
6- Datos
C= 15 g sal d= m sn………..msn= dsn x vsn
L sn v sn
d= 1,04 gr/ml msn = 1,04 gr x 1000 ml
1 L sn = 1000 ml ml
msn = 1040 gr
a)
15 g sal……………..1040 gr sn
Xg sal……………....100 gr sn
X= 15 gr x 100gr
1040gr X= 1,44% p/p
b)
15 gr sal…………1000ml sn
X gr sal…………100 ml sn
X= 15 gr x 100ml
1000 ml X= 1,5 % p/v
c)
m st + msv = msn
msv = msn – m st
m sv = 1040 gr – 15 gr = 1025 gr
15 gr st…………..1025 gr sv
X gr st……………100 gr sv
X = 15 gr x 100 gr
1025gr X = 1,46 % mst
msv

8. 7
7- Datos
nst = 0,207 moles M = n st
vsn
v sn = 150 ml = 0,15 L M = 0,207 mol
0,15 L
8- Datos
V sn = 265 ml = 0,265 L M = n st
vsn
C sn0 2,1 M
PM HNO2 = H = 1 gr n st = M x Vsn
N = 14 gr n st = 2,1 mol x 0,265L
O = 2 x16 gr L
PM HNO2=47 gr/mol n st = 0,5565 mol
1 mol HNO2…………..47 gr HNO2
0,5565 moles HNO2………..X gr = 0,5565 mol HNO2 x 47 gr HNO2
1 mol HNO2
9)-Datos
V sn = 300 ml = 0,3 L n eq = mst = 205 gr = 9,53 eq
M st = 205 gr peq 21,5 gr
eq
P eq Be(OH)2= PM = 43 gr/nds 21,5 gr N = n eq = 9,53 eq
Carga 2 eq/mol eq v sn 0,3 L
PM Be (OH)2 = Be = 9 gr
O= 16 gr x 2
H = 1 gr x 2
43 gr
10)-Datos
M st= 50 gr n eq = m st = 50 gr = 0,7 eq
V sn = 100ml = 0,1 L p eq 71 gr
eq
PM Na2SO4= Na= 2 x 23gr N= n eq
S= 32gr v sn
O= 4x16 gr N = 0,7 eq
PM Na2SO4= 142 gr / mol 0,1 L
Peq= PM = 142gr/mol
carga 2eq/ mol
P eq = 71 gr
eq
M = 1,38 mol =1,38 M
X = 26,15 gr HNO2
N = 31,78 N
N = 7eq =7 N

9. 8
11)- Datos
m st= 115gr n eq= m st = 115gr = 3,15 eq
v sn = 1,5 L p eq 36,5 gr
PM HCI= H =1 gr eq
CI= 35,5 gr N = n eq
PM HCI= 36,5 gr/mol v sn
N = 3,15 eq
Peq= PM = 36,5 gr/mol 1,5 L
Carga 1eq/mol
P eq= 36,5 gr
eq L
12)-Datos
M st = 60 gr m= n st
st = HNO3 m sv
m sv = 600gr = 0,6 kg m= 0,95 mol
0,6 kg sv
m =?
PM HNO3= H = 1 gr
N = 14 gr
O = 3 x 16gr
PM HNO3= 63 gr/mol
63 gr HNO3……………1 mol
60 gr HNO3……………x mol = 60 gr HNO3 x 1 mol
63 gr HNO3
13)-Datos
st= alcohol etílico (CH3CH2OH)
mst = 40 gr
sv = agua (H2O)
msv = 100 gr
PM st = C = 2 x 12 gr PM sv = H = 1 gr x 2
H = & x 1 gr O = 16 gr
O = 16 gr PM sv = 18 gr/mol
PM = 46 gr/mol
N = 2,1eq = 2,1 N
m = 1,58 mol
n = 0,95 mol

10. 9
n st = m st= 40 gr n sv = m sv = 100 gr
pm st 46 gr/mol nt 18gr/mol
n st = 0,87 mol n sv = 5,56 mol
n t = n st + n sv fracción molar de soluto
n t = 0,87 mol + 5,56 mol x st = n st = 0,87 mol
n t 6,43 mol
n t = 6,43 mol
Fracción molar de solvente
x sv = n sv = 5,56 mol
n t 6,43 mol
14)-Datos
st = HNO3 sv = agua (H2O)
mst = 150 gr a) 150 gr st………200 gr sn
msv = 50 gr x gr st………...100 gr sn
m sn = 200 gr
d sn = 1,20 gr/ml b) 150gr st…………166,67 ml sn
d = m= v sn = m sn x gr st…………..100 ml sn
v d sn
v sn = 200 gr x = 150 gr st x 100 ml sn
1,20 gr/ml 166,67 ml sn
V sn = 166,67 ml = 0,16667 L
PM st = 63 gr/ mol
n st = mst = 150 gr c) M = n st = 2,38 mol
Pm st 63 gr/mol v sn 0,16667 L
n st = 2,38 mol
L
P eq = 63 gr d) N = n eq = 2,38 eq
eq v sn 0,16667L
n eq = m st
p eq L
X st= 0,14
X sv= 0,86
X = 75% P/P
X = 90% P/V
M = 14,28 mol = 14,28 M
N = 14,28 eq = 14,28 N

11. 10
n eq = 150 gr e) m = n st = 2,38 mol
63 gr/eq m sv 0,05 kg
n eq = 2,38 eq
n sv = m sv f) x st = n st = 2,38 mol
PM sv n total 5,16 mol
n sv = 50 gr = 2,78 mol
18 gr/mol
n total = n st + n sv g) x sv = n sv = 2,78 mol
n total 5,16 mol
n total = 2,38 mol + 2,78 mol
n total = 5,16 mol
M= 47,6 mdal
X st = 0,46
X sv = 0,54