quimica analitica

1. TITULO ÁCIDO- BASE
ESTRADA ARMAS, Frank Erick

2. QUIMICAANALITICA CUALITATIVA
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QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA
TEMA:
ÁCIDO- BASE
DOCENTE:
ING. RAMOSMARTINEZ, Jonas
ALUMNO:
ESTRADA ARMAS, Frank Erick
Cerro de Pasco – Perú

3. QUIMICAANALITICA CUALITATIVA
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INFORME Nº 3
TITULACION ÁCIDO- BASE
DE: ESTRADA ARMAS, Frank Erick
A: ING. RAMOS MARTINEZ, Jonas
FECHA: 02/05/16
ASUNTO:
De mi mayor consideración: Presento este informe programado para la fecha,
para el curso de Química Analítica Cualitativa siendo el tema a tratar titulación ácido-
base, tengo el deber de informar los objetivos, datos, procedimientos, resultados y las
conclusiones de esta práctica realizada.
Con este motivo saludo muy cordialmente a su persona.
_________________________
ESTRADA ARMAS, Frank Erick

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DEDICATORIA
Este trabajo está
dedicado
para mis padres que me
dan su apoyo
incondicional y
para mis docentes que
nos dan
su enseñanza cada día

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INTRODUCCION
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que
ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe
cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo
anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos
neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los
mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas
en disolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se puede interpretar
como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando
un ácido se junta con una base, ambas especies se "aniquilan" mutuamente en
diferente grados. Como en todas las cosas, los fuertes vencen a los débiles y es así que
cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se mezcla con una base débil, esta última será
"eliminada" completamente, mientras que permanecerá en disolución el ácido fuerte.
Es así que se pueden generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una
base: 1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Fuerte: Cuando esto sucede, la especie
que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra. 2. Se
mezcla un ácido Fuerte con una base Débil: La disolución generada será del tipo ácido,
ya que será el ácido el que quede en la mezcla. 3. Se mezcla un ácido Débil con una
base Fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la
mezcla. 4. Se mezcla un ácido Débil con una base Débil: Si esto sucede, la acidez de una
disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones
tanto de la base como del ácido.

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OBJETIVOS:
 Preparar solucionesdiluidasa partir de solucionesconcentradas
 Expresar la concentraciónde la soluciónfinal en unidadesquímicasy físicas
 Determinar la concentraciónde una solucióndesconocidapor titilación
 El objetivode este laboratorioes relacionar alguna los conceptosy técnicas aprendidos
en clase sobrela unidadde reacciones químicas en solucionesacuosas, aplicando
técnicas de mediciónde pH e identificación de ácidos y bases.
MATERIALES:
Fiola
Probeta
bureta
Agua destilada
Vaso precipitado
Frasco lavador
fenolftaleína
HCl
NaOH
Matraz
SoporteUniversal

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ACIDO CLORHÍDRICO (HCL)
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía
ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en
América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro
de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución
acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una
disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser
humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el
microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo,
corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando
se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color
blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar
y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia
variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de
muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto
el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

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APLICACIONES
El ácido clorhídrico se utiliza sobre todocomoácido barato, fuerte y volátil. El usomás conocido
es el de desincrustantepara eliminar residuosde caliza (carbonatocálcico: CaCO3). En esta
aplicación se transformael carbonatocálcico en cloruro cálcico más solubley se liberan dióxido
de carbono (CO2) y agua:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
En química orgánica se aprovechael ácido clorhídrico a veces en la síntesis
de cloruros orgánicos - bien porsustituciónde un grupohidroxilo de un alcohol o por adición
del ácido clorhídrico a un alqueno aunquea menudoestasreacciones notranscurrende una
manera muy selectiva.
Otra importanteaplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración de resinas
de intercambio iónico. El intercambio catiónico suele utilizarse para eliminar cationes como
Na+ y Ca2+ de disolucionesacuosas, produciendoaguademineralizada.
Na+ es reemplazadopor H3O+
Ca2+ es reemplazadopor 2 H3O+
En la industriaalimentaria se utiliza por ejemplo en la producciónde la gelatina disolviendocon
ella la parte mineral de los huesos.
En metalúrgia a veces se utiliza para disolverla capa de óxidoque recubre unmetal, previo a
procesoscomo galvanizado, extrusión, uotrastécnicas.
También es unproductode partida en la síntesis de policloruro de aluminioo de cloruro
férrico (FeCl3):
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

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HIDROXIDO DE SODIO NA (OH)
El hidróxidode sodio (NaOH) o hidróxidosódico, también conocidocomo sodacáustica o sosa
cáustica, es un hidróxido cáustico usadoen la industria(principalmente comouna base química)
en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industriapetrolera en
la elaboración de lodos de perforación baseagua. A nivel doméstico, sonreconocidas sus
utilidades paradesbloqueartuberías de desagüesde cocinas y baños, entre otros.
A temperaturaambiente, el hidróxidode sodioes unsólido blancocristalino sin olor que
absorbela humedaddel aire (higroscópico). Es unasustanciamanufacturada. Cuandose
disuelve en aguao se neutralizacon un ácido libera una gran cantidadde calor quepuede ser
suficiente comopara encender materiales combustibles. El hidróxido de sodioes muy corrosivo.
Generalmente se usaen forma sólida o comouna soluciónde 50%.
USOS
El hidróxidode sodio se usa para fabricar jabones, crayón,papel,explosivos,pinturas y productos de petróleo. Tambiénseusa en
el procesamientode textiles dealgodón, lavandería y blanqueado, revestimiento deóxidos, galvanoplastia y extracción
electrolítica. Seencuentra comúnmente en limpiadores dedesagües y hornos.También seusa comoremovedor depintura y por
los ebanistas para quitarpintura vieja demuebles demadera.
También es importantesuusoen la obtención de aluminioa partir debauxita en el proceso Bayer.
El hidróxidode sodio,en su mayoría,sesintetiza porel métodode caustificación, es decir,juntando otro hidróxido con un
compuesto de sodio:
Ca(OH)
2 (aq) +Na
2CO
3 (aq) → 2 NaOH
(aq) +CaCO
3 (s)
Aunque modernamentees fabricadopor electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera, también es un
subproductoqueresulta delprocesoqueseutiliza para producir cloro.
Ánodo: 2Cl−
→ Cl
2 (gas) +2e-
Cátodo: 2H
2O + 2e-→ H
2 + 2OH−
Al ir progresando la electrólisis seliberan los aniones cloruro,y sonsustituidos por iones hidróxidoque, combinados conlos
cationes sodiopresentes en la disolución, formanelhidróxido sódico.Los cationes sodio nosereducen a sodio metálico,debido a
su bajísimo potencial.
Se utiliza una solución deuna pequeña porción desosa diluida en agua enel métodotradicional para producirmargarina común,
un pretzel y también para elaborar el lutefisk, comida tradicionalde los países nórdicos a base depescado.

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DESARROLLO EXPERIMENTAL
PROCEDIMIENTO
1) Tener 15 ml de HCL de unaconcentración desconocidacon vasode 250ml.
2) Agregue al vaso3 gotasfenolftaleína
3) En la buretaenrrosar con Na(OH) 1mol

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4) Soltar de gotaa gota el Na(OH) 1 mol
5) Soltar de gotaa gota el Na(OH) con agitación en el vaso

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CONCLUSIONES
Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los dos procedimientos
experimentales, concordamos en que los datos obtenidos se encontraban en
concordancia con la teoría, confirmándonos el buen desempeño del laboratorio. Esto se
logró realizando un trabajo en forma metódica, no dejando espacio para dudas,
corroborando estos resultados con la base teórica y apuntes de cátedra.
V1.C1=V2.C2
C2=V1.C1/V2
Por losiguiente hallamosconlaformulael concentradode hidróxidode sodioconel ácido
clorhídricocon una molaridad yun volumende 15ml.
Ácidoclorhídrico:
C1= 1
V1= volumenobtenidoenlapipeta:36.15
Hidróxidode sodio:
C2=X
V2=15ml
Por lotanto hallamosx enla ecuación:
V.P.P= M.M.V
Vml= (M.M.V) / XP
(1.36,15) / 15 = 2.40

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ANEXOS

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BIBLIOGRAFIA
 Internet
 Marcos teórico en general: Química general,Raymond Chang – 6 ta edición.
 Apuntes de clases Química analítica
 https://www.google.com.pe/#q=acido+nitrico
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf