Este documento resume las propiedades de los gases y tres procesos que pueden experimentar (isotérmico, isobárico e isovolumétrico). También explica las leyes de Boyle y Charles, las cuales establecen las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

1. Cecilia Tinajero

2. SE CARACTERIZA POR: NO TENER FORMA DEFINIDA. SE COMPRIME FUERZA DE COHESON NULA. SE MUEBE CON LIBERTAD. EJERCE PRECION PARA ESTUDIAR SU COMPORTAMIENTO ES NECESARIO CONOCER: EL VOLUMEN. LA TEMPERATURA. SU PRESION.

3. CON ESTAS PROPIEDADES PODEMOS ESTUDIAR: PROCESO ISOTERMICO,(TEMPERATURA CONSTANTE). PROCESO ISOBARICO,(PRESION CONSTANTE). PROCESO ISOVOLUMETRICO,(VOLUMEN CONSTANTE).

4. Se dice que un gas experimenta un proceso isotérmico , cuando su volumen y presión sufren modificaciones sin alterar su temperatura. Se dice que un gas experimenta un proceso isobárico , cuando su volumen y temperatura sufren modificaciones sin alterar su presión. Se dice que un gas experimenta un proceso isovolumétrico, cuando su volumen es constante a pesar de que su temperatura sufra modificaciones.

5. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: • Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

6. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: • Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. La ley de Charles