aquí esta una precentacion con información

2. 
 La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera
más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen
los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía
interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá
en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
¿Que es la corrosión?

3. 
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin
embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico
para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como
pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc,
que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente
como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños
objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con
tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los
materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc
fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido
en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte
o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de
protección.
Diferentes métodos para evadir
la corrosión

4. 
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del
acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra
forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que
implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace
que este método no sea práctico para uso diario.
 Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero
utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger
grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se
deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá
consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas
deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

6. 
 Estos experimentos explican la teoría de la oxidación
de una manera visual que los niños pueden
entender. El color mate y oxidado que se observa en
las monedas antiguas se llama óxido de cobre, y se
desarrolla debido a una reacción del oxígeno en el
aire con el cobre en la superficie de las monedas. Las
sustancias ácidas, como el vinagre, el jugo de limón o
naranja e incluso las sodas, pueden eliminar el óxido
de cobre de las monedas, ya que el ácido reacciona
con este.
Experimentación

7. 
1. Una moneda de cobre
2. Un platito
3. Vinagre
4. Papel absorbente (de los que se usan en la cocina) o
servilletas de papel.
5. Papel de lija o estropajo
Material

8. 
1 Lijamos la moneda.
2 Colocamos en el platito un trozo de papel absorbente
empapado con el vinagre
3 Colocamos en el platito la moneda de cobre, de
manera que el vinagre no la cubra.
4 Esperamos un par de horas
5 Si levantamos la moneda observamos que está
cubierta por la parte en contacto con el vinagre por una
sustancia diferente.
Procedimientos

9. 
 En contacto con el oxígeno del aire los metales se oxidan. El ácido
acético (presente en el vinagre) actúa de catalizador y acelera la
reacción química. La sustancia de color verde que aparece en la
superficie de la moneda de cobre es carbonato cúprico.
Si los objetos de cobre se exponen al aire y a la humedad con el
tiempo se forma de manera natural sobre su superficie una capa de
carbonato cúprico de color verde y venenoso. También puede
aparecer cardenillo, una mezcla de acetatos, óxidos e hidróxidos
de cobre
Explicación:

10. 
Evidencia

11. 
Evidencia

12. Me pareció buena la practica no ayudo a
saber porque se provoca la corrosión y
como evitarla y que podemos hacer en
esos casos.
Conclusiones

14. 
 ¿alguna vez se han preguntado que pasa con el organismo
cuando envejecemos? Todos los organismoc vitales comienzan
a perder un poco de funcionalidad y a medida de que uno
envejece durante la adultez, los cambios por el envejecimiento
ocurre en todas la células, tejidos y órganos del cuerpo
 ¿tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos
de representarse por que el contacto de la moneda con el
vinagre se desgasta la moneda
 ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de
presentar? Corrosión y desgaste de los organismos
Preguntas pagina 238

15. 
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
descomposición mediante electricidad o electro
descomposición el proceso se basa en el traslado de iones
metálicos desde un modo a un costo de donde
depositan en un medio liquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
aciudalado
 Etimológicamente la palabra galvanoplastia deriva del
gálbano, proceso eléctrico, en honor galvaniy-plastia del
objetivo griego( plástico) formado modelado es decir dar
forma mediante la electricidad.
Galvanoplastia

16. 
Crucigrama

17. 
Sopa de letras
Da clic aquí…

19. 
 Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y
una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión
provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones
de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de
calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan
sus propiedades mutuamente.
 Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción
involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
 A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes
métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el
carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos
y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
Ácidos y bases

20. 
Tríptico
triptico

21. 

22. 
Trabajos individuales Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿coopere con mis compañeros
de equipo? x
¿fui participativo en todas la
reuniones y actividades ? x
¿ aparte ideas para enriquecer
nuestros trabajos? x
¿Cumplí mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
x
¿ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera del equipo? x
¿ participe en la solución de
desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo?
x
¿me gusto trabajar en equipo?
x

23. 
Trabajo en equipo Si no ¿Por qué?
¿ las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar el trabajo?
x
¿las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
x
¿la distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa?
x
¿dentro de nuestro grupo hubo ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
x
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
x
¿logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
x
¿nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad ala que se dirigía?
x
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?
x

24. 
Video
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26. 
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