Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.
GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FOR...
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y
estructura de l...
1) FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven ...
2) EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA 1: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de...
1 g de NaCl
y
2 ml de agua
1 g de azúcar
Y
2 ml de agua
0,5 ml de aceite y
2 ml de alcohol
etílico
2 ml aceite de
cocina y...
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes
sustanci...
SOLUCIONES UTILIZADAS PARA
COMPROBAR LA CONDUCTIVIDAD
APARATO DE
CONDUCTIVIDAD
SUSTANCIAS QUE NO
CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉ...
3) REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
INTERPRETACIÓN DE LOS RESULTADOS
 En el agua que es una molécula polar, se pueden disolver sol...
4) APLICACIÓN
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejan...
4) APLICACIÓN
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejan...
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los
procesos biológicos?
Las soluciones electrolític...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

LABORATORIO ENLACES QUÍMICOS Y FISICOS

Práctica de laboratorio sobre solubilidad y conductividad de sustancias químicas.

  • Sé el primero en comentar

LABORATORIO ENLACES QUÍMICOS Y FISICOS

  1. 1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN” I TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015 INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS Ponente: Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN Técnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA Participante: JACKELINE PATRICIA MURILLO TAPIA
  2. 2. APRENDIZAJE ESPERADO:  Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.  Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica, solubilidad.  Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos. INDICADOR: Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS a) Materiales:  02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad  05 vasos de precipitación de 50 ml  10 pipetas graduadas de 10 ml  20 tubos de ensayo y 4 picetas  04 gradillas  01 balanza  04 pinzas y 04 espátulas  04 bombillas de succión b) Reactivos:  Solución de ácido acético: CH3COOH (vinagre)  Agua destilada  Azúcar de mesa: sacarosa  NaCl  Solución HCl cc  Alcohol etílico: C2H5OH  Acetona: CH3COCH3  Aceite de cocina 
  3. 3. 1) FOCALIZACIÓN Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:  ¿Qué sustancias se disuelven entre sí? Para que dos sustancias se disuelvan entre si el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, que debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble.  ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí? La frase “parecido disuelve a parecido”, significa que si lás moléculas de dos sustancias comparten una propiedad química en común, una se disuelve en la otra. De otra manera, esto no ocurre.  ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica? Las sustancias que permiten el paso de la corriente eléctrica son llamados conductores como: los metales, el grafito, el suelo, el cuerpo humano y los electrolitos, éstos últimos son sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica.  ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica? Como la corriente eléctrica se transporta por medio de iones entonces una solución debe contener una gran concentración de iones de tal manera que la conductividad aumente.
  4. 4. 2) EXPLORACIÓN EXPERIENCIA 1: SOLUBILIDAD 1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias: a) 1 g de NaCl y 2 ml de agua b) 1 g de azúcar y 2 ml de agua c) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona e) 1 g de azúcar en 1 ml de acetona f) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico 2. Anote las observaciones del experimento N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación 1 1 g de NaCl 2 ml de agua Se disuelve pero no totalmente porque obtuvimos una solución saturada. 2 1 g de azúcar 2 ml de agua Se disolvió 3 0,5 ml de aceite 2 ml de alcohol etílico No se disuelve, porque existe diferencia de polaridad 4 2 ml aceite de cocina 1 ml de acetona No se disuelve, porque existe diferencia de polaridad 5 1 g de azúcar 1 ml de acetona No es soluble por la baja polaridad de la acetona. 6 1 ml de acetona 2 ml de alcohol etílico Se disolvió
  5. 5. 1 g de NaCl y 2 ml de agua 1 g de azúcar Y 2 ml de agua 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona 1 g de azúcar en 1 ml de acetona 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico
  6. 6. EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA 1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias: a) Solución de NaCl al 20% m/V b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V c) Solución de acetona al 10% V/V d) Solución de ácido acético al 5% V/V e) Solución de azúcar al 10 % m/V f) Solución de HCl cc 2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua destilada. 3. Anote las observaciones de cada experimento: Vaso de precipitación Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica 1 Solución de NaCl al 20% m/V Solución iónica Si conduce la corriente eléctrica 2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V Solución covalente No conduce la corriente eléctrica 3 Solución de acetona al 10% V/V Solución covalente No conduce la corriente eléctrica 4 Solución de ácido acético al 5% V/V Solución iónica Si conduce la corriente eléctrica 5 Solución de azúcar al 10 % m/V Solución covalente No conduce la corriente eléctrica 6 Solución de HCl cc Solución iónica Si conduce la corriente eléctrica
  7. 7. SOLUCIONES UTILIZADAS PARA COMPROBAR LA CONDUCTIVIDAD APARATO DE CONDUCTIVIDAD SUSTANCIAS QUE NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA SUSTANCIAS QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
  8. 8. 3) REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN INTERPRETACIÓN DE LOS RESULTADOS  En el agua que es una molécula polar, se pueden disolver solubles polares, como el azúcar y acetona.  Las soluciones de NaCl al 20% m/V y HCl cc, corresponde a soluciones iónicas con electrolitos fuertes que conducen la corriente eléctrica.  El ácido acético al 5% V/V es un electrolito débil, que conduce la corriente eléctrica gracias a la presencia del agua que rompe la molécula y lo ioniza, disociándolo en iones acetato e hidrógeno. CONCLUSIONES:  Los tipos de soluciones dependen de la cantidad de soluto que contengan.  La polaridad de las sustancias tienen una gran influencia sobre su capacidad de solubilidad.  Los compuestos iónicos sólo conduce la corriente eléctrica disuelta en agua.  Los compuestos covalentes no conducen la electricidad, solo cuando son ácidos, porque el agua va rompiendo los enlaces del ácido haciendo que se disocie la molécula en iones  A mayor masa molecular de los compuestos covalentes, se pierde la ionización y disminuye la solubilidad
  9. 9. 4) APLICACIÓN 1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra? Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del NH4 + ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4 + ) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas. 2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias? Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo- dipolo. 3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no? La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estado líquido, sólido y gaseoso. La conductividad en disoluciones acuosas se debe principalmente al grado de disociación que presentan cuando se encuentran en medio acuoso, cuanto más disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la conducción de la corriente eléctrica por la presencia de electrolitos. Dependiendo del grado de disociación los electrolitos se clasifican en electrolitos fuertes (disociación completa) como el ácido clorhídrico y electrolitos débiles (disociación parcial) como el agua pura
  10. 10. 4) APLICACIÓN 1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra? Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del NH4 + ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4 + ) esta situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas. 2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias? Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo. 3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no? La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estado líquido, sólido y gaseoso. La conductividad en disoluciones acuosas se debe principalmente al grado de disociación que presentan cuando se encuentran en medio acuoso, cuanto más disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la conducción de la corriente eléctrica por la presencia de electrolitos. Dependiendo del grado de disociación los electrolitos se clasifican en electrolitos fuertes (disociación competa) como el ácido clorhídrico y electrolitos débiles (disociación parcial) como el agua pura.
  11. 11. 4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos? Las soluciones electrolíticas se conocen también como iónicas, ya que contiene iones, y que se forman al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos con “sal” cuando se coloca en agua (u otro solvente) y que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Por su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo. La distribución característica de los iones dentro y fuera de las células es responsable de la generación del potencial de membrana que participa en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular. El equilibrio electrolítico está íntimamente ligando al equilibrio hídrico ya que los iones siempre se mueven hidratados, de ahí que en clínica siempre se consideren simultáneamente los dos temas, como uno de los factores más importantes para mantener el estado de salud. 5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad. ENLACE QUIMICO IONICO COVALENTE METALICO Conducen la corriente eléctrica  Simple  Doble  triple  Polar  Apolar  Normal  Dativo

×