1. Pendiente pH Base débil

2. ¿Dónde están las clases de
Qca1?
 http://www.slideshare.net/jesuspipo
 http://www.slideshare.net/jesuspipo/proble
Problema de ácido fosfórico.
problemadelcidofosfrico-120619180441-phpap
 Facebook: quimica 1 agroindustrial ucla

3. ¿Por qué los Ácido Polifuncionles?

I parcial de Química Analítica
Ácidos Monopróticos fuertes y débiles

Ácidos polipróticos polifuncionales (Reconocer y
ionización)
 Equilibrios, Ka y Kb
 Cálculo de pH
http://www.slideshare.net/jesuspipo
Prof. Argenis Sánchez
Química Analítica
II semestre


4. Ingeniería Agroindustrial
• Lista de Ácidos y su aplicación
• En bebidas carbonatada (ácido
carbónico),coca-cola ( ácido fosfórico).
• Por cultura general mi bachilleres
• Deshidratación de carbohidratos (acido
sulfúrico)
• Determinación de minerales
•
Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial

5. Ácidos Polipróticos o Polifuncionales
Los ácidos polipróticos son compuestos
que tienen dos o más hidrógenos (H),
ácidos o ionizable, y se disocian en una
forma escalonada o por etapas.
Cuando los ácidos polipróticos tienen dos
hidrógenos ionizables se les denomina:
dipróticos y cuando tienen tres se le llama:
triprótico. A continuación vamos a mencionar
algunos de los ácidos polipróticos más
importantes.
Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial

6. Prof. Jesús Rivero Lacruz Química I Ing. Agroindustrial -UCLA
Ácidos dipróticos Ácido sulfhídrico
H2S
Ácidos polipróticos
2 hidrógenos
ionizables
(2H )
+
Ácidos tripróticos
Ácido carbónico
H2CO3
Ácido sulfúrico
H2SO4
Ácido fosfórico
H3PO4
Ácido fosforoso
H3PO3
3 hidrógenos
ionizables
(3H+)
Ácidos
monopróticos
1 hidrógeno
Ácido Clorhídrico
HCl
Acido Bromhídrico
HBr
Acido yodhídrico
HI
Prof. Jesús Rivero Lacruz Química I Ing. Agroindustrial -UCLA
ionizables
Acido Nítrico
HNO3

7. Ácido sulfhídrico
H2S
Acido débil
Primera ionización
H2 S
 H+ + HS-
Segunda ionización
Constante de equilibrio (K)
Donde las ()indican la reversibilidad de
ambas reacciones (equilibrio químico)
Ka1 primera ionización
H +  HS − 






Ka1 =
= 1,0x10 − 7
[H 2 S ]
Ka2 segunda ionización
HS-  H+ + S2-
H +  S 2 − 
 

 

K a2 =
= 1,3X10 −13
[HS]
Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial -UCLA

8. Ácido fosfórico
H3PO4
Acido débil
Primera ionización
H3PO4  H+ + H2 PO-4
Segunda ionización
H2 PO-4  H+ + HPO4-2
Tercera ionización
HPO4-2 H++ PO4-3
Constante de equilibrio (K)
Donde las ()indican la reversibilidad de ambas
reacciones (equilibrio químico)
Ka1 de la primera ionización
Ka1 =
 + 

H  H 2PO 4 −








H PO 4
 3




3
=7,5x10 −
Ka2 de la segunda ionización
 + 
H
HPO 4 2 −







8
K a2 =
= 6,2x10 −

H 2PO 4 −




Ka3 de ionización
H +  PO 3 − 
4






K a3 =
= 4,8x10 −13
HPO 2 − 
4




Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial -UCLA

9. Ácidos polipróticos
Ácido sulfúrico: Un ácido diprótico.
H2SO4 + H2O
HSO4- + H2O
H3O+ + HSO4-
H3O+ + SO42-
Ka = muy grande
Ka = 1.96

10. Constante de Ionización
 Para que significado (Ka1) (Ka2) (Ka3)…
Fuerza de ácido de ceder o ionización del
protón.
 Dónde la encontramos TABLA (25ºC)
 Para determinar concentraciones de la
especies y pH.

11. Determinación del pH
 Generalmente en los ácidos polipróticos o
polifuncionales la depende del la primera
ionización.
 Diferencia entre un acido débil y fuerte
 Ejercicios

12. Problema. Calcular el pH y la concentración de todos los
iones en equilibrio, de una disolución de ácido carbónico
(H2CO3) a 0,16M.
El primer paso, elaborar la ionización del ácido carbónico
(H2CO3)
H +  HCO − 
3 





Ka1 =
= 4,2x10 −7
[H2 CO 3 ]
H2CO3+ H2O(l)  H+ (ac) + HCO3-(ac)
Segunda ionización
HCO3- (ac)+ H2O(l)  H+-(ac) + CO32-(ac
ión carbonato
)
H+  CO 2 − 
  3 


K a2 =  
= 4,8x10 −11
HCO − 
3 



Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial -UCLA

13. Primera ionización
H2CO3 + H2O(l) 
Concentraciones inicial
En la fila (1)
H+-(ac)
Reactivos
+
HCO3-
(ac)
Productos
se escribe la
H2CO3
H2O
H+
HCO3-
concentración del H2CO3 que es
0,16M
No se toma en
cuenta para
(Ka) ya que,
se encuentra
en estado
líquido
0
0
0,16M
Cambios de concentraciones
En la fila (2) se escriben los
-X
+X
+X
cambios de concentración. Las
(-X) nos indica “que algo” del
H2CO3 se ionizó y la (+X) “que
algo” de H+ y HCO3- se los
produce
Concentraciones en equilibrio
En la fila (3) se escribe la
cantidad de las concentraciones
en equilibrio, que es algebraica
de las filas (1) y (2)
0,16-X
X
X
Este valor
Este valor
numérico,
numérico,
será para
será el de la
calcular el pH concentración
y además se
HCO3usara para la que se usara
Prof
.
Jes
ús
Riv
ero
Quí
mic
aI
Ing.
Agr
oin
dus
trial
-UC
LA

14. En la mayoría de los ácidos polipróticos, el pH se calcula
con la concentración en equilibrio del protón (H +), de la
primera ionización.
Primera ionización:
H2CO3 + H2O(l)  H+-(ac) + HCO3-
H +  HCO − 
3 
 

 
Ka1 =
= 4,2x10 − 7
[H2 CO 3 ]
Sustituimos las expresiones en equilibrio de la fila 3
[ X ] X 




Ka1 =
[0,16 − X ]
= 4,2x10 −7
Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial -UCLA
(ac)

15. Ahora, necesitamos despejar X, para obtener su valor y luego
sustituirla en la fórmula de pH, pero aquí el valor de la Ka es:
4,2x10-7 es muy pequeña, si la comparamos con 10-4 por tal
motivo, se puede desestimar la incógnita (X) que resta en la
expresión de equilibrio (Ka1) del H2CO3 que es: (0,16-X)= 0,16M.
X2
7
= ,2x10 −
4
(0,16 )
y nos queda X2= (4,2x10-7 x 0,16)= 6,72 x10-8
X2= 6,72 x10-8 Aplicamos raíz cuadrada
− 8 = 2,59x10 − 4
X = 6,72 X10
Valor de X de la 1era ionización es: 2,59x10-4M
pH= -Log [ 2,59x10-4] = 3,58
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16. Primera
H2CO3 + H2O(l) 
ionización
Inicial
0,16
Cambio
-X
Equilibrio
0,16-X=0,159
Segunda
ionización
Inicial
Cambio
Equilibrio
HCO3- +
H2O(l) 
2,59x10-4
-y
2,59x10-4- y
2,59x10-4
H+-(ac) +
HCO3-
(ac)
0
0
+X
+X
*X=2,59x10-4 X=2,59x10-4
Este valor de
la
1era
ionización se
usa
para
calcular el pH
H+-
+
CO32-
2,59x10-4
+y
2,59x10-4 + y
0
+y
y
4,8x10-11
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