2. "Es más frecuente que la confianza sea
generada por la ignorancia que por el
conocimiento: son los que conocen poco
y no los que conocen mucho, los que
afirman tan positivamente que este o
aquel problema nunca será solucionado
por la ciencia."
Charles Darwin
3. Loselementosquímicos:labúsquedade
regularidades
Durante los primeros años del siglo XIX se
descubren nuevos elementos con una
inusitadarapidez
1807 Davy utilizó la
electrólisis para aislar Na y K
1808 Davy aislo Ca, Sr y Ba 1810 Davy mostró que el Cl era un
elemento semejante al I
02 03
01
5. Antecedentes
J.Newlands(1863)
–Similitudes entre
conjuntos de tres
elementos (Tríadas): Ca, Sr,
Ba; Cl, Br, I; S, Se, Te.
-No encontró suficientes
tríadas para construir un
sistema convincente
•MendeleievyMeyer(1869)
-Sugieren el mismo patrón
organizando los elementos
conocidos en grupos de 8
elementos en orden de masa
atómica creciente.
01
02
03
J.Döbereiner(1817)
– Ordenó los elementos por su masa
atómica, y observó que se repite un
ciclo de propiedades comunes cada
8 elementos. Ley de las octavas
(escala musical).
7. Clasificación de los
elementos. La ley
periódica
Dimitri Mendeleyev
Lother Meyer (1869)
La ley periódica: Cuandoloselementosseorganizan
enordencrecientedesusmasasatómicas,algunosconjuntos
depropiedadesserepitenperiódicamente
9. Tabla Periódica de
Mendeleiev
SATURN
Yes, this is the
ringed one. It’s a gas
giant, composed
mostly of hydrogen
and helium
It’s the biggest
planet in our Solar
System and the
fourth-brightest
object in the sky
MARS
Mars is actually a
cold place. It’s full
of iron oxide dust,
giving the planet
its reddish cast
Recuperado de: Química Inorgánica Ingenieros
10. 62 elementos conocidos en
su Época
MERCURY
Mercury is the
closest planet to the
Sun
VENUS
Venus has a
beautiful name, but
it’s terribly hot
MARS
NEPTUNE
Neptune is the
farthest planet from
the Sun
Mendeley cambió el orden
de algunos elementos para
que se cumpliera la
semejanza en propiedades
respecto de los de su mismo
grupo.
Dejó huecos que
corresponderían a elementos
por descubrir: 44 (Sc), 68
(Ga), 72 (Ge), y 100 (Tc)
11. ContribucióndeMoseley
Al incidir un haz de RX en
un elemento, los átomos
de éste emiten rayos X
de una frecuencia
característica de cada
elemento
Las frecuencias están
correlacionadas con las
cargas nucleares Z.
Probó la bondad de la ley
periódica entre Z=13 y 79
afirmando que NO podría
haber otros elementos
nuevos en esta región.
Permitió predecir nuevos
elementos [Z=43
(descubierto en 1937),
61(1945), 75(1925)]
14. Grupos de elementos
“Venus is the second
planet from the Sun”
“Mercury is the closest
planet to the Sun”
“Despite being red,
Mars is a cold place”
—ANIYAHDOTSON
—EMILIOBAIRD
—LANESHARPE
—WOODROWFOX
“Saturn is the ringed
one and a gas giant”
16. Bloques de la Tabla Periódica
MARS
Despite being red, Mars is
a cold place. It’s full of iron
oxide dust, which gives
the planet its reddish cast
VENUS
Venus has a beautiful name
and is the second planet
from the Sun. It’s hot, even
hotter than Mercury
SATURN
Yes, Saturn is the ringed
planet. It’s a gas giant,
composed mostly of
hydrogen and helium
18. Los elementos de un grupo
● Los elementos de un grupo tienen
configuraciones electrónicas
similares
● Aunque tienen propiedades químicas
parecidas, cada elemento tiene sus
peculiaridades:
N: 2s22p3N2 es una molécula inerte
P: 3s23p3P4 es una molécula muy
reactiva
20. WELCOME
HELENAPATTERSON
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JULIALARA
Recuperado de: ingenieria web
22. It’s the biggest
planet of them all
JUPITER
Mercury is the closest
planet to the Sun
MERCURY
It’s the second
planet from the Sun
VENUS
It’s the farthest
planet from the Sun
02
01 03 04 05
23. Estabilidad de los
elementos
En el Universo sólo hay 81 elementos
estables:
al menos poseen un isótopo que no sufre
desintegración radiactiva espontánea
• U y Th son radiactivos pero muy
abundantes. Su periodo de semivida es de
108-109 años (casi la antigüedad de la Tierra)
• El Tc no se encuentra en la naturaleza.
Todos sus isótopos tienen periodos de vida
muy corta .
24. Estabilidad de los
elementos
A medida que aumenta el número de protones, aumenta más el de neutrones.
– los neutrones contribuyen a la estabilidad del núcleo repleto de cargas positivas que se repelen
– cuanto mayor sea el número de protones mucho mayor debe ser el de neutrones
Después del Bi, el número de cargas positivas es demasiado grande para mantener la estabilidad del
núcleo y predominan las fuerzas de repulsión
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Correlación entre la abundancia
de los elementos en el sistema
solar y la estabilidad de los
núcleos
• Son más abundantes los
elementos con números pares de
protones Regla de Oddo-Arkin.
• Además tienen un mayor
número de isótopos
Abundanciaenel
SistemaSolar
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27. Criterios de clasificación
1. Estado físico a P y T estándares (25ºC y 100 KPa)
2. Metales y no metales
1.- Estado físico
Hg y Br son líquidos 11 elementos gaseosos Resto son
sólidos
29. Metales frente a no metales
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