Se aportan algunas ideas para preparar jabón artesanal

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADORINSTITUTO PEDAGÓGICO “RAFAEL ALBERTO ESCOBAR LARA”MARACAY Jabones y Detergentes Dra. Belkys Hidalgo

2. OBJETIVOS General: Estudiar químicamente la naturaleza de jabones y detergentes, con el fin de diseñar una experiencia experimental contextualizada. Específicos: Conocer los antecedentes del jabón a través de la historia Explicar de manera sencilla el proceso de fabricación de jabones y detergentes Entender la acción limpiadora de jabones y detergentes Establecer diferencias entre el jabón y el detergente. Clasificar los diferentes tipos de detergente de acuerdo a su carga iónica Identificar los diferentes tipos de jabones de acuerdo a su fabricación Estudiar el efecto de jabones y detergentes sobre el medio ambiente

3. HISTORIA DEL JABON Existen documentos que mencionan el uso de muchos materiales jabonosos y agentes limpiadores desde la antigüedad. Los sumerios, 3000 años a.C. ya fabricaban el jabón; hervían diversos álcalis juntos y utilizaban su residuo para lavarse. En el siglo XV aparece el jabón de Marsella, el precursor de los jabones actuales, preparado con una mezcla de huesos (ricos en potasio) y grasas vegetales.

5. 250 gramos de aceite del coco.

7. Agregar NaOH en 300 gr. agua Por seguridad, haga esto en el exterior en caso de derramamientos y debido al humo y calor, (alrededor de 80 °C) que producirá. Vierta siempre la soda cáustica en el agua, nunca a la inversa. Mientras más fría el agua mejor. Revuelva con una cuchara no-metálica. En apenas un minuto o dos la mezcla de soda cáustica-agua debe quedar clara y lista para el paso siguiente.

8. SAPONIFICACIÓN Caliente la grasa mezclada hasta que se haya derretido.¡No exceda de calor! Mantener la temperatura a 54ºC. La grasa debe estar derretida pero no caliente y el agua de la soda cáustica debe tener la misma temperatura. Agregue 15 gramos de cera de abejas derretida. Revuelva el agua de la soda cáustica en la grasa. Revuelva el jabón en una sola dirección y vierta muy lentamente el agua de la soda cáustica en el aceite.

9. SAPONIFICACIÓN CH2OCOR CH2OH CHOCOR + 3NaOH CHOH +3RCO2Na CH2OCOR CH2OH H2O JABÓN SOSA CAUSTICA GRASA GLICERINA

10. AMASADO Mientras que mezcle el jabón notará que cambia de color y consistencia, poniéndose cada vez más blanquecino y cremoso. En este momento se agrega el colorante, aromas y otros ingredientes que da al jabón calidades distintivas.

11. MOLDEADO Ponga una capa de celofán que sobresalga en el fondo de molde que ayudará en el retiro del jabón más adelante. Use una cuchara grande y espátula, vierta o cucharee el jabón en la bandeja.

12. Corte del jabón Haga este paso 1 a 24 horas después de que usted ha puesto su jabón en el molde. Con un cuchillo fino, corte su jabón en barras. Déjelo secar en un lugar abierto

13. Compruebe el pH y almacene su jabón. El jabón debe tener un pH de 10 o menos. Cuanto más cercano el jabón esté a un pH de 7 es mejor pero cuente con un pH de alrededor 9. coloque el jabón en un bolso plástico y almacénelo hasta usar. A menos que usted haya agregado antioxidantes en la mezcla, no lo deje sin protección hasta un plazo de 12 meses.

14. ¿PORQUÉ LIMPIA EL JABÓN? El jabón desprende la suciedad (grasa y polvo) de los tejidos o de la piel debido precisamente a la estructura bipolar de su molécula. Las moléculas del jabón se orientan al disolverse en el agua de la siguiente manera: la parte hidrófoba de sus moléculas (la cola) se une a la grasas que se desprenden y quedan flotando en el agua jabonosa formando pequeñas micelas (partículas cargadas eléctricamente) que contienen la grasa y el polvo, y, el extremo hidrófilo, la cabeza, se orienta y se une al agua donde quedan flotando las micelas. El movimiento durante el proceso de lavado ya sea a mano o a máquina y el agua caliente favorecen el desprendimiento de las partículas de grasa y que estas se subdividan.

15. ACCIÓN DETERGENTES MICELA DE JABÓN Molécula De Jabón

16. EL JABÓN EN AGUAS DURAS El aguas que tienen disueltas una elevada proporción de sales de calcio y de magnesio; se las llama aguas duras. En esta clase de agua, el jabón precipita, o sea, se insolubiliza La causa de este comportamiento es que la sal de sodio o potasio que forma el jabón se combina con los iones calcio o magnesio del agua y forma sales de estos metales, que son insolubles, y como consecuencias produce jabones insolubles 2C17H35COONa + CaCl2 (C17H35COO )2Ca + 2NaCl

17. Detergentes Surfactantes o tenso activos: Disminuye la tensión superficial del agua Mezclas de productos químicos Soporte o relleno: Aumenta el pH de la solución de lavado Aditivos: Aumenta la solubilidad de sustancias químicas.

18. Clasificación de los Detergentes Aniónicos: Son formadas por surfactantes aniónicos que una vez en solución la molécula se ioniza quedando cargada negativamente (HIDRÓFILO) No iónicos: Su carácter hidrofílica de una cadena oxigenada y la hidrofóbica se debe a un ácido graso , alcohol, ester, amina o amida. Laurato de sorbitán

19. Clasificación de los Detergentes Catiónicos: Las moléculas en disolución se disocian quedando el grupo activo cargado positivamente (catión) Anfóteros: Son formados por surfactantes que poseen en su estructura funciones ácidas y básicas , las cuales se mantienen de acuerdo al pH AlquilDimetilBetaína

20. Obtención de Detergentes Compuestos Aromáticos Compuestos Lineales de tipo alquilo +H2SO4 Sal de Sodio (neutralización con NaOH)

21. Fabricación de Detergentes Se debe llevar a cabo los siguientes procesos: Sulfonación ( t: 55 ºC) Alquil benceno Sulfato de alquil H2SO4 Y oleum benceno SULFATACIÓN (t: 50 -55 ºC) MEZCLA+ ALCOHOL OLEUM MEZCLA SURFACTANTE 3. NEUTRALIZACIÓN: MEZCLA SURFACTANTE NaOH `PASTA SURFACTANTE

22. Fabricación de Detergentes 4.TRITURACIÓN: Pasta Tripolifosfato Aditivos surfactante de Sodio Tripolifosfato de Sodio Hexahidratado 5.ASPERCIÓN: Rociado de la mezcla con una corriente de aire seco para la formación de gránulos secos de forma tamaño y densidad adecuado Na5P3O106H2O

23. CONCLUSIONES No se tiene una fecha exacta de el origen del jabón, sin embargo, el precursor de los jabones actuales, era preparado con una mezcla de huesos (ricos en potasio) y grasas vegetales El jabón es la sal sódica o potásica del ácido esteárico y otros ácidos grasos, soluble en agua y la solución tiene propiedades limpiadoras La saponificación es la reacción que descompone las sustancias grasas cuando se las hierve con una solución de un hidróxido fuerte, como el de sodio o el de potasio produciendo jabón y glicerina.

24. CONCLUSIONES Los detergentes son mezclas de productos químicos, cada uno con una función diferentes, se obtienen tratando un compuesto aromático o un compuesto lineal de tipo alquilo con acido sulfúrico y neutralizándolo con hidróxido de sodio para obtener su sal. Los detergentes se clasifican según su carga iónica : aniónicos, catiónicos, no iónicos y anfóteros tanto los detergentes como los jabones son biodegradables, pero la biodegradabilidad se ve limitada si estos compuestos se encuentran en exceso en un cuerpo de agua. A pesar de que el detergente es un producto de gran utilidad en la industria y en el hogar, su uso constituye una fuente de contaminación del agua debido a la biodegradabilidad limitada que tienen las moléculas ramificadas de los surfactantes que se utilizan en su fabricación y de los aditivos, enzimas, y fosfatos que contienen.