INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA TIENEN UNA ORGANIZACIÓN ESPECIAL ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: SÉPTIMO Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: ORGANIZACIÓN Y COMBINACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA. La materia, estructura atómica e introducción al estudio de la tabla
periódica de los elementos quimicos.
♥ COMPETENCIA: Identifico las propiedades de la materia, su estructura y ubico los diferentes
elementos en la tabla periódica.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
♥ Alguna vez te han hablado de los elementos químicos que existen en la naturaleza? sustenta.
♥ Que elemento químico es muy evidente y común encontrar en el nevado del Ruíz tan cerca a nosotros.
♥ Qué conceptos relacionados con la química conoces y de los que por lo menos has escuchado hablar.
♥ Podria compararse nuestro organismo con un gran laboratorio? Sustenta
♥ Conoces un laboratorio de química? Sustenta
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Lee atentamente.
La materia esta con todo aquello que posee masa y que ocupa un lugar en el espacio y que se puede
percibir por medio de los sentidos.
La materia tienes propiedades generales o extrínsecas y especificas o intrínsecas
Dento de las generales o extrínsecas esta el (masa, peso, volumen, inersia, impermeabilidad) y dentro
de las especificas o intrínsecas están (Densidad, punto de fusión, condictividad térmica y eléctrica,
dureza, ductibilidda y maleabilidad, propiedades organolépticas).
La materia presenta básicamente tres estados(solido, liquido y gaseoso), aunque el cuarto estado que se
conoce como plasma.
1. LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica es un instrumento básico para la química; en ella se clasifican los elementos
químicos de acuerdo con sus propiedades.
La tabla periódica que conocemos y utilizamos en la actualidad es el resultado de valiosos aportes de
científicos como Newlans, Meyer, Dobereiner quienes sentaron las bases para que el científico ruso
Mendeleiev, basado en la ley periódica, construyera una tabla muy completa que permitía no solamente
ubicar los elementos conocidos, sino que, predecía la existencia de otros que más adelante fueron
descubiertos.
La ley periódica plantea que al ubicar los elementos químicos en orden creciente de sus números
atómicos, se presenta una repetición periódica de los elementos con propiedades similares.
La tabla periódica requiere un manejo y para ello debes recordar quea contiene información general
sobre todos los elementos químicos descubiertos hasta la fecha, podemos a partir de ella predecir el
comportamiento químico de un elemento, es decir, establecer con anterioridad la forma como se
comporta ante otro elemento.
En la tabla periódica encontramos la siguiente información con respecto a los elementos:
Nombre y símbolo del elemento,
• Número atómico: Z que informa el número de protones del átomo
• Peso atómico : Expresado en umas ( unidades de masa atómica)
• Estado natural : Por medio de colores expresan si es sólido, líquido o gaseoso
• Elementos sintetizados en el laboratorio.
La tabla periódica está dispuesta en 7 filas y 18 columnas, las filas horizontales de la tabla se
denominan PERIODOS, cuando dos elementos están en el mismo período quiere decir que tienen la
misma cantidad de niveles de energía existiendo siete y las columnas verticales se denominan
GRUPOS, en los que se ubican aquellos elementos que poseen propiedades físicas y químicas
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Noviembre 4 de 2015

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
similares. Todos los elementos de un mismo grupo poseen igual número de electrones en el último
nivel. Están marcados con letras mayúsculas A y B y números romanos del I al VIII.
Los elementos metálicos se ubican en la parte izquierda de la tabla periódica; los elementos de los
grupos IA, IIA Y IIIA son básicamente metálicos. Los metales están ubicados en la parte izquierda de
la tabla periódica.
Los elementos no metálicos tienen propiedades contrarias a los de los metales; en su mayoría a
temperatura ambiente son gases o líquidos; generalmente tienden a ganar electrones.
Para que complementes esta teória solicita a tú profe una copia sobre la evolución histórica de los
modelos atómicos.
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
CCon la tabla periódica en mano, realiza los siguientes ejercicios.
• Cual es el elemento que está en el grupo IIA y en el período 5 ___________________
• Cual es el elemento que está en el grupo IIB y en el período 4 ___________________
• Cual es el elemento que esta en el grupo IV A y en el período 6 ________________
• Tres elementos del período 3 de la tabla periódica _________________________
• Dos elementos que pertenezcan al grupo de los lantánidos _______________________
• Dos elementos que pertenezcan al grupo de los actinidos ________________________
• Cinco elementos que sean halógenos _____________________
• Dos elementos que sean de tierras raras___________________
• Un elemento con características de metal _________________
• Un elemento con características de metal y no metal _________________
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
A. Con base a la información de los números atómicos Z , simbolos y nombres de diferentes
elementos, Completa la siguiente tabla
Elemento Símbolo
Numero
Atómico
Protones Electrones
Masa
Atómica
Neutrones
Potasio
Br
Fosforo
Ge
Helio
Na
1. Escribe en la siguiente tabla, el Z y la A de los elementos que se solicitan
B. Representa gráficamente en tú cuaderno los siguientes atomos en el cuaderno. Utiliza colores y no
olvides la estética de lo que hagas, se tendrá muy presente para la nota. Li, Mg, B, C, N, P, O, S,
Cl, Ar.
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
♥ Consulta en textos que tengas a mano y videos en Internet si te es posible, sobre los temas tratados
de la presente guía. Ello te servirá mucho para el laboratorio.
♥ “ APROVECHA EL TIEMPO, FUTURO QUÍMICO CORAZÓN”
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Elemento Número
atómico
Masa
Atómica
Elemento Número
atómico
Masa
Atómica
N Mn
F Au
O Hg
K Co
B I