Este documento presenta un resumen de los conceptos clave de la cinética química. Incluye la expresión de la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, la teoría de colisiones y la energía de activación. También explica cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción química.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y la molecularidad. También analiza la teoría de las colisiones y la energía de activación, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción.
El documento resume conceptos clave sobre la velocidad de reacción química, incluyendo factores que afectan la velocidad, expresión de la velocidad, orden de reacción, molecularidad, energía de activación y mecanismos de reacción. También presenta ejemplos ilustrativos de cómo determinar el orden de reacción y la constante de velocidad a partir de datos experimentales.
El documento describe conceptos clave de la cinética química como la expresión de la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y molecularidad, la teoría de colisiones y la energía de activación, y el uso de catalizadores. Explica cómo determinar experimentalmente la ecuación de velocidad y el orden de reacción a través de experimentos que varían las concentraciones de los reactivos.
Este documento trata sobre la cinética química y contiene información sobre la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad, ecuación y constante de velocidad, órdenes de reacción, determinación experimental de la ecuación de velocidad, molecularidad, mecanismos de reacción y más.
La cinética química estudia la rapidez de las reacciones químicas. Las reacciones pueden ser muy rápidas o muy lentas dependiendo de factores como la energía de activación requerida. La velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos y la constante de velocidad. Las reacciones pueden ser de orden cero, primer orden o segundo orden dependiendo de cómo varía la velocidad con la concentración. Los catalizadores aumentan la velocidad de las reacciones sin ser consumidos mediante la disminuc
La cinética estudia la velocidad de los procesos químicos. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. La cinética puede determinar el orden de una reacción y expresar matemáticamente cómo afectan estos factores a la velocidad a través de leyes de velocidad y la constante de velocidad.
Este documento trata sobre las relaciones y leyes que rigen las reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, el orden de reacción, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción. También cubre cómo la concentración de los reactivos varía con el tiempo para reacciones de orden cero, primero y segundo.
El documento explica conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, el orden de reacción y la determinación experimental de la ecuación de velocidad. La velocidad de reacción depende de cómo cambian las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. El orden de reacción indica cómo afecta la concentración de cada reactivo a la velocidad. La ecuación de velocidad se determina variando sistemáticamente las concentraciones.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y la molecularidad. También analiza la teoría de las colisiones y la energía de activación, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción.
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La cinética estudia la velocidad de los procesos químicos. La velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. La cinética puede determinar el orden de una reacción y expresar matemáticamente cómo afectan estos factores a la velocidad a través de leyes de velocidad y la constante de velocidad.
Este documento trata sobre las relaciones y leyes que rigen las reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, el orden de reacción, y cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad de una reacción. También cubre cómo la concentración de los reactivos varía con el tiempo para reacciones de orden cero, primero y segundo.
El documento explica conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, el orden de reacción y la determinación experimental de la ecuación de velocidad. La velocidad de reacción depende de cómo cambian las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. El orden de reacción indica cómo afecta la concentración de cada reactivo a la velocidad. La ecuación de velocidad se determina variando sistemáticamente las concentraciones.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética se refiere a la velocidad de las reacciones químicas, mientras que la termodinámica se refiere a si una reacción puede ocurrir. También define la velocidad de reacción y explica cómo se puede calcular a partir de los cambios en la concentración de los reactivos y productos con el tiempo. Además, introduce las leyes de velocidad y cómo se pueden determinar experimentalmente los órdenes de reacción.
El documento explica conceptos clave sobre la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, el orden de reacción y cómo determinar experimentalmente la ecuación de velocidad. La velocidad de reacción depende de cómo cambian las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. El orden de reacción describe cómo afecta la concentración de cada reactivo a la velocidad. Se puede determinar el orden mediante experimentos que mantienen constante la concentración de todos menos uno de los reactivos.
Problemas resueltos de Cinetica QuimicaJosé Miranda
Este documento presenta 10 problemas relacionados con la cinética química. Los problemas cubren temas como leyes de velocidad, órdenes de reacción, constantes de velocidad y relaciones entre concentración y tiempo. Se proporcionan datos experimentales y se piden calcular velocidades de reacción, ecuaciones de velocidad y otros valores cinéticos.
Este documento contiene varios problemas sobre cinética química, incluyendo cálculos de velocidad de reacción utilizando datos de concentración, determinación de órdenes de reacción, y cálculos de velocidad basados en la ecuación de velocidad para diferentes reacciones químicas. Los problemas cubren temas como variación de concentración con el tiempo, dependencia de la velocidad en la concentración de los reactivos, y expresiones matemáticas de la velocidad de reacción.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo cómo se determina la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración de reactantes y la temperatura, y las ecuaciones que relacionan la velocidad con la constante de velocidad y el orden de la reacción. También explica conceptos como la energía de activación, los mecanismos de reacción y el paso limitante de la velocidad.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y la molecularidad. También cubre la teoría de las colisiones, la energía de activación y el uso de catalizadores en procesos industriales y biológicos.
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Este documento presenta un resumen de los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad, ecuación y constante de velocidad, orden de reacción, mecanismos de reacción, teoría de colisiones, y uso de catalizadores. El documento también proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos y cómo determinar experimentalmente la ecuación de velocidad y constante de velocidad de una reacción.
Este documento describe la cinética química y los conceptos de velocidad de reacción, leyes de velocidad, órdenes de reacción, y mecanismos de reacción. Explica que la velocidad depende de factores como la concentración de reactivos y la temperatura. Las leyes de velocidad expresan la velocidad en función de las concentraciones de los reactivos. Los mecanismos de reacción generalmente involucran varias etapas elementales consecutivas.
1. Se calcula un periodo de vida media de 95,06 segundos para una reacción de primer orden.
2. Para una reacción de orden cero, se calculan periodos de vida media y tiempos de 150 y 180 minutos respectivamente.
3. Se determina que la descomposición del N2O5 sigue cinética de primer orden al obtener una constante de velocidad K similar en diferentes tiempos.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. También distingue entre equilibrio homogéneo, que aplica a reacciones donde todas las especies están en la misma fase, y equilibrio heterogéneo, que aplica a reacciones donde los reactivos y productos están en fases diferentes. Además, explica cómo calcular las constantes
La cinética química describe las velocidades de las reacciones químicas. El documento presenta seis ejercicios sobre la determinación de órdenes de reacción, ecuaciones de velocidad y constantes de velocidad para diferentes reacciones químicas mediante el análisis de datos experimentales de concentración de reactivos y velocidad de reacción. Se resuelven los ejercicios determinando los órdenes parciales y total de reacción, y se calculan las ecuaciones de velocidad y valores de las constantes
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de reacción depende de la concentración de reactivos, la temperatura, los catalizadores y el área superficial. También describe las ecuaciones de velocidad, las reacciones de primer y segundo orden, y cómo la temperatura y los catalizadores afectan la energía de activación y la velocidad de la reacción.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, el orden de reacción, la constante de velocidad y la dependencia de la velocidad con la concentración y la temperatura. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y establecer la ecuación cinética que relaciona la velocidad con las concentraciones de los reactivos.
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
La placa base es una placa con circuitos grabados que sirve como soporte y centro de comunicación para los componentes de una computadora. Conecta el microprocesador, memoria RAM, tarjetas de video y periféricos de almacenamiento. Permite que circulen datos entre los componentes a través de pistas de cobre y contiene conectores de alimentación, zócalos para CPU y memoria, chipset para gestionar transferencias de datos y BIOS para interfaz con periféricos.
The document provides tips on evaluating and improving a website. It discusses determining visitor expectations and goals, choosing an appropriate domain name and email, optimizing the homepage, integrating communications, designing simply, using appropriate language, keeping content short and updated, and regularly reviewing the site for improvements. The overall message is that websites should evolve over time to better meet visitor needs and business objectives.
John Long is an experienced relationship and business development professional seeking a new position. He has a proven track record of increasing profits through customer service and developing new business relationships. His experience includes roles in marketing, sales, and account management. He has worked with various types of organizations, including those in the medical equipment, construction, and financial services industries.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética se refiere a la velocidad de las reacciones químicas, mientras que la termodinámica se refiere a si una reacción puede ocurrir. También define la velocidad de reacción y explica cómo se puede calcular a partir de los cambios en la concentración de los reactivos y productos con el tiempo. Además, introduce las leyes de velocidad y cómo se pueden determinar experimentalmente los órdenes de reacción.
El documento explica conceptos clave sobre la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, el orden de reacción y cómo determinar experimentalmente la ecuación de velocidad. La velocidad de reacción depende de cómo cambian las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. El orden de reacción describe cómo afecta la concentración de cada reactivo a la velocidad. Se puede determinar el orden mediante experimentos que mantienen constante la concentración de todos menos uno de los reactivos.
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Este documento presenta un resumen de los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad, ecuación y constante de velocidad, orden de reacción, mecanismos de reacción, teoría de colisiones, y uso de catalizadores. El documento también proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos y cómo determinar experimentalmente la ecuación de velocidad y constante de velocidad de una reacción.
Este documento describe la cinética química y los conceptos de velocidad de reacción, leyes de velocidad, órdenes de reacción, y mecanismos de reacción. Explica que la velocidad depende de factores como la concentración de reactivos y la temperatura. Las leyes de velocidad expresan la velocidad en función de las concentraciones de los reactivos. Los mecanismos de reacción generalmente involucran varias etapas elementales consecutivas.
1. Se calcula un periodo de vida media de 95,06 segundos para una reacción de primer orden.
2. Para una reacción de orden cero, se calculan periodos de vida media y tiempos de 150 y 180 minutos respectivamente.
3. Se determina que la descomposición del N2O5 sigue cinética de primer orden al obtener una constante de velocidad K similar en diferentes tiempos.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. También distingue entre equilibrio homogéneo, que aplica a reacciones donde todas las especies están en la misma fase, y equilibrio heterogéneo, que aplica a reacciones donde los reactivos y productos están en fases diferentes. Además, explica cómo calcular las constantes
La cinética química describe las velocidades de las reacciones químicas. El documento presenta seis ejercicios sobre la determinación de órdenes de reacción, ecuaciones de velocidad y constantes de velocidad para diferentes reacciones químicas mediante el análisis de datos experimentales de concentración de reactivos y velocidad de reacción. Se resuelven los ejercicios determinando los órdenes parciales y total de reacción, y se calculan las ecuaciones de velocidad y valores de las constantes
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de reacción depende de la concentración de reactivos, la temperatura, los catalizadores y el área superficial. También describe las ecuaciones de velocidad, las reacciones de primer y segundo orden, y cómo la temperatura y los catalizadores afectan la energía de activación y la velocidad de la reacción.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, el orden de reacción, la constante de velocidad y la dependencia de la velocidad con la concentración y la temperatura. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y establecer la ecuación cinética que relaciona la velocidad con las concentraciones de los reactivos.
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
La placa base es una placa con circuitos grabados que sirve como soporte y centro de comunicación para los componentes de una computadora. Conecta el microprocesador, memoria RAM, tarjetas de video y periféricos de almacenamiento. Permite que circulen datos entre los componentes a través de pistas de cobre y contiene conectores de alimentación, zócalos para CPU y memoria, chipset para gestionar transferencias de datos y BIOS para interfaz con periféricos.
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John Long is an experienced relationship and business development professional seeking a new position. He has a proven track record of increasing profits through customer service and developing new business relationships. His experience includes roles in marketing, sales, and account management. He has worked with various types of organizations, including those in the medical equipment, construction, and financial services industries.
El síndrome de Down es una alteración genética que se produce por la presencia de un cromosoma extra (el cromosoma es la estructura que contiene el ADN) o una parte de él. Las células del cuerpo humano tienen 46 cromosomas distribuidos en 23 pares. Uno de estos pares determina el sexo del individuo, los otros 22 se numeran del 1 al 22 en función de su tamaño decreciente. Las personas con síndrome de Down tienen tres cromosomas en el par 21 en lugar de los dos que existen habitualmente; por ello, este síndrome también se conoce como trisomía 21.
The document discusses how to make a website more effective at generating sales. It recommends focusing website content on existing and potential clients, improving usability, and using search engine optimization and marketing to drive qualified traffic. Regular analysis of metrics is also advised to measure return on investment from the website. The overall goal is to leverage a company's online presence as an active salesman.
Gopalan Uppiliappan has over 16 years of experience in operations management across several industries including FMCG, automotive, trading, oil and gas, and EPC/industrial products. He has a strong background in business development, project management, finance, and strategy. Some of his accomplishments include leading the acquisition of a confectionery company valued at over $20 million USD and setting up numerous greenfield manufacturing facilities across multiple countries in Africa and the Middle East with total capital expenditures of over $50 million USD. He holds an MBA from the Indian Institute of Management and has received several professional certifications in project management, mergers and acquisitions, and Six Sigma.
The document outlines the goals and plans for a homestead, including groupings around energy/resource management, food development, wildlife inclusion, and community involvement. It discusses improving soil health, using water intelligently, minimizing waste, growing diverse and organic crops, providing shade structures and season extensions, incorporating wildlife zones, and selling/sharing food and knowledge with the community. The document reflects that the most important design principle is valuing nature's designs and gifts, like the seasons, resources, and communal needs. While most elements fit this, the structural portions may not directly. The overall goal is for the homestead to help build community while providing wildlife habitat alongside human spaces.
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de reacciones. Explica conceptos como la ley de velocidades, los órdenes de reacción, y factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y estado físico de los reactivos. Incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular órdenes de reacción a partir de datos experimentales sobre cambios en la velocidad con variaciones en la concentración.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química permite conocer la rapidez con que ocurren las reacciones químicas espontáneas, a diferencia de la termodinámica que solo predice el sentido de la reacción. Luego define conceptos como la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, el orden de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, y la energía de activación necesaria según la teoría de
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes implican completar tablas de datos cinéticos o determinar órdenes de reacción, constantes de veloc
Este documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con la cinética química. En el primer problema, se pide determinar las ecuaciones de velocidad para dos reacciones químicas específicas. En el segundo problema, se analizan los datos de velocidad de una reacción para determinar sus órdenes de reacción parciales y totales. El tercer problema sigue un procedimiento similar. Los problemas restantes presentan datos adicionales sobre reacciones químicas y piden determinar parámetros cinéticos como la const
Este documento trata sobre la cinética y el equilibrio químico. Explica conceptos como la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También define el equilibrio químico y la constante de equilibrio Kc.
Este documento describe la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad depende de factores como la temperatura, la naturaleza de los reactantes, el área superficial, la concentración y la presencia de catalizadores. También introduce conceptos como la ley de velocidad, el orden de reacción y las velocidades promedio e instantánea.
Este documento trata sobre cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas. Define velocidad de reacción, velocidad instantánea y leyes de velocidad. Discute reacciones de primer orden, segundo orden y orden cero. También cubre dependencia de la constante de velocidad con la temperatura, mecanismos de reacción y catalizadores.
Este documento trata sobre la cinética química. Define conceptos básicos como cinética química, velocidad de reacción, ley de velocidades y órdenes de reacción. Explica factores que afectan la velocidad como la temperatura y catalizadores. Clasifica catalizadores en homogéneos, heterogéneos y enzimáticos. Por último, describe tipos de mecanismos de reacción como opuestas, paralelas, consecutivas y en cadena.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, y teorías como la teoría de colisiones y del estado de transición. También cubre temas como el orden de reacción, ecuaciones de velocidad y métodos para determinar el orden.
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas. Explica conceptos clave como la ecuación de velocidad, la dependencia de la velocidad con la concentración de los reactivos y la temperatura, y los mecanismos de reacción. También cubre temas como la determinación experimental de la ecuación de velocidad, el efecto de la catálisis y los diferentes tipos de catálisis.
1. El documento trata sobre cinética química y contiene varios problemas relacionados con la determinación de órdenes de reacción, ecuaciones de velocidad y constantes de velocidad.
2. Se piden escribir ecuaciones de velocidad para dos reacciones dadas sus órdenes parciales, y determinar los órdenes, constante de velocidad y velocidad para dos reacciones a partir de datos experimentales.
3. También se incluyen preguntas sobre conceptos básicos de cinética como catal
Este documento presenta:
1) Cálculos para determinar las velocidades de reacción del nitrógeno y la formación de amoniaco a partir de la velocidad de reacción del hidrógeno.
2) El cálculo de la velocidad media de una reacción química a partir de los datos de concentración en dos momentos de tiempo.
3) Expresiones para calcular la velocidad media de diferentes reacciones químicas.
La cinética química y el equilibrio químico estudian la velocidad de las reacciones químicas y el estado de equilibrio. La cinética química analiza factores que afectan la velocidad como la temperatura, concentración y catalizadores. El equilibrio químico ocurre cuando las velocidades de formación y descomposición de los reactivos y productos son iguales, y puede desplazarse por cambios en la concentración, temperatura o presión según el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la relación entre Kc y Kp, y las modificaciones del equilibrio como cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier. Por último, introduce los equilibrios heterogéneos.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la de formación de reactivos. También define la constante de equilibrio K como una relación entre las concentraciones de sustancias en el equilibrio que permanece constante si no cambia la temperatura. Por último, explica cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio dependiendo de si el cociente de reacción Q es menor, igual o mayor que K
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética y el equilibrio químico, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad, el equilibrio químico, la constante de equilibrio y la ley de acción de masas. Explica cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad y los factores que afectan la velocidad de una reacción, como la concentración de reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.
Este documento contiene preguntas y ejercicios sobre la cinética química, incluyendo: 1) las unidades de las constantes de velocidad para reacciones de primer, segundo y tercer orden; 2) la determinación experimental de las leyes de velocidad; 3) el efecto de factores como la temperatura y la presencia de catalizadores; y 4) cálculos relacionados con la energía de activación y la ecuación de Arrhenius.
1) El documento presenta una serie de ejercicios sobre cinética química, incluyendo leyes de velocidad, órdenes de reacción, determinación experimental de leyes de velocidad y efectos de la temperatura.
2) Se piden definir conceptos como reacción elemental, molecularidad, energía de activación e intermedio de reacción.
3) También se incluyen preguntas sobre mecanismos de reacción, factores que afectan la velocidad como la temperatura o la presencia de catalizadores, y ecuaciones
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
3. 3
Concepto de velocidad de
reacción
• Cuando se produce una reacción química, las
concentraciones de cada reactivo y producto va
variando con el tiempo, hasta que se produce el
equilibrio químico, en el cual las concentraciones de
todas las sustancias permanecen constantes.
• “Es la derivada de la concentración de un reactivo o
producto con respecto al tiempo tomada siempre
como valor positivo.
• Es decir el cociente de la variación de la concentra-
ción de algún reactivo o producto por unidad de
tiempo cuando los intervalos de tiempo tienden a 0”.
∆ →t 0
Δ[Sustancia] d[Sustancia]
v = lim =
Δt dt
4. 4
Gráfica de cinética química
t (s)
[HI]
La velocidad de formación
de un producto d[HI]/dt
(tangente) va disminuyendo
con el tiempo
5. 5
Ejemplo de velocidad de
reacción
• Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2(g)
• Tiempo (s) [Br2] (mol/l) vel. media
0 0’0120
3’8 · 10–5
50 0’0101
3’4 · 10–5
100 0’0084
2’6 · 10–5
150 0’0071
2’4 · 10–5
200 0’0059
6. 6
Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)
• La velocidad puede expresarse como:
• d[Br2] d[HCOOH ] d[CO2] d[HBr]
v = – ——— = – ————— = ——— = ———
dt dt dt 2 · dt
• Parece claro que la velocidad de aparición de
HBr será el doble que la de aparición de CO2
por lo que en este caso la velocidad habrá que
definirla como la mitad de la derivada de
[HBr] con respecto al tiempo.
7. 7
Expresión de la velocidad de una
reacción química
• En la reacción estándar: aA +bB → cC +dD
• Como la velocidad es positiva según transcurre la
reacción hacia la derecha, es decir según va
desapareciendo los reactivos, es necesario poner
un signo “–” delante de las concentraciones de
éstos.
[ ] [ ] [ ] [ ]
= − = − = =
× × × ×
d A d B d C d D
v
a dt b dt c dt d dt
8. 8
Ejemplo:Ejemplo: Expresar la velocidad de la siguiente
reacción química en función de la concentración
de cada una de las especies implicadas en la
reacción:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) → 2 N2 (g) + 6 H2O(g)
• d[NH3] d[O2] d[N2] d[H2O]
v = – ——— = – ——— = ——— = ———
4 · dt 3 · dt 2 · dt 6 · dt
9. 9
Ecuación de velocidad
• En general, la velocidad depende de las
concentraciones de los reactivos siguiendo
una expresión similar a la siguiente para la
reacción estándar: aA +bB → cC +dD
• Es importante señalar que “m” y “n” no
tienen porqué coincidir con los coeficientes
estequiométricos “a” y “b”, sino que se
determinan experimentalmente.
[ ] [ ]= × ×n m
v k A B
10. 10
Ecuación de velocidad (cont).
• A la constante “k” se le denomina constante
de velocidad (No confundir con KCo KP)
Ejemplos:
• H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
v = k · [H2] · [I2]
• H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g)
v = k · [H2] · [Br2]1/2
Nota: El valor de “k” depende de cada
11. 11
Orden de reacción
• En la expresión: v = k · [A]n
· [B]m
se
denomina orden de reacción ...
• ...al valor suma de los exponentes “n + m”.
• Se llama orden de reacción parcial a cada
uno de los exponentes. Es decir, la reacción
anterior es de orden “n” con respecto a A y
de orden “m” con respecto a B.
12. 12
Ejemplo: Determina los órdenes de reacción total
y parciales de las reacciones anteriores:
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) v = k · [H2] · [I2]
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) v = k · [H2] · [Br2]1/2
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) v = k · [H2] · [I2]
– Reacción de segundo orden (1 + 1)
– De primer orden respecto al H2 y de primer orden
respecto al I2.
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) v = k · [H2] · [Br2] ½
– Reacción de orden 3
/2 (1 + ½)
– De primer orden respecto al H2 y de orden ½ respecto
al Br2.
13. 13
Determinación de la ecuación de
velocidad
• Consiste en medir la velocidad inicial
manteniendo las concentraciones de todos
los reactivos constantes excepto la de uno y
ver cómo afecta la variación de éste al valor
de la velocidad.
• Si por ejemplo, al doblar la concentración
de un reactivo la velocidad se multiplica por
cuatro, podemos deducir que el orden
parcial respecto a ese reactivo es “2”.
15. 15Ejemplo: Determinar el orden de reacción :
CH3-Cl (g) + H2O (g) → CH3-OH (g) + HCl (g)
usando los datos de la tabla anterior.
v = k · [CH3-Cl ]n
· [H2O]m
En las experiencias 1 y 2 vemos que no cambia[H2O] luego el
cambio de “v” se debe al cambio de [CH3-Cl ]. Como al
doblar [CH3-Cl] se dobla la velocidad podemos deducir que el
orden de reacción respecto del CH3-Cl es “1”.
En las experiencias 1 y 3 vemos que no cambia[CH3-Cl] luego el
cambio de “v” se debe al cambio de [H2O]. Como al doblar
[H2O] se cuadruplica la velocidad podemos deducir que el
orden de reacción respecto del H2O es “2”.
v = k · [CH3-Cl ] · [H2O]2
Y el orden total de la reacción es “3”. El valor de “k” se calcula
16. 16También puede calcularse usando logaritmos:
log v = log k + n · log [CH3-Cl ] + m · log [H2O]
Aplicamos dicha expresión a cada experimento:
(1) log 2,83 = log k + n · log 0,25 M + m · log 0,25 M
(2) log 5,67 = log k + n · log 0,50 M + m · log 0,25 M
(3) log 11,35 = log k + n · log 0,25 M + m · log 0,50 M
Si restamos dos ecuaciones en las que se mantenga constante
uno de los reactivos, podremos obtener el orden de reacción
parcial del otro. Así, al restar (1) – (2) eliminamos “k” y
[H2O] :
log (2,83/5,67) = n · log (0,25/0,50)
Análogamente restando (1) – (3) eliminamos “k” y [CH3-Cl]
log (2,83/11,35) = m · log (0,25/0,50)
log (2,83/5,67) log (2,83/11,35)
n = —————— = 1 ; m = ——————— = 2
log (0,25/0,50) log (0,25/0,50)
17. 17Ejercicio A: En la obtención del ácido nítrico, una de las etapas
principales es la oxidación del óxido nítrico a dióxido de
nitrógeno: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g). Para esta reacción, se ha
determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es: v
= k [NO]2
·[O2] y que la constante de velocidad, a 250 ºC, vale:
k = 6,5 .
10 -3
mol-2
L2
s-1
. Calcular la velocidad de oxidación del NO,
a dicha temperatura, cuando las concentraciones iniciales (mol L-1
)
de los reactivos son: a)a) [NO] = 0,100 M ; [O2] = 0,210 M
b)b) [NO] = 0,200 M; [O2] = 0,420 M
Sustituyendo los datos resulta:
a)a) v = 6,5.
10-3
M-2
s-1.
(0,100 M)2 .
0,210 M = 1,37·10-5
mol L-1
s-1
b)b) v = 6,5.
10-3
M-2
s-1.
(0,200 M)2 .
0,420 M = 1,09·10-4
mol L-1
s-1
Como puede comprobarse, en el caso b), en el que ambas
concentraciones se han duplicado, la velocidad es 8 veces
mayor (22.
2).
18. 18Ejercicio B: El oxido nítrico, NO, reacciona con hidrógeno for-
mando óxido nitroso, N2O: 2NO(g) + H2(g) → N2O (g) + H2O (g).
En una serie de experimentos se han obtenidos los siguientes
resultados:
Determinar la
ecuación de la
velocidad y calcular
el valor de la
constante de
velocidad.
Por la simple inspección de los datos se puede ver que, cuando
se duplica [H2], manteniendo constante [NO] (exper. 1ª y 2ª),
la velocidad se hace también doble, es decir, que “v” es
proporcional a [H2]1
. En cambio, cuando se mantiene
constante [H2] y se duplica [NO] (exper. 1ª y 3ª), la velocidad
se multiplica por 4 (=22
), es decir, que la “v” es proporcional a
[NO]2
. Por tanto, la ecuación de velocidad será:
19. 192NO(g) + H2(g) → N2O (g) + H2O (g).
v = k [NO]v = k [NO]22
[H[H22]]
Se trata, pues, de una reacción de primer orden respecto al H2, de
segundo orden respecto al NO y de orden total igual a tres.
Para calcular el valor de k, basta despejar de la ecuación anterior
y sustituir los datos de cualquiera de las experiencias. Por
ejemplo, sustituyendo las datos de la primera experiencia,
resulta:
v 2,6 .
10-2
mol L-1
s-1
k —————— = —————————————— =
[NO]2
[H2] (0,064 mol L-1
)2.
(0,022 mol L-1
)
k =k = 2,92,9 ..
101022
molmol-2-2
LL22
ss-1-1
20. 20
Molecularidad
• La reacción: H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) es una reacción
elemental (que sucede en una sola etapa) y para que
suceda es necesario el choque de dos moléculas (una de H2
y otra de I2). Se dice que es una reacción “bimolecular”
• Se llama molecularidad al número de moléculas de
reactivos que colisionan simultáneamente para formar el
complejo activado en una reacción elemental.
• Se trata de un número entero y positivo.
• Así hablamos de reacciones unimoleculares, bimoleculares,
trimoleculares, etc…
21. 21
Molecularidad (cont)
• Generalmente, en reacciones elementales, coincide con el
orden de reacción.
• Sin embargo, existen casos en los que no coinciden, como
las reacciones de hidrólisis en los que interviene una
molécula de agua ya que al ser [H2O] prácticamente
constante la velocidad es independiente de ésta.
• Es raro que una reacción intervengan más de tres
moléculas pues es muy poco probable que chocan entre sí
simultáneamente con la energía y orientación adecuadas.
22. 22
Mecanismos de reacción
• En la reacción elemental: H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
vista anteriormente, v = k · [H2] · [I2]
• Sin embargo, la mayoría de las reacciones suceden en
etapas.
• El conjunto de estas etapas se conoce como “mecanismo
de la reacción”.
• Las sustancias que van apareciendo y que no son los
productos finales se conocen como “intermedios de
reacción”.
• La velocidad de la reacción dependerá de las sustancias
que reaccionen en la etapa más lenta.
23. 23
Ejemplo de mecanismo de
reacción
• La reacción
NO2 (g) + CO (g) → NO (g) + CO2 (g)
sucede en dos etapas:
• 1ª etapa (lenta): 2 NO2 → NO + NO3
• 2ª etapa (rápida): NO3+ CO → NO2 + CO2
• La reacción global es la suma de las dos.
• NO3es un intermedio de reacción.
• En la etapa lenta intervienen dos moléculas
de NO2,, luego v = k · [NO2]2
24. 24
Teoría de las colisiones.
Energía de activación (Ea).
• El número de moléculas de productos es
proporcional al número de choques entre las
moléculas de los reactivos.
• De éstos, no todos son efectivos
– Bien porque no tienen la energía necesaria para
constituir el “complejo activado”.
– Bien porque no tienen la orientación adecuada.
• La energía de activación es la necesaria para
formar el “complejo activado”, a partir del cual
la reacción transcurre de forma natural.
26. 26
Perfil de una reacción
reactivos
reactivos
productos
productos
Energía de activación
Entalpía de reacción
(∆H)
Entalpía
Complejo activado Complejo activado
27. 27
Factores que afectan a la
velocidad de una reacción.
• Naturaleza de las sustancias.
• Estado físico.
• Superficie de contacto o grado de pulverización
(en el caso de sólidos)
• Concentración de los reactivos.
– Al aumentar aumenta la velocidad.
• Temperatura.
– Al aumentar aumenta la velocidad.
• Presencia de catalizadores.
– Pueden aumentar o disminuir la velocidad.
28. 28
Efecto de la temperatura .
• La constante de velocidad, y por tanto la velocidad
de una reacción, aumenta si aumenta la
temperatura, porque la fracción de moléculas que
sobrepasan la energía de activación es mayor. Así,
a T2 hay un mayor porcentaje de moléculas con
energía suficiente para producir la reacción (área
sombreada) que a T1.
• La variación de la constante de la velocidad con la
temperatura viene recogida en la ecuación de
Arrhenius.
29. 29
Ecuación de Arrhenius
• k = const. de velocidad
• A = constante
• T = temp. absoluta
• Normalmente se
expresa de forma
logarítmica para
calcular EA.
T1
T2
−
= ×
AE
RT
k A e
AE
k A
R T
= −
×
ln ln
Fraccióndemoléculas
Energía
EA
30. 30Ejemplo: ¿Cual es el valor de la energía de
activación para una reacción si la constante de
velocidad se duplica cuando la temperatura aumenta
de 15 a 25 ºC?
Sabemos que k2 (298 K) = 2 · k1 (288 K)
ln k1 = ln A – Ea/RT1; ln 2 k1 = ln A – Ea/RT2
Sustituyendo R = 8,31 J·mol–1
· K, T1 = 288 K y
T2 = 298 K y restando – :
ln 2 = –Ea/ 8,31 J·mol–1
·298 K –(– Ea/ 8,31 J·mol–1
·288 K)
Despejando Ea se obtiene:
Ea = 4’95 x104
J x mol–1Ea = 4’95 x104
J x mol–1
31. 31
Catalizadores
• Intervienen en alguna etapa de la reacción pero no se
modifican pues se recuperan al final y no aparece en
la ecuación global ajustada.
• Modifican el mecanismo y por tanto Ea.
• No modifican las constantes de los equilibrios.
• Pueden ser:
– Positivos: hacen que “v” ↑ pues consiguen que Ea↓.
– Negativos: hacen que “v” ↓ pues consiguen que Ea↑.
• Los catalizadores también pueden clasificarse en:
– Homogéneos: en la misma fase que los reactivos.
32. 32
Ejemplo de catálisis heterogénea
• En los catalizadores de los coches hay una
mezcla de Pt y Rh sobre las que se producen
las siguientes reacciones:
• 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)
• 2 NO (g) + 2 CO (g) → N2 (g) + 2 CO2 (g)
• 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (g)
• con objeto de eliminar los gases tóxicos CO y
NO, así como hidrocarburos que no se hayan
quemado del todo.
33. 33
Gráfica de perfil de la reacción
con y sin catalizador
∆H
EA sin catalizador
Energía
coordenada de reacción
reactivos
productos
EA con catalizador
34. 34
Ejemplo:
Teniendo en
cuenta la gráfica adjunta:
a)a) Indique si la reacción es
exotérmica o endotérmica;
b)b) Represente el valor de ∆H
de reacción; c)c) Represente la curva de reacción al añadir un
catalizador positivo. d)d) ¿Qué efectos produce el hecho de
añadir un catalizador positivo?
a)a) Es exotérmica ya que Eproductos < Ereactivos.
d)d) Disminuye la Eactivación y por tanto exite una mayor
cantidad de reactivos con energía suficiente para
reaccionar; por tanto aumentará la velocidad.
reactivos
productos
coordenada de reacción
Energía
Cuestión
Selectividad
(Junio 98)
Cuestión
Selectividad
(Junio 98)
∆H
35. 35
Utilización de catalizadores en
procesos de interés industrial.
• La mayoría de los procesos industriales utilizan
catalizadores sólidos.
• Estos sólidos, de composición compleja.
• Poseen tres componentes elementales:
– la fase activa
– el soporte
– el promotor.
• La fase activa es la responsable de la actividad
catalítica.
– Puede ser una sola fase química o un conjunto de ellas.
– Puede ella sola puede llevar a cabo la reacción en las
condiciones establecidas.
– Puede tener un costo muy elevado
– Puede ser muy sensible a la temperatura.
36. 36
Utilización de catalizadores en
procesos de interés industrial (cont).
• El soporte es la matriz sobre la cual se deposita la fase
activa y el que permite optimizar sus propiedades
catalíticas.
– Dispersa, estabilizarla y le proporcionar buenas
propiedades mecánicas a la “fase activa”.
– Puede ser poroso y por lo tanto presentar un área
superficial por gramo elevada.
• El promotor es aquella sustancia que incorporada a la
fase activa o al soporte en pequeñas proporciones.
– Permite mejorar las características de un catalizador en
cualquiera de sus funciones de actividad, selectividad o
estabilidad.
37. 37
Catalizador de un coche.
Tomado de: http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm