Este documento describe un experimento para identificar iones metálicos mediante la coloración que producen al calentarse en la flama. Los estudiantes calentaron muestras de sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y manganeso en la flama, observando diferentes colores. El objetivo era identificar los cationes presentes y concluir que cada sal produce un color característico al calentarse debido a los estados energéticos excitados de sus átomos.
3. Objetivos
◦ Identificar algunos iones metálicos por medio de la coloración que producen sus sales
a la flama.
◦
Señalar cuáles son los cationes presentes en las sales contenidas en la muestra
de suelo.
4. Hipótesis
◦ Si al introducir la mina de lápiz en el acido clorhídrico para limpiarlo y después en los
cationes para formar las sales , y estas se introducen en la flama , el color que se
obtiene se debe a que cada sal formado contiene un numero de átomos en el cual
han pasado por un proceso de estados energéticos excitados que atraen energía y
esto hace que presentan colores diferentes.
6. Marco Teórico
Un catión es un ion (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha
perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos
químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste
fenómeno se conoce como ionización.
Ion o ion: En química, se define al ion, del griego ion , participio presente de inía "ir", de ahí "el que
va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y
el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Las sales están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por
ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos
elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro
(Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más
estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las
partículas tienen carga.
7. Materiales
Sustancias
Mechero Bunsen
10 ml de solución acuosa
Mina de un Lápiz
1M de sales nitratos o cloruros de los
siguientes de:
Vaso de precipitado 50 ml
Sodio
Potasio
Calcio
Hierro
Cobre
Estroncio
Manganeso
10
mal
de
concentrado
ácido
clorhídrico
8.
9. Equipo
Flama 1
Flama 2
Flama 3
Flama 4
Flama 5
Flama 6
1
Amarillo
Verde
Blanco
Naranja
Naranja
Rojo
2
Naranja
Azul verdoso
Azul
verdoso
Azul
Naranja
Rojo
3
Naranja
Verde azulado Rojizo
Naranja
Rojo Ladrillo
Rojo
4
Amarillo
Azul
Amarilla
Rosa y
con Chispas Naranja
Naranja
Rojo
5
Naranja
Verde y Azul
Naranja
Anaranjado Rojo
6
Amarillo
Verde Agua
Verde Pasto Anaranjado Anaranjada Rojo
y Amarillo
Durazno
10. Observaciones
◦ Cada cloruro, al contacto con el fuego, producía un color respectivo a su elemento,
instantáneamente al contacto el color del fuego cambiaba por unos segundos, nos
dimos cuenta al final de la práctica, que algunas de nuestras puntillas estaban
contaminadas, por lo que algunos nos dieron otro resultado diferente al esperado.
11. Conclusiones
◦ Se llego a la conclusión de que al poner las sales al fuego la flama cambia de color.
12. ◦ Cuestionario:
◦ 1.
¿Todos los cationes presentes en las sales trabajadas presentan coloración a la
flama?
Si
◦ 2.
¿Se puede identificar cualquier catión por este procedimiento?
No
◦ 3.
Este procedimiento permite reconocer, mediante el análisis a la flama, el
contenido de cationes presentes en la parte inorgánica de una muestra de suelo?
Si