La alanina puede actuar como ácido o base dependiendo del pH de la solución. En soluciones ácidas (pH < pKa1), la forma predominante es alanina protonada (ala+). En soluciones neutras (pH = pI = 6.02), predomina la forma isoeléctrica (ala0). En soluciones básicas (pH > pKa2), la forma principal es alanina desprotonada (ala-).

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
BIOQUIMICA
TEMA:
ALANINA EN SOLUCIÓN ACIDA QUE PH TIENE EN
NEUTRA QUE PH TIENE Y EN BÁSICA QUE PH
TIENE.
DICENTE:
Celena Elizabeth Montenegro
DOCENTE:
DR. CARLOS GARCÍA
CURSO:
PRIMER SEMESTRE ENFERMERÍA “B”
FECHA:
MACHALA A 26 DE AGOSTO DEL 2013

2. ALANINA QUE PH TIENE EN ACIDA, BÁSICA
Y NEUTRA
La alanina isoeléctrica (ala
o
) es un anfótero, ya que puede actuar como ácido y como base. La
alanina con ambos grupos protonados (ala
+
) es un diácido débil que puede ser titulado con una
base fuerte (NaOH).
H3N
+
CH (CH3) COOH + OH
-
èH3N
+
CH (CH3) COO
-
+ H2O
Al agregar la base fuerte se disocia primero el grupo carboxílico, ya que éste es más ácido que
el grupo amino protonado. Los pKa de los grupos se numeran partiendo de los titulados en la
región más ácida. El pKa1 corresponde al carboxílico y pKa2, al amino protonado.
H3N
+
CH (CH3) COO
-
+ OH
-
èH2N CH (CH3) COO
-
+ H2O
Fig 8. Curva de titulación de la alanina.
El pH al cual predomina el aminoácido isoeléctrico se conoce como punto isoeléctrico (pI). Se
define operacionalmente como el pH al cual el aminoácido no migra al paso de la corriente
eléctrica por ser su carga neta igual a cero. Se puede calcular por el promedio de los pKa de
adyacentes a esta especie; que para la alanina y aquellos aminoácidos cuyas cadenas
laterales no se disocian, corresponde al promedio del pKa1 y pKa2.
El pI de la alanina es igual a 6,02.
Las formas iónicas de un aminoácido en solución acuosa dependen de la naturaleza de éste
(pKa) y del pH del medio.
pH proporción
pH < pKa1 [ala
+
] > [ala
o
] >> [ala
-
]

3. pH = pKa1
pH = pI
pH = pKa2
pH > pKa2
[ala
+
]
[ala
+
]
[ala
+
]
[ala
+
]
=
<<
<<
<<
[ala
o
]
[ala
o
]
[ala
o
]
[ala
o
]
>>
>>
=
<
[ala
-
]
[ala
-
]
[ala
-
]
[ala
-
]
=
[ala
+
]
pH carga predominante
pH <pI
pH = pI
pH >pI
[ala
+
]
[ala
+
]
[ala
+
]
>
=
<
[ala
-
]
[ala
-
]
[ala
-
]
<< [ala
o
]
En una solución acuosa hay un equilibrio entre las diferentes especies iónicas:
ala
+
ala
o
ala
-
El comportamiento del aminoácido frente al campo eléctrico depende de la carga neta (+ o - )
predominante.
Si:
pH<pIAa
+
 cátodo (polo negativo)
pH = pIAa
o
 origen (no migra)
pH >pIAa
-
 ánodo (polo positivo)
WEBGRAFIA
http://www.bioquimicaqui11601.ucv.cl/unidades/aminoacidos/aa23.html