Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar la dureza total y la concentración de calcio en muestras de agua mediante titulación con EDTA. Los estudiantes aprenden a preparar una solución estándar de EDTA, realizar las titulaciones usando eriocromo negro T como indicador, y calcular los resultados en términos de ppm de carbonato de calcio. El objetivo es evaluar la dureza del agua y la presencia de sales de calcio y magnesio.

1. UNIIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALÌTICA Y MÈTODOS INSTRUMENTALES
PRÀCTICA No. 8
“ PREPARACIÒN Y ESTANDARIZACIÒN DE SOLUCIÒN EDTA 0.01M””
MARÌA DE LOURDES NIETO PEÑA
EQUIPO No. 3
INTEGRANTES:
• ALTAMIRANO QUIROGA ALEJANDRO
•GUZMÀN ROJAS VICTOR MIGUEL
•MARTÌNEZ SÀNCHEZ OSIRIS
GRUPO 302

2. OBJETIVO
 Determinar la presencia de sales de calcio y de
magnesio en muestras de agua, para establecer la
dureza del agua.

3. FUNDAMENTO
 La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por medio
de una titulaciòn directa como el EDTA utilizando como indicador el negro
eriocromo T o la calmagita.
 El complejo que se forma entre el Ca+2 y el indicador es demasiado dèbil para
que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, el Mg forma un complejo
más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un
amortiguador de amoniaco a pH 10.
 La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella, puede ser temporal
o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato de calcio o de
Mg y puede ser eliminada con ebullición. Los bicarbonatos alcalinos son
escasos en el agua. La dureza permanente en el agua es causada por los sulfatos
y los cloruros de calcio y Mg . La suma e la dureza temporal y la permanente se
llama dureza total del agua.
 Debido que en el agua se encuentran otros metales además del calcio y
magnesio, deben ser eliminadas para que no interfieran, lo que se logra con la
adición de algunas sustancias como Trietanolamina, clorhidrato de
hidroxilamina, etc.

4. CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
 1. Investigue la fórmula de la murexida y eriocromo negro
T:
= Eriocromo negro T : C20H12N307SNa
Murexida: C8H8N6O6
 2. Investiga las propiedades físicas y químicas del
carbonato de calcio y carbonato de Mg:
Carbonato de Calcio: estado físico a 20ºC es Sòlido, color polvo
blanco, olor inoloro, punto de fusión de -273.15ºC, densidad de
2.7g/cm3, solubilidad en agua de 0.0013gr por cada 100g de agua.
Carbonato de Mg: polvo Sòlido, color blanco, olor inodoro,
ligeramente soluble en agua (0.04g/100ml de agua), densidad
2.16, peso molecular de 485.52 gr/mol.

5. ETIQUETAS DE SEGURIDAD
NaOH
Murexida
NH2OH.HCl

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
Se colocan 50ml de
la muestra de agua
en un matraz EM de
250ml
Se añaden 4ml de
soluciòn tampón
amoniacal y una pizca
de indicador ENT
Se agregan 0.02gr de
clorhidrato de
hidroxilamina
Se valora con soluciòn
de EDTA 0.01M hasta
el vire de rojo a azul.
Se calcula la dureza
total hallando las
ppm de carbonato
de calcio.
a) DUREZA TOTAL

7. b) DETERMINACIÒN DIRECTA DEL CALCIO
Se toma una alícuota de
50ml de agua a la que se
le determinó dureza
total y se deposita en un
matraz EM de 250ml.
Se añaden 10ml de
soluciòn tampón de sosa
y una pizca de murexida.
Se agregan 0.02gr de
clorhidrato de
hidroxilamina
Se valora con EDTA
0.01M hasta que el
indicador cambie de
violeta-azul.
Se repite con otras 2
muestras y se calcula la
concentración en ppm
de Caco3

8. CORRECCIÒN DE LA NORMALIDAD:
Si la normalidad es mayor
a 0.11 N o menor de
0.0900N, la normalidad
de la soluciòn se debe
corregir.
a) SOLUCIONES MENOR
DE 0.0900N
1. Se mide el volumen de
la soluciòn lo más exacto
que se pueda.
Se calcula el volumen de
àcido concentrado que
realmente tiene la
soluciòn preparada.
Se calcula el volumen de
àcido concentrado que
debe tener una soluciòn
exactamente 0.1N
Se añade a la soluciòn el
àcido concentrado faltante,
el cual se obtiene por
diferencia entre el punto 3 y
2. Se homogeniza la
soluciòn y se vuelve a
valorar con Carbonato de
sodio hasta que la soluciòn
esté entre 0.09 y 0.11
SOLCUIONES
MAYORES A 0.11N
1. Se mide el volumen
de la soluciòn
preparada lo más
exactamente posible.
2. Se calcula el volumen
de àcido concentrado
que realmente tiene la
soluciòn anterior.
3. Se calcula el volumen
de agua que debería
tener la soluciòn
anterior.
Se añade el agua
faltante.

9. RESULTADOSDETERMINACIÒN DUREZA
TOTAL
DETERMINACIÒN DUREZA
CÀLCICA

10. CONCLUSIONES
 ALEJANDRO ALTAMIRANO QUIROGA: Deducimos que debido que en el
agua se encuentran otros metales además del calcio y magnesio, deben ser
eliminadas para que no interfieran, lo que podemos lograr con la adición de
sustancias, nuestra muestra problema(agua de llave) estaba estable ya que tenia
un pH de 7.
 VICTOR MIGUEL GUZMÀN ROJAS: En esta actividad, reforzamos
conocimientos ya que en el semestre pasado aprendimos a través de un
proyecto, como calcular o realizar una determinación de calcio y dureza cálcica,
por ejemplo obtuvimos que nuestra agua era blanda según nuestra
determinación y es que generalmente la dureza se mide por la cantidad de sales
que contiene, de ahí que el agua de mar sea extremadamente dura en
Comparaciòn con el agua potable de uso común la cual usamos para la
determinación que realizamos.
 OSIRIS MARTINEZ SANCHEZ:En esta practica he aprendido a determinar la
dureza total y la cantidad de calcio que tiene cualquier tipo de agua,. Esto con
ayuda de la titulación con solución EDTA y como indicador el Eriocromo negro.

11. BIBLIOGRAFIA:
 portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-
dianahermith/CaCO3.pdf
 www.guinama.com/media/tecnico/93855_FDS%20Ma
gnesio%20carbonato%20V01