Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de ingeniería química para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01M. El objetivo era ilustrar el concepto de formación de complejos en la determinación de la dureza del agua. Los estudiantes prepararon la solución de EDTA y la estandarizaron usando una solución estándar de calcio y un indicador. A través de este proceso, aprendieron sobre las reacciones de formación de complejos y cómo preparar una solución estándar

1. UNIIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALÌTICA Y MÈTODOS INSTRUMENTALES
PRÀCTICA No. 8
“ PREPARACIÒN Y ESTANDARIZACIÒN DE SOLUCIÒN EDTA 0.01M””
MARÌA DE LOURDES NIETO PEÑA
EQUIPO No. 3
INTEGRANTES:
• ALTAMIRANO QUIROGA ALEJANDRO
•GUZMÀN ROJAS VICTOR MIGUEL
•MARTÌNEZ SÀNCHEZ OSIRIS
GRUPO 302

2. OBJETIVO
 Ilustrar la aplicación analìtica del concepto de
formación y estabilidad de complejos en la
determinación de la dureza del agua.

3. FUNDAMENTO
 Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como
base de una determinación volumétrica es aquella que implica la
formación de un complejo o un ión complejo soluble pero
ligeramente disociado. En las titulaciones complejo métricas se
determinan iones metálicos titulando con un reactivo con el cual
forman complejos en soluciòn, ésta se amortigua al pH
apropiado, se añade algún indicador y se titula con soluciòn
estándar del agente complejante.
 Pocos ligandos multidentados forman complejos fuertes en
proporción 1:1, el ligando EDTA es el agente titulante más
importante para las titulaciones complejeomètricas, puede ser
un ligado hexadentado cuando forma enlaces coordinados con
sus 4 grupos carboxilo y sus 2 átomos de nitrógeno.

4. CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
 1. Escriba la fòrmula desarrollada de la sal
disòdica del EDTA
=C10H14N2Na2082H2O
 2. Escriba la fòrmula desarrollada de la sal
disòdica EDTA
= C20H12N3O7SNa
 3. Investiga la toxicidad de los reactivos

5. MgCl26H2O
CaCO3
HCl

6. DIAGRAMA DE BLOQUES
En un vaso pp. 150ml se
pesa 1gr de sal disòdica
EDTA Y 0.025gr de
Cloruro de Magnesio
hexahidratado.
Se disuelven los sòlidos
en agua y se transfiere a
un matraz aforado de
250ml y aforar con agua
destilada.
Se mezcla y se pasa a un
frasco etiquetado
PREPARACIÒN DE LA SOLUCIÒN EDTA 0.01M
ESTANDARIZACIÒN DE LA SOLUCIÒN PREPARADA
Se disuelven 0.1gr de CaCO3
en 20ml de agua destilada y
gota a gota HCl 1:1 hasta que
ya no efervezca y sea clara.
Se pasa a un matraz aforado
de 100ml y se diluye hasta la
marca del aforo.
Se vacía la disoluciòn en un
frasco y se rotula.
Con una pipeta vol. Se
introducen 25ml de la
soluciòn STD de calcio en un
matraz EM 250ml y se diluye
hasta 50ml con agua
destilada.
Se añaden 2ml de la soluciòn
amortiguadora amoniacal y
una pizca del indicador
eriocromo negro T.
Se valora hasta que quede
con un franco color azul, se
repite con otras 2 alìcuotas.

7. RESULTADOS
*Agregamos 10ml de soluciòn STD de calcio a
un matraz de 250ml

8. CONCLUSIONES
 ALEJANDRO ALTAMIRANO QUIROGA: Los tipos de reacciones
químicas que pueden servir como base para una determinación
volumétrica como ya vimos es aquella que tiene un ion complejo
soluble pero ligeramente disociado, concluyendo que se forman por
medio de la reacciòn de un ión metálico, catión o molécula neutra.
 VICTOR MIGUEL GUZMÀN ROJAS: Ésta Pràctica fue muy
importante porque gracias a ésta aprendimos a preparar el EDTA que es
una soluciòn estándar que se utiliza en algunas disoluciones y es muy
importante en nuestras disoluciones de las siguientes prácticas.
 OSIRIS MARTINEZ SANCHEZ:En esta practica he aprendido a
preparar solución EDTA a 0.1M que se puede utilizar para una
titulación. También he aprendido a estandarizar esta solución de EDTA
preparada

9. BIBLIOGRAFIA:
 https://es.m.wikipedia.org/wiki/Negro_de_eriocromo
_T
 www.galvanoquimica.com.mx/verproducto.php?id=70
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