Este documento describe diferentes métodos redox como la permanganometría, dicromatometría, yodometría, yodimetría y cerimetría. Explica cómo funcionan estos métodos, incluyendo los reactivos utilizados como el permanganato de potasio, dicromato de potasio e ion cerio, y sus aplicaciones como la determinación de arsénico, hierro y calcio.

1. METODOS REDOX
Equipo 1:
Citllaly Lara Toledo
Katheryne Sánchez Montalvo
Andrés santos Avelino
David Elías Cruz Cruz

2. • Son aquellas reacciones de tipo químico que
llevan a la transferencia de electrones entre
reactivos, alterando el estado de oxidación.
De este modo, un elemento libera electrones
que otro elemento acepta.
• Tipos de valoración de redox:
• Permanganimetria
• Dicromatometria
• Yodometria
• Yodimetria
• cerimetria

3. PERMANGA
NOMETRIA
• Uno de los oxidantes que más se utiliza y de enorme
aplicación en la industria es el permanganato debido a que
es un oxidante muy fuerte y auto-indicador.
• Los permanganatos son las sales del ácido permangánico o
permanganésico, de fórmula HMnO
• El método de permanganometría (también conocido como
permanganimetría o permanganatometría)se basa en las
reacciones de oxidación de reductores por elión
permanganato .La oxidación puede efectuarse tanto en
medio ácido como en alcalino(o neutro).
• Las permanganimetrías tienen todas en común que el
agente oxidante es el permanganato potásico: KMnO4.

4. • La reacción de reducción del permanganato es:
• (MnO4)-+ 8H++ 5e- --->Mn2++ 4H2O
• Si la disolución no es suficientemente ácida (pH>4), neutra o
débilmente alcalina la reacción que tiene lugar es:
• (MnO4)+2H2O+3e- ---> MnO2(s) + 4OH-
• El punto final de la valoración se detecta por una aparición
de un tono rosáceo en las disoluciones. Cuando no se puede
utilizar el propio permanganato como indicador (por utilizarse
muy diluido) se utiliza el ácido difenilaminoso sulfónico el
complejo ortofenantrolina de hierro (II).

5. APLICACIONES
DETERMINACION
DE ARSENICO
DETERMIANCION
DEL HIERRO
DETERMINACION
DE OXLATO O
CALCIO

6. dicromatom
etria
• El potencial de oxidación del dicromo es más bajo que el
permanganato de potasio y que el cerio: las reacciones son
más lentas. Es un reactivo altamente estable gran ventaja
para realizar las valoraciones, es decir puede someterse a
altas temperaturas sin descomponerse, no reacciona con el
ácido clorhídrico, puede encontrarse en grado patrón
primario.
• Preparaciones de las soluciones del ion dicromato: Se seca
el sólido a 150 OC a 250 OC Antes de pesarlo es necesario
utilizar el ácido difenil amino sinfónico, es un indicador
excelente para titulaciones con este reactivo. La forma
oxidada de este reactivo es violeta y la forma reducida
incolora, por tanto el cambio de color de una valoración
directa es ion cromo III verde a violeta. Las titulaciones con
dicromato se llevan a cabo con soluciones 1M.

7. APLICACIONES
Determinación de Uranio:
• El uranio se puede oxidar del estado + 4 a + 6 de forma directa, debido a que el viraje de la
difenil amina es muy lento, resulta preferible agregar un exceso de hierro III a la solución de
hierro tetravalente y valorar dicromatometricamente el hierro II producido.
Determinación de sodio:
El ion sodio debe precipitarse como acetato triple de sodio, zinc y uranilo:
• El precipitado se filtra se lava y se redisuelve, en ácido sulfúrico, el uranio es reducido del
estado +4 a un reductor de Jones
Determinación del Hierro II:
• Debe realizarse con moderada [HCl] “la reacción del dicromato de hierro II se ha
empleado… para la determinación de algunos agentes oxidantes” SKOOG 1988 haciendo
uso de un exceso de hierro II conocido; este exceso debe ser valorado por retroceso con la
solución patrón dicromato de potasio.

8. yodometria
• se aplica a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo,
que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico. En las
yodometrías se realizan valoraciones indirectas con el yodo
• Para un volumen conocido de la muestra, se añade una cantidad en exceso
de yoduro, pero conocido, que los agentes oxidantes oxida yoduro a yodo.
El yodo se disuelve en la solución que contiene yoduro para dar iones
triyoduro, que tienen un color marrón oscuro. La solución de ión triyoduro se
valora a continuación, contra la solución de tiosulfato estándar para dar
yoduro de nuevo utilizando indicador de almidón: I3-+ 2 e-? 3 Junto con
potencial de reducción de tiosulfato:
• 1. Es una titulación indirecta, ya que se produce yodo (I2) que luego es
titulado con tiosulfato de sodio.
• 2. El tiosulfato de sodio se usa como patrón primario, aunque se descompone
y debe utilizarse recién preparado (el mismo día).
• 3. La Titulación es indirecta: Se añade exceso de KI para que el analito
reaccione y produzca yodo libre, el cual es titulado posteriormente con
tiosulfato de sodio.
• 4. Indicador: Se usa almidón como indicador. Se debe añadir cerca del
punto final, pues si se añade al principio de la titulación, el almidón puede
atrapar parte del yodo que no será liberado, dando errores. La solución de
almidón debe prepararse el mismo día que se va a utilizar. Se recomienda
utilizar "almidón soluble", o en su defecto, se puede utilizar almidón comercial,
pero debe hervirse durante su preparación.
• 5. Debido a que el yodo libre puede sublimarse, hay que tener cuidado de
no perder el yodo formado. Se usan fiolas de yodo.

10. Yodimetria
• cuando hablamos de yodimetría, hacemos referencia a una
valoración que se realiza directamente con el yodo.
• Son numerosos los compuestos capaces de llegar a oxidar al ion
yoduro, transformándolo en yodo. Seguidamente se procede a
valorar el yodo que se ha formado con una disolución de
tiosulfato, pudiendo conocer así, tras una serie de cálculos, la
cantidad de sustancia que hasta ahora no conocíamos, la cual
ha conseguido oxidar al ion yoduro.
• Uso de las yodimetrías, es la determinación del ácido ascórbico
en preparados de tipo farmacéuticos. Dicha determinación se
realiza a través de la valoración del ácido ascórbico con una
disolución de I2. El ácido ascórbico puede ser oxidado de
manera cuantitativa con un oxidante relativamente débil con el
yodo; cuya disolución de yodo se prepara añadiendo un
exceso de yoduro potásico KI, para que se forme el complejo I3,
el cual tiene como característica, que es más soluble que el I2.

11. cerimetria
• Cerimetría: Realizada en medio ácido, las sales de Cerio (IV) tienen un fuerte
carácter oxidante. Esta reacción es de gran simplicidad lo que la hace útil
para muchas y distintas valoraciones.
Ce4+ + 1 e- → Ce3+
Convertidores catalíticos para motores de combustión interna. Como
catalizador del proceso de cracking en la industria del petróleo. En
mischmetal utilizado en encendedores. El óxido de cerio se usa para el
pulido de lentes, instrumentos ópticos y semiconductores.
La solución de reactivo de valoración se prepara disolviendo una sal de Ce 4
+ en ácido mineral fuerte alrededor de 1 M . El nitrato de amonio Carico es
un patrón primario , pero si se utiliza una sal diferente (generalmente sulfato de
Carico o sulfato de amonio Carico ) la normalización se realiza con óxido
arsenioso . La solución tiene un color amarillo. Dependiendo de ' ácido
utilizado se obtiene por un reactivo con diferente potencial de reducción , esto
es debido a la formación de complejos con diferentes aniones . Las
soluciones de ácido sulfúrico tienen una alta estabilidad a la luz y el calor (se
puede llegar a hervir ), los de ácido perclórico y ácido nítrico se descompone
muy lentamente. En comparación con el permanganato tiene la ventaja de
no oxidar cloruro (también en la presencia de hierro) por razones cinéticas,
menos que las soluciones no hervir.

12. • http://www.monografias.com/trabajos105/
permanganometria/permanganometria.sht
ml
• http://es.slideshare.net/akkg/yodometra-
con-reacciones
• http://quimica.laguia2000.com/quimica-
organica/quimica-analitica/yodimetrias-y-
yodometrias