El documento describe conceptos relacionados con la carga nuclear efectiva, los radios atómicos, iónicos y covalentes, y la energía de ionización. Explica que la carga nuclear efectiva depende del número de electrones y de su distribución en los orbitales atómicos. También define los diferentes tipos de radios y cómo varían entre elementos dentro de un período o grupo. Finalmente, indica que la energía de ionización disminuye al descender en un grupo y aumenta al avanzar en un período.

1. CARGA NUCLEAR
EFECTIVA

2.  En los átomos polielectronicos , los protones no ejercen la misma
fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual

3.  Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta y la
constante del efecto de apantallamiento.
Donde :
Z=Numero atomico
S= valor de la constante de apantallamiento

4. La carga nuclear efectiva puede calcularse según las
reglas de Slater, quien las formuló en 1930:
 Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35.
 Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en orbitales s o p contribuyen en
0,85, si son de orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno.
 Electrones por debajo del nivel inmediato inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.

5. EJEMPLO
Zn
No. Atómico 30

6. 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 3 D 10 4 S 2
1 electrón en el nivel 4s..………resta 0,35 c/u
 8 en el nivel 3s y 3p ……restan 0,85 c/u
 10 electrones en el nivel 3d………restan 1,0 c/u
 8 e en el nivel 2s y 2p……restan 1,0 c/u
 2 e en el nivel 1s………….restan 1,0 c/u uno.

7.  Entonces calculamos s :
 s= (1 . 0,35) + (20 . 1) + (8 . 0,85)=27,15
 La carga nuclear efectiva para un electrón del orbital 4s de Zinc
sería
 Z ef= 30 – 27,15= 2,85

8. RADIO
ATÓMICO, COVALENTE Y
IÓNICO

9. RADIO ATÓMICO
 El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo y
el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico es
posible determinar el tamaño del átomo.

10. Los radios atómicos: se caracteriza en gran
medida por la fuertemente atracción entre el núcleo
sobre los electrones.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye
constantemente debido a que aumenta la carga
nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio
aumenta según aumenta el número atómico.

12. RADIO COVALENTE
 En química, se denomina radio covalente a la mitad de la
distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente

13. RADIO IÓNICO
 El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble
más cercano.

14. ENERGÍA DE
IONIZACIÓN

15. La energía de ionización, también llamada
potencial de ionización, es la energía que hay que
suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental, para arrancarle el electrón más débil
retenido.

16. En los elementos de una misma familia o grupo la
energía de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir, de arriba
abajo.
En los elementos de un mismo período, la energía
de ionización crece a medida que aumenta el
número atómico, es decir, de izquierda a derecha