Las celdas galvánicas producen corriente eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas entre dos electrodos conectados por un puente salino. Constan de un ánodo donde ocurre la oxidación y un cátodo donde ocurre la reducción. El flujo de electrones entre los electrodos genera una fuerza electromotriz que impulsa la corriente eléctrica.

1. CELDAS GÁLVANICAS
Docente: Robert Hinostroza Arrieta
Sección: 3C1A
Integrante: Jesús Lázaro Fermin

2. ¿QUÉ SON?
Las celdas galvánicas o voltaicas, es un dispositivo que
produce corriente eléctrica a partir de reacciones redox
espontaneas, es decir, consiste en la transformación de
energía química en energía eléctrica.

3. COMPONENTES DE LAS CELDAS GALVANICAS
La celda galvánica consta de dos electrodos unidos por un puente salino,
y conectados por un voltímetro que permite el paso de electrones.

4. ÁNODO:
 Electrodo en el que se produce
la oxidación.
 El agente reductor pierde
electrones, por lo tanto, se
oxida.
X  X+ + 1e-
 Se conoce como polo negativo.
 Contiene carga positiva y a el
migran los iones o cargas
negativas (aniones).
CÁTODO:
 Electrodo en el que se produce
la reducción.
 El agente oxidante gana
electrones, por lo tanto, se
reduce.
X+ + 1e-  X
 Se conoce como polo positivo.
 Contiene carga negativa y a el
migran los iones o cargas
positivas (cationes).

5. Puente Salino
Es un dispositivo en forma de “U” que contiene una solución muy
concentrada de un electrólito, (por ejemplo: NaNO3(ac), NH4NO3(ac), NaCl(ac),
KNO3(ac), entre otros) cuyos iones no reaccionan con los otros iones de la
celda ni con el material de los electrodos.
El puente salino cumple las siguientes funciones:
• Permite el contacto eléctrico entre las dos semiceldas.
• Evita que se mezclen las dos soluciones.
• Mantiene la neutralidad eléctrica en cada semicelda.

6. ¿Cómo funciona una celda galvánica?
Una celda galvánica esta conformada por dos semiceldas. Generalmente,
una semicelda esta formada por un electrodo o lamina de un metal
sumergido en una solución salina del mismo metal.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en
la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico,
conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia
los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los
electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así
a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.

8. NOTACIÓN DE UNA CELDA GALVÁNICA
La celda galvánica, como la que se muestra en la pila de
Daniell, se describe utilizando la siguiente notación:
Zn(s)/ZnSO4(ac) //CuSO4(ac) /Cu(s)
Donde se aplica lo siguiente:
 La barra vertical, /, denota un contacto entre fases
diferentes
 La doble barra vertical, //, denota una unión líquida para
que el potencial de unión es cero; es decir, hace
referencia al puente salino

9. FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM)
La corriente eléctrica fluye debido a una diferencia de potencial
entre los dos electrodos, llamada fuerza electromotriz.
Matemáticamente, el potencial de una celda esta determinado por:
Los potenciales estándar de oxidación o reducción son valores que
están tabulados y que se toman como referencia para poder
determinar el potencial de la celda.

10. Zn/Zn+2 E°= 0.76V
Zn+2/Zn E°= -0.76V
Cu+2/Cu E°= 0.34V
E(celda) = 1.10V
La espontaneidad de los procesos redox, depende del valor
del potencial de celda:
 Si E = (+) el proceso es espontaneo
 Si E = (-) el proceso no es espontaneo
 Si E = 0 entonces el proceso esta en equilibrio