Los ácidos fuertes se disocian completamente en solución, mientras que los ácidos débiles solo se disocian parcialmente y alcanzan un equilibrio reversible. El agua también se disocia levemente en iones hidrógeno y hidroxilo, con una constante de equilibrio llamada Kw. Los valores de pH miden los grados de acidez y pueden variar de 0 a 14, donde valores más bajos indican mayor acidez.

1. EQUILIBRIOS ENTRE SUSTANCIAS EN SOLUCIÓN
( Química en Acción)
ÁCIDOS FUERTES : existe una gran cantidad de ácidos llamados
FUERTES, que se disocian completamente
Estos en solución se disocian la totalidad de sus moléculas, las
cuales se separa en iones
A estas reaccione se la llama de procesos Irreversibles . Por ejemplo el
ácido clorhídrico (HCL) en solución acuosa está disociado totalmente
ÁCIDOS DÉBILES : La disociación de los ácidos débiles, en cambio, es
una reacción reversible. Un ácido de este tipo nonse disocia totalmente.
Forma iones hidronios en menor cantidad que los ácidos fuertes . Esta
reacciones al ser reversibles, alcanzan el equilibrio.
Por ejemplo, el ácido hipocloroso (HCLO) es un ácido débil y en agua,
se disocia parcialmente.
Esta reacción llega al equilibrio cuando la velocidad de disociación del
30/10/2012 ácido sea igual a la de su formación por unión de los iones.
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2. CONSTANTE DEL PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
(La química en acción)
DISOCIACIÓN DEL AGUA: El agua no debería ser conductora de la
electricidad por ser un compuesto covalente polar. Con instrumentos de
precisión se puede detectar que es levemente conductora de la
electricidad.
Esto se explica si pensamos que, aunque en una proporción muy
pequeña, el agua se disocia en iones.
Esta reacción es reversible
y tiene una constante de
equilibrio llamada Kw
(water en ingle, agua) y se
define como .
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3. LOS VALORES DEL p H
(los grados de acidez de diferentes soluciones se expresan a
través de sua valores del pH)
Los valores de pH pueden oscilar entre 0 (cero) , muy ácidos y 14 ( muy
básicos)
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4. CÁLCULO DEL pH
( Química en Acción)
Algunos valores conocidos del pH
Denominación Valor del pH
Jugo Gástrico (estómago) 2
Vinagre 3
Jugo de Naranja 3,5
SOLUCIONES AMORTIGUADAS
(CONTROL DE pH)
El control del pH dentro del límite muy estrechoes crítico en
muchas aplicaciones químicas y de vital importancia en muchos
sistemas biológicos
El pH de la sangre humana debe mantenerse entre 7.35 y 7.45 para
transportar el oxígeno con eficiencia de los pulmones a las células.
Este estrecho margen se mantiene mediante sistemas
AMORTIGUADORES de la sangre
Una solución AMORTIGUADORA o BUFFERS, que resiste los cambios
de pH cuando se diluyen o se añaden cantidades pequeñas de ácidos o
de bases.
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