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Materia 30
El documento describe los conceptos fundamentales de la química. Explica que la materia puede ser vista a nivel macroscópico y nanoscópico, y que a nivel nanoscópico está compuesta de átomos, moléculas o iones. También describe los diferentes tipos de sustancias como elementos, compuestos y mezclas, así como las propiedades y transformaciones que puede experimentar la materia.
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Materia 30
- 1. MATERIAOBJETO DE ESTUDIODE LA QUÍMICA Rosario Ybarra Miranda
- 2. Es todo aquelloque ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y es perceptible por nuestros sentidos. Es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Rosario Ybarra Miranda
- 3. ESTRUCTURA DE LAMATERIA VISIÓN MACROSCÓPICA DE LA MATERIA VISION NANOSCÓPICA DE LA MATERIA Se refiere a la forma física de la materia tal como la perciben nuestros sentidos. A simple vista la materia parece continua, porque observamos color, olor, masa, volumen, estado físico, dureza, etc. Sin divisiones internas. Entonces nuestros sentido no lo perciben como un conglomerado de partículas. Es una visión mucho más pequeña. Recuerda que en el S.I, nano = 10-9 de modo que significa que la materia se observa alrededor de mil millones de veces más pequeña que observarla a simple vista. Bajo esta visión la materia es un conglomerado de partículas, llamados átomos, moléculas o iones: “Materia es discontinua” Rosario Ybarra Miranda
- 4. VISIÓN MACROSCÓPICA DE LAMATERIA VISION NANOSCÓPICA DE LA MATERIA Rosario Ybarra Miranda
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- 6. A. ELEMENTOS SUSTANCIAS PURAS Esla forma más simple como existe la materia. Un elemento es una sustancia formada únicamente por un solo tipo de átomos. Actualmente sabemos que existen 118 tipos diferentes de átomos. Rosario Ybarra Miranda
- 7. Rosario Ybarra Miranda OxígenoO2 Cobre Cu Cloro Cl2 Ozono O3 El oxígeno O2 es diatómico y el ozono O3 es triatómico ambos son alótropos del oxígeno. Alótropos son las distintas formas de organización de los átomos de un elemento en el mismo estado físico.
- 8. •Son sustancias formadaspor moléculas o por redes iónicas, que resultan de la combinación de dos o más elementos diferentes. B. COMPUESTOS Rosario Ybarra Miranda Cloruro de hidrógeno HCl(ac) Agua H2O
- 9. •Hay una distribuciónuniforme de las partículas en todos los sectores de la mezcla, presentando una sola fase (solida, líquida o gaseosa). •El tamaño de la partícula disuelta es 0,1 nm aprox. A. MEZCLAS HOMOGÉNEAS O SOLUCIONES MEZCLAS Es una porción de materia formada por la reunión de dos o más sustancias diferentes. No hay REACCIÓN QUÍMICA. Rosario Ybarra Miranda
- 10. Rosario Ybarra Miranda 1 2 Vaso conteniendo aguasalada • Presenta una fase (líquida) y dos componentes (agua y sal). • Las propiedades en la zona 1 son iguales a las propiedades de la zona 2.
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- 14. •Son aquellas enlas que hay una distribución no uniforme de las partículas. Debido a ello presentan dos o más fases físicamente diferenciadas. •Pueden ser suspensiones o coloides, donde el tamaño de las partículas dispersadas son superiores a 1 nm. B. MEZCLAS HETEROGÉNEAS Rosario Ybarra Miranda 1 Aceite 2 Agua salada Vaso conteniendo agua salada y aceite • Presenta dos fase (líquida) y tres componentes (agua, sal y aceite). • Las propiedades en la zona 1 son diferentes a las
- 15. Rosario Ybarra Miranda Enel nivel nanoscópico, las fases aparecen diferencias y físicamente separadas
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- 18. •Cuando se tratade dos sólidos: tamización, imantación y extracción con disolventes. Métodos de separación de mezclas heterogéneas Rosario Ybarra Miranda
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- 21. Rosario Ybarra Miranda Lamuestra está conformada por átomos de elementos diferentes que se enlazan formando moléculas. Es la representación de un compuesto. La muestra está conformada por un solo tipo de átomo por lo tanto es la representación de un elemento. La muestra está conformada aniones y cationes que se atraen electrostáticamente, a este tipo de enlace se le denomina iónico. Es la representación de un compuesto.
- 22. Rosario Ybarra Miranda Sevisualiza dos fases diferenciada. El elemento constituye una fase y el compuesto la otra fases. Es la representación de una mezcla heterogénea de un elemento con un compuesto. Es la representación de una mezcla homogénea de dos compuestos.
- 23. TEORIA CINETICO -MOLECULAR Es para explicar cómo están dispuestos los átomos o moléculas que constituyen los sistemas materiales. La materia es discontinua. Conformada por partículas. Las partículas están en continuo movimiento, es mas rápido cuando aumenta la temperatura. Las partículas están unidas por fuerzas de cohesión que varia según la sustancia. Rosario Ybarra Miranda
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- 25. TRANSFORMACIÓN DE LAMATERIA La materia sufre cambios o transformaciones de acuerdo a las fuerzas internas o externas que actúen sobre ella. Dichos cambios pueden afectar sólo la apariencia física de las sustancias (cambio físicos) o alterar la estructura de las sustancias transformándolas en otras (cambios químicos) CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS QUÍMICOS No alteran la naturaleza de la materia. Son reversibles. Cambia estado, tamaño (fragmentación, dilatación), de forma, posición, velocidad, mezcla de sustancias. Altera la naturaleza de la materia. Irreversible en su mayoría. Ejm: oxidación, combustión, descomposición. Detectan cambios en el color, aparición de burbujas, desprendimiento de calor.
- 26. Rosario Ybarra Miranda Transformacionesfísicas • La teoría cinético molecular “… cuanto más alta la temperatura, más activas son las partículas”. • Estas transformaciones son cambios que afectan solo el aspecto físico de las sustancias pero no llegan a formarse nuevas sustancias.
- 27. Rosario Ybarra Miranda Transformacionesquímicas o reacciones químicas • Son cambios que afectan la estructura interna de las sustancias transformándolas en nuevas sustancias, con nuevas propiedades, es decir son “reacciones químicas”. • A las sustancias de origen se les llama reactantes o reactivos y a las sustancias que se forman después de ocurrido el cambio se les llama productos. Cambio químico REACTANTES (sustancia de origen) PRODUCTOS (nuevas sustancias)
- 28. PROPIEDADES DE LAMATERIA PROPIEDADES EXTENSIVAS PROPIEDADES INTENSIVAS Son propiedades generales. Dependen de la masa. Son comunes a los sistemas materiales. Ejemplo: Masa, volumen, peso. Son propiedades especificas. No dependen de la masa. No son comunes a los sistemas materiales. Ejemplo: densidad, punto de fusión. Rosario Ybarra Miranda
- 29. PROPIEDADES INTENSIVAS PROPIEDADES FISICAS Organolépticas Estado físico ode agregación Punto de fusión Punto de ebullición Densidad Solubilidad PROPIEDADES QUIMICAS Combustibilidad Reactividad con los ácidos Rosario Ybarra Miranda