El documento describe el modelo actual del átomo, incluyendo que tiene un núcleo atómico y una nube electrónica. Explica los niveles y subniveles de energía de los electrones, así como las reglas de Aufbau, Hund y de las diagonales para la distribución de electrones. También muestra ejemplos del cálculo de la configuración electrónica abreviada y por orbitales para diferentes elementos como el calcio, cloro y uranio.

1. PROF. ARTURO BLANCO MEZA

2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO
Tiene un núcleo atómico.
Tiene una nube electrónica.
Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad
(niveles, subniveles y orbitales).
Entre más adentro esté el electrón menos energía
tiene el mismo y viceversa.
Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y
por consiguiente más niveles de energía.

3. Niveles de energía
Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde
1 a 7.
Entre más cerca estén del núcleo menos electrones
tienen.
El número total de electrones de cada nivel se
encuentra con la ecuación: 2n2.
El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2
El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32

4. SUBNIVELES DE ENERGÍA
Los subniveles se representan con la letra minúscula
“l ”.
Son 4 subniveles posibles para cada nivel,
representados con las letras s,p,d y f.
“s” siempre tiene como máximo 2 e-.
“p” simpre tiene como máximo 6 e-.
“d” siempre tiene como máximo 10 e-.
“f” siempre tiene como máximo 14 e-.

5. PRINCIPIO DE AUFBAU
Los electrones llenan primero
los niveles y subniveles de
menor energía.

6. REGLA DE HUND
Los electrones ocupan el
mayor número de orbitales
disponibles de cada subnivel.

7. REGLA DE DIAGONALES

8. Subniveles según la posición en la
tabla periódica

9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTO
PASOS:
1. Encontrar el número de electrones totales del
elemento.
2. Encontrar el nivel del elemento.
3. Encontrar el subnivel del elemento.
4. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.
5. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales

11. EJEMPLO # 1 CALCIO
40
Ca
20
e- : 20
Nivel : 4
Subnivel y posición: s2
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

14. EJEMPLO # 2 HIERRO
56
Fe
26
e- : 26
Nivel : 3
Subnivel y posición: d6
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6

17. EJEMPLO # 3 CLORO
35
Cl
17
e- : 17
Nivel : 3
Subnivel y posición: p5
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

20. EJEMPLO # 3 URANIO
238
U
92
e- : 92
Nivel : 5
Subnivel y posición: f4
Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6,
4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4

22. CONFIGURACIONES ABREVIADAS
Configuración del 17Cl:
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5
Configuración del 10Ne
1s2, 2s2,2p6
Abreviada: [10Ne] ,3s2,3p5

23. CONFIGURACIONES ABREVIADAS
Configuración del 20Ca:
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2
Configuración del 18Ar
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6
Abreviada: [18Ar ] 4s2

24. CONFIGURACIONES ABREVIADAS
Configuración del 26Fe:
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d6
Configuración del 18Ar
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6
Abreviada: [18Ar] 4s2,3d6

25. CONFIGURACIONES ABREVIADAS
Configuración del 92U:
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10,
5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4
Configuración del 86Rn
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10,
5p6,6s2,4f14,5d10,6p6
Abreviada: [86Rn] 7s2, 5f4

26. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
Cada subnivel tiene un número diferente de orbitales.
A cada orbital o raya le caben solo dos electrones.
s tiene 1 orbital, es decir un máximo de 2 electrones.
p tiene 3 orbitales, es decir un máximo de 6 electrones.
d tiene 5 orbitales, es decir un máximo de 10 electrones.
 f tiene 7 orbitales, es decir un máximo de 14 electrones.
Los orbitales se representa por rayas.
Los electrones se representan por flechas

27. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
s: ___
p: ___ ___ ___
d: ___ ___ ___ ___ ___
f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___

28. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
s: ___
p: ___ ___ ___
d: ___ ___ ___ ___ ___
f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
Las flechas se van llenando en el orden llenando primero las
flechas de arriba, cumpliendo la regla de Hund (ejemplo del bus)

29. CONFIGURACIONES POR
ORBITALES
s: ___
p: ___ ___ ___
d: ___ ___ ___ ___ ___
f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
Sólo cuando ya están ocupados todos los orbitales con un
electrón o una flecha, se empiezan a llenar con el otro electrón
para cada orbital

30. EJEMPLO # 1 CALCIO
40
Ca
20
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

31. EJEMPLO # 2 CLORO
35
Cl
17
Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

32. EJEMPLO # 3 URANIO
238
U
92
Configuración electrónica:
1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4