El documento explica el proceso de corrosión galvánica que ocurre cuando dos metales diferentes entran en contacto en presencia de un electrolito como agua. La corrosión galvánica ocurre cuando los electrones fluyen de un metal más activo a uno menos activo, causando la oxidación del metal más activo. La serie galvánica predice qué metal se corroerá, siendo los más activos los que se corroen primero. Algunas formas de prevenir la corrosión galvánica son usar electrodos de sacrificio, fuentes de electrones, o recub
COMPONENTES DE LAS CELDAS ELECTROQUÍMICAS, PUENTE SALINO,TIPOS, Cómo funciona una celda electroquímica?, ¿Cómo funciona una celda voltaica?, ¿Cómo funciona una celda electrolítica?,VOLTÍMETRO, CORROSIÓN, Tipos de procesos de corrosión, Corrosión electroquímica o galvánica, IMPORTANCIA DE LAS CELDAS
ELECTROQUÍMICAS,
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(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta in...espinozaernesto427
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta intensidad son un tipo de lámpara eléctrica de descarga de gas que produce luz por medio de un arco eléctrico entre electrodos de tungsteno alojados dentro de un tubo de alúmina o cuarzo moldeado translúcido o transparente.
lámparas más eficientes del mercado, debido a su menor consumo y por la cantidad de luz que emiten. Adquieren una vida útil de hasta 50.000 horas y no generan calor alguna. Si quieres cambiar la iluminación de tu hogar para hacerla mucho más eficiente, ¡esta es tu mejor opción!
Las nuevas lámparas de descarga de alta intensidad producen más luz visible por unidad de energía eléctrica consumida que las lámparas fluorescentes e incandescentes, ya que una mayor proporción de su radiación es luz visible, en contraste con la infrarroja. Sin embargo, la salida de lúmenes de la iluminación HID puede deteriorarse hasta en un 70% durante 10,000 horas de funcionamiento.
Muchos vehículos modernos usan bombillas HID para los principales sistemas de iluminación, aunque algunas aplicaciones ahora están pasando de bombillas HID a tecnología LED y láser.1 Modelos de lámparas van desde las típicas lámparas de 35 a 100 W de los autos, a las de más de 15 kW que se utilizan en los proyectores de cines IMAX.
Esta tecnología HID no es nueva y fue demostrada por primera vez por Francis Hauksbee en 1705. Lámpara de Nernst.
Lámpara incandescente.
Lámpara de descarga. Lámpara fluorescente. Lámpara fluorescente compacta. Lámpara de haluro metálico. Lámpara de vapor de sodio. Lámpara de vapor de mercurio. Lámpara de neón. Lámpara de deuterio. Lámpara xenón.
Lámpara LED.
Lámpara de plasma.
Flash (fotografía) Las lámparas de descarga de alta intensidad (HID) son un tipo de lámparas de descarga de gas muy utilizadas en la industria de la iluminación. Estas lámparas producen luz creando un arco eléctrico entre dos electrodos a través de un gas ionizado. Las lámparas HID son conocidas por su gran eficacia a la hora de convertir la electricidad en luz y por su larga vida útil.
A diferencia de las luces fluorescentes, que necesitan un recubrimiento de fósforo para emitir luz visible, las lámparas HID no necesitan ningún recubrimiento en el interior de sus tubos. El propio arco eléctrico emite luz visible. Sin embargo, algunas lámparas de halogenuros metálicos y muchas lámparas de vapor de mercurio tienen un recubrimiento de fósforo en el interior de la bombilla para mejorar el espectro luminoso y reproducción cromática. Las lámparas HID están disponibles en varias potencias, que van desde los 25 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos autobalastradas y los 35 vatios de las lámparas de vapor de sodio de alta intensidad hasta los 1.000 vatios de las lámparas de vapor de mercurio y vapor de sodio de alta intensidad, e incluso hasta los 1.500 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos.
Las lámparas HID requieren un equipo de control especial llamado balasto para funcionar
Índice del libro "Big Data: Tecnologías para arquitecturas Data-Centric" de 0...Telefónica
Índice del libro "Big Data: Tecnologías para arquitecturas Data-Centric" de 0xWord escrito por Ibón Reinoso ( https://mypublicinbox.com/IBhone ) con Prólogo de Chema Alonso ( https://mypublicinbox.com/ChemaAlonso ). Puedes comprarlo aquí: https://0xword.com/es/libros/233-big-data-tecnologias-para-arquitecturas-data-centric.html
3Redu: Responsabilidad, Resiliencia y Respetocdraco
¡Hola! Somos 3Redu, conformados por Juan Camilo y Cristian. Entendemos las dificultades que enfrentan muchos estudiantes al tratar de comprender conceptos matemáticos. Nuestro objetivo es brindar una solución inclusiva y accesible para todos.
INFORME DE LAS FICHAS.docx.pdf LICEO DEPARTAMENTAL
Corrosion de materiales
1. Tema 22
Corrosión y degradación de los materiales.
Sabemos que los metales poseen electrones libres. Estos electrones son el resultado del
tipo de enlace que existe entre los átomos metálicos. Los electrones libres permiten que
los metales sean buenos conductores del calor y la electricidad.
Metal
Electrones libres
Cada metal tiene un cierto número de electrones libres, de tal forma que el metal es
eléctricamente neutro (número de electrones libres = número de átomos metálicos
cargados positivamente). Cuando dos metales distintos se ponen en contacto entre sí, se
genera un desbalance en el número de electrones libres.
Ambos metales tienen un cierto
número de electrones libres
CobreHierro
195
Cuando los dos metales
se ponen en contacto,
existe un flujo de
electrones entre ellos.
CobreHierro
2. Debido a este flujo, el hierro queda con menos electrones de los que tenía inicialmente,
mientras que el cobre adquiere más electrones. Esto genera una carga eléctrica positiva
en el hierro y negativa en el cobre.
Este fenómeno se conoce como acople galvánico. Si bajo estas condiciones, el hierro y el
cobre se colocan en contacto con un líquido, se genera el fenómeno de corrosión
galvánica.
CobreHierro
El proceso de corrosión galvánica se da de la siguiente manera:
Alambre para generar
contacto entre los
metales
Iones Fe+2
Iones Cu+2
Debido al contacto entre los metales
distintos, los electrones viajan del hierro
hacia el cobre a través del alambre.
196
3. El hierro adquiere carga positiva, mientras que el cobre adquiere
carga negativa debido al exceso de electrones. Estas cargas
eléctricas están en equilibrio entre sí.
Los iones Cu+2
que están disueltos en el
líquido, están en contacto con los electrones
libres que están en exceso sobre la
superficie del cobre.
Cuando un ion Cu+2
se acerca a dos electrones libres, se da la reacción: Cu+2
+ 2e-
→ Cu.
El cobre metálico que se genera a partir de esta reacción, queda depositado en la
superficie del cobre original. El número de electrones libres en la superficie del cobre se
reduce. La reacción continua hasta que los electrones en el cobre se acaban.
197
4. Los iones cobre en solución (Cu+2
) se depositan en la
superficie del cobre metálico hasta que se agotan los
electrones libres. Sin embargo, como el cobre
permanece en contacto eléctrico con el hierro, busca
la forma de obtener más electrones libres para poder
obtener de nuevo su carga negativa de equilibrio.
La única forma de obtener más electrones del hierro, es por medio del siguiente proceso:
Un átomo de hierro sobre la superficie,
sigue la siguiente reacción: Fe → Fe+2
+
2e-
Esto produce dos electrones libres
capaces de viajar hacia el cobre, y un ion
Fe+2
. Este ion sale del hierro metálico y
se disuelve en el líquido que lo rodea. El
hierro metálico comienza a deshacerse.
El cobre consume electrones, mientras que el hierro genera electrones a costa de su
desintegración. A este proceso se le llama corrosión galvánica, y resulta en la
desintegración de uno de los metales en contacto. La corrosión galvánica continua hasta
que alguno de los siguientes factores la detiene:
1. Se elimina el contacto eléctrico entre los metales. Aún cuando existan iones Cu+2
en
el lado del cobre que estén consumiendo electrones, si no hay un camino para
transportar los electrones entre los dos metales, no se da la desintegración del hierro.
2. Se elimina el líquido en contacto con los metales. Aún cuando exista contacto
eléctrico entre ellos, si no hay un líquido que lleve los iones Cu+2
cerca de la superficie
del cobre, y que también disuelva los iones Fe+2
generados en el hierro, no podrá
haber corrosión galvánica.
Para que se de la corrosión galvánica, debe existir contacto eléctrico entre los metales, y
al mismo tiempo, los metales deben estar en contacto con un líquido.
Muchas veces, para que exista corrosión galvánica no se requiere de dos metales en
contacto. Por ejemplo, las tuberías metálicas para transportar agua potable, pueden
formar un acople galvánico con algunos iones disueltos en el suelo. Estos iones
consumen los electrones libres de la tubería, generando la desintegración de ésta con el
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5. objeto de restaurar el equilibrio en las cargas eléctricas. Por esa razón, las tuberías
galvanizadas se pudren después de algunos años de estar enterradas.
Los minerales disueltos en el suelo,
combinados con la humedad del mismo,
pueden consumir los electrones libres que
posee el hierro de la tubería, alterando el
equilibrio de su carga eléctrica. Para intentar
restaurar ese equilibrio, la tubería comenzará
a generar más electrones libres por medio de
la desintegración del hierro metálico.
Fe → Fe+2
+ 2e-
No siempre el hierro será el que se deshaga cuando se ponga en contacto con otro metal
en un medio húmedo. Para poder predecir cuál metal se corroe, y cuál no, se utiliza la
serie galvánica.
Serie galvánica:
Platino
inertes
Oro
Grafito
Titanio
Plata
Acero inoxidable (pasivo)
Níquel (pasivo)
Bronce
activos
Cobre
Níquel (activo)
Plomo
Acero inoxidable (activo)
Hierro gris
Hierro y acero
Aluminio
Zinc
Magnesio
Cuando dos metales se ponen en contacto entre sí, se corre aquel que está más abajo en
la serie galvánica (activos), mientras que el metal que está más arriba no se corroe.
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6. Según esta serie, al colocar en contacto hierro, cobre y un líquido, en condiciones
naturales se corroe el hierro, mientras que el cobre queda inerte. En el laboratorio, se
alteró este equilibrio natural colocando una batería de 1.5 v entre los metales. Esto
produjo los siguientes resultados:
La batería extrae electrones del cobre y los envía al hierro.
El cobre intenta recuperar los electrones perdidos
oxidándose.
Cu → Cu+2
+ 2e-
El cobre se corroe mientras que el hierro queda inerte.
La batería extrae electrones del hierro y los envía al cobre.
El hierro intenta recuperar los electrones perdidos
oxidándose.
Fe → Fe+2
+ 2e-
El hierro se corroe mientras que el cobre queda inerte. Este
es el proceso que se da en forma natural cuando los dos
metales están en contacto entre sí sin la ayuda de la
batería.
Esto permite crear algunos métodos para prevenir la corrosión galvánica:
Empleo de electrodos de sacrificio. Si se conecta un metal más activo a la tubería de
acero (como por ejemplo el magnesio), se formará un acople galvánico en donde el
magnesio se corroe, pero el acero queda intacto, ya que los iones presentes en el suelo
prefieren reaccionar con el magnesio en vez del acero. Cada cierto tiempo se debe
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7. reemplazar el electrodo de magnesio, a fin de proteger la tubería de acero. Este método
se ha utilizado para proteger el casco de los barcos contra la corrosión galvánica.
Empleo de baterías o fuentes de electrones. Tal como se puede observar en las muestras
utilizadas para el laboratorio, se puede utilizar una corriente eléctrica para proteger a uno
de los metales. En algunas aplicaciones, es incómodo utilizar baterías (ya que deben
reemplazarse cada cierto tiempo), por lo que puede tomarse electricidad de una línea de
distribución cercana, y convertirla en corriente directa (por eso el rectificador en la figura).
El terminal negativo de la batería o del rectificador deberá estar conectado al metal que
desea protegerse.
El proceso de galvanizado utiliza el acople galvánico para prevenir la corrosión del hierro.
El galvanizado consiste en colocar una capa de zinc sobre la superficie de piezas de
hierro. De la serie galvánica se observa que el zinc es más activo que el hierro, en otras
palabras, ante la presencia de humedad o ambientes corrosivos, el zinc se corroe
manteniendo intacto al hierro, tal como se muestra en la figura.
Debido a la diferencia entre el área de la superficie de zinc y el área del hierro expuesta, la
rapidez con que el recubrimiento de zinc se corroe es muy lenta, permitiendo la protección
de la pieza. Al final de un cierto tiempo, el recubrimiento de zinc desaparece, dejando al
hierro desprotegido. Por esta razón, la efectividad de un galvanizado depende del espesor
del recubrimiento de zinc aplicado al hierro.
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8. En la foto se muestra un ejemplo típico de corrosión galvánica. Con propósitos
decorativos, al vehículo le han colocado una tira metálica en las puertas. Esta tira está
fabricada con un metal diferente al de la puerta por lo que se forma un acople galvánico.
La lluvia aporta el electrolito (el agua) requerido para que se de corrosión. En este caso,
el metal de la puerta es más activo que el del adorno, por lo que la puerta sufre corrosión.
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