1. La teoría de Niel Bohr proponía que los electrones orbitan al núcleo a distancias fijas y discretas.
2. Louis de Broglie postuló que las partículas tienen propiedades ondulatorias. Esto explica por qué los electrones en el átomo de Bohr están limitados a órbitas de tamaños fijos.
3. El modelo cuántico actual describe a los electrones como ondas estacionarias que pueden encontrarse en cualquier parte dentro del átomo, pero con mayor probabilidad en ciertas órbitas permit
El documento describe el enlace metálico y sus propiedades. Explica que el enlace metálico se produce cuando los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia para formar una nube electrónica común que los atrae a todos. Esto da como resultado que los metales sean buenos conductores de la electricidad y el calor, sean dúctiles y maleables.
¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
Este documento describe un dispositivo electromagnético de baja frecuencia para magnetoterapia. Explica que los campos magnéticos de baja frecuencia pueden aliviar diversas enfermedades y que este aparato genera tales campos mediante un circuito integrado programable que produce impulsos magnéticos a diferentes frecuencias seleccionables. También incluye esquemas del circuito electrónico y una lista de componentes para su construcción.
Este documento describe las propiedades del magnetismo y el campo magnético. Explica que los imanes tienen polos norte y sur y que polos iguales se repelen mientras que polos opuestos se atraen. También describe cómo un imán crea líneas de campo magnético y cómo la intensidad y dirección del campo magnético pueden medirse y representarse con vectores. Finalmente, explica la relación entre corriente eléctrica y campo magnético.
Mantenimiento 04 - regulador de voltaje (63170)guillob90
El documento habla sobre los componentes electrónicos que proporcionan voltaje estable a los computadores, como fusibles, transformadores, resistencias y diodos. Describe cada componente y su función, así como los tipos de reguladores de voltaje monofásicos, bifásicos y trifásicos, y cómo estos protegen equipos electrónicos sensibles contra transitorios eléctricos. También incluye especificaciones técnicas de los reguladores.
Este documento describe las ondas de radiofrecuencia y sus aplicaciones. Explica que las ondas de radio se encuentran entre 3 kHz y 300 GHz en el espectro electromagnético. Se usan ampliamente en comunicaciones como radio, televisión y telefonía móvil. También se usan en radar, radioaficionados y redes inalámbricas. El documento detalla las diferentes bandas de frecuencia de las ondas de radio y sus usos correspondientes como comunicaciones, radioastronomía y radar.
Los PIC son una familia de microcontroladores tipo RISC con arquitectura Harvard fabricados por Microchip Technology Inc. Presentan una arquitectura Harvard y procesamiento por segmentación pipeline. Ofrecen diversos modelos para diferentes aplicaciones y herramientas de soporte económicas. El MPLAB X es un IDE gratuito para programar PICs usando el programador/depurador PICkit3, el cual permite programar microcontroladores PIC sin estar conectado a una computadora.
El documento describe el enlace metálico y sus propiedades. Explica que el enlace metálico se produce cuando los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia para formar una nube electrónica común que los atrae a todos. Esto da como resultado que los metales sean buenos conductores de la electricidad y el calor, sean dúctiles y maleables.
¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
Este documento describe un dispositivo electromagnético de baja frecuencia para magnetoterapia. Explica que los campos magnéticos de baja frecuencia pueden aliviar diversas enfermedades y que este aparato genera tales campos mediante un circuito integrado programable que produce impulsos magnéticos a diferentes frecuencias seleccionables. También incluye esquemas del circuito electrónico y una lista de componentes para su construcción.
Este documento describe las propiedades del magnetismo y el campo magnético. Explica que los imanes tienen polos norte y sur y que polos iguales se repelen mientras que polos opuestos se atraen. También describe cómo un imán crea líneas de campo magnético y cómo la intensidad y dirección del campo magnético pueden medirse y representarse con vectores. Finalmente, explica la relación entre corriente eléctrica y campo magnético.
Mantenimiento 04 - regulador de voltaje (63170)guillob90
El documento habla sobre los componentes electrónicos que proporcionan voltaje estable a los computadores, como fusibles, transformadores, resistencias y diodos. Describe cada componente y su función, así como los tipos de reguladores de voltaje monofásicos, bifásicos y trifásicos, y cómo estos protegen equipos electrónicos sensibles contra transitorios eléctricos. También incluye especificaciones técnicas de los reguladores.
Este documento describe las ondas de radiofrecuencia y sus aplicaciones. Explica que las ondas de radio se encuentran entre 3 kHz y 300 GHz en el espectro electromagnético. Se usan ampliamente en comunicaciones como radio, televisión y telefonía móvil. También se usan en radar, radioaficionados y redes inalámbricas. El documento detalla las diferentes bandas de frecuencia de las ondas de radio y sus usos correspondientes como comunicaciones, radioastronomía y radar.
Los PIC son una familia de microcontroladores tipo RISC con arquitectura Harvard fabricados por Microchip Technology Inc. Presentan una arquitectura Harvard y procesamiento por segmentación pipeline. Ofrecen diversos modelos para diferentes aplicaciones y herramientas de soporte económicas. El MPLAB X es un IDE gratuito para programar PICs usando el programador/depurador PICkit3, el cual permite programar microcontroladores PIC sin estar conectado a una computadora.
Este documento explica los tipos de enlaces químicos iónico y covalente. El enlace iónico se forma cuando los átomos tienen una gran diferencia en electronegatividad, resultando en la transferencia de electrones de un átomo al otro. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos con altos puntos de fusión. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones; los compuestos covalentes tienden a tener bajos puntos de fusión y ser blandos.
Conductores, semiconductores y aislantesBryan Londoño
Este documento describe tres tipos de materiales: conductores, semiconductores y aislantes. Los conductores como los metales permiten el flujo de corriente eléctrica a través de sus átomos que tienen muchos electrones libres. Los semiconductores como el silicio tienen propiedades intermedias que les permiten comportarse como conductores o aislantes dependiendo de factores como la temperatura. Los aislantes como el plástico no permiten el paso de corriente porque sus átomos tienen electrones fuertemente unidos.
Presentación que trata sobre la electrización de los cuerpos. Su objetivo es preparar a los alumnos para la PSU, contiene ejemplos elaborados por el DEMRE
El documento trata sobre el movimiento ondulatorio y las ondas electromagnéticas. Explica que el movimiento ondulatorio implica la propagación de energía a través de ondas sin transferencia de materia. Describe las diferentes clases de ondas (mecánicas, electromagnéticas, transversales, longitudinales), sus elementos (amplitud, longitud de onda, frecuencia) y fenómenos como la reflexión, refracción e interferencia. También introduce el espectro electromagnético y conceptos clave del electromagnetismo como las ondas electromagné
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento describe los diferentes tipos de satélites artificiales, incluyendo satélites de comunicaciones, meteorológicos, militares, de teledetección, astronómicos y más. Explica que los satélites de navegación como el GPS y GLONASS transmiten señales que permiten determinar la ubicación, velocidad y altitud de cualquier punto del globo con gran precisión. También proporciona curiosidades sobre los inicios del uso militar del GPS y cómo funciona la triangulación de señales para determinar la posición.
Este documento presenta una lista de 6 integrantes de un grupo de 5° grado de informática y proporciona información sobre capacitores, incluyendo cómo están formados, tipos de capacitores, dónde se utilizan y fórmulas para calcular su capacidad y energía almacenada.
Este documento resume las principales teorías y conceptos relacionados con el magnetismo. Explica los tipos de imanes, su clasificación, y las propiedades del campo magnético como la densidad de flujo magnético e intensidad. También describe brevemente la historia del descubrimiento del magnetismo y las teorías propuestas para explicar los fenómenos magnéticos a nivel molecular.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente, científicos como Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando sus propiedades, pero sus sistemas tenían limitaciones. Más tarde, Mendeleiev y Meyer publicaron tablas periódicas casi idénticas en 1869, organizando los elementos por peso atómico y propiedades. Moseley propuso en 1913 ordenarlos por número atómico, lo que llevó a la versión moderna de la tabla periódica que se usa hoy.
Este documento describe los componentes pasivos de los circuitos electrónicos. Explica que las resistencias controlan el flujo de corriente y que existen resistencias fijas, variables y dependientes. También describe condensadores que almacenan carga eléctrica y bobinas que generan campos magnéticos. Por último, explica que los relés son dispositivos electromagnéticos que permiten controlar circuitos eléctricos externos desde circuitos de baja potencia.
Mapa mental oxidos metalicos y no metalicos Carlos GuadarramaCarlos Mendoza
El documento describe la representación de los electrones en un átomo usando puntos, círculos o cruces para mostrar el enlace químico, el cual tiende a ser más estable en este punto. También explica que los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente, mientras que los óxidos no metálicos pueden ser gases o líquidos.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos organizados en la tabla periódica. Explica que los elementos se agrupan en periodos y grupos, y describe las tendencias en las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y el carácter metálico a través de la tabla.
Este documento proporciona una tabla comparativa de las diferentes ondas electromagnéticas, incluyendo su rango de longitud de onda, ventajas, forma de emisión y aplicaciones principales. Describe las ondas visibles, infrarrojas, microondas, de radio, ultravioleta, rayos X y gamma, detallando cómo se producen y los usos médicos, de comunicaciones, industriales y otros de cada tipo de onda.
La tabla periódica ordena los elementos químicos en grupos, periodos y bloques basados en su número atómico. Los grupos son las columnas verticales que agrupan elementos con propiedades similares, los periodos son las filas horizontales que corresponden a los niveles de energía de los átomos, y los bloques dividen la tabla en secciones basadas en la configuración electrónica de los elementos.
Este documento describe diferentes tipos de señales moduladoras y portadoras utilizadas en transmisiones de radio. Explica que una señal portadora es modulada por una señal que contiene la información a transmitir. Luego describe tres tipos comunes de modulación: modulación de amplitud, modulación de frecuencia y modulación de fase. Finalmente, indica los anchos de banda mínimos recomendados y los espectros de frecuencia para transmisiones AM y FM.
Este documento presenta una introducción a la tecnología de identificación por radiofrecuencia (RFID). Explica que RFID utiliza etiquetas con circuitos electrónicos que se pueden adherir a objetos y comunicarse de forma inalámbrica con lectores. También compara RFID con los códigos de barras, describe los componentes, frecuencias y capacidades de los sistemas RFID, y presenta ejemplos de aplicaciones como el manejo logístico y el control de acceso. Finalmente, señala los principales retos de RFID, como los preci
Este documento trata brevemente sobre la modulación de señales. Explica que la modulación consiste en cambiar parámetros de una señal portadora como la amplitud, frecuencia o fase. También menciona algunos tipos comunes de modulación analógica como AM, FM y PM, así como modulación digital como ASK, FSK y PSK. Finalmente, describe el proceso de demodulación para recuperar la señal de datos de una señal modulada.
Este documento define los iones como partículas cargadas eléctricamente formadas por átomos o moléculas que no son eléctricamente neutros. Explica que los iones negativos se llaman aniones y son atraídos por el ánodo, mientras que los iones positivos se llaman cationes y son atraídos por el cátodo. También diferencia entre iones monoatómicos y poliatómicos.
Este documento presenta un cuestionario de química con 73 preguntas sobre diversos temas como los estados de la materia, las propiedades de la materia, las clasificaciones de la química, los cambios de estado, las mezclas y soluciones. El cuestionario busca evaluar los conocimientos básicos sobre conceptos fundamentales de la química.
La química es una ciencia que estudia la composición y comportamiento de la materia. Se basa en la observación y sigue el método científico. El conocimiento químico tiene validez universal debido a que se comunica a través de las generaciones mediante experimentación y formulación de hipótesis. Los cambios de estado de la materia, como la evaporación y condensación, ocurren cuando se modifican la temperatura y presión.
Este documento explica los tipos de enlaces químicos iónico y covalente. El enlace iónico se forma cuando los átomos tienen una gran diferencia en electronegatividad, resultando en la transferencia de electrones de un átomo al otro. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos con altos puntos de fusión. El enlace covalente ocurre cuando los átomos comparten electrones; los compuestos covalentes tienden a tener bajos puntos de fusión y ser blandos.
Conductores, semiconductores y aislantesBryan Londoño
Este documento describe tres tipos de materiales: conductores, semiconductores y aislantes. Los conductores como los metales permiten el flujo de corriente eléctrica a través de sus átomos que tienen muchos electrones libres. Los semiconductores como el silicio tienen propiedades intermedias que les permiten comportarse como conductores o aislantes dependiendo de factores como la temperatura. Los aislantes como el plástico no permiten el paso de corriente porque sus átomos tienen electrones fuertemente unidos.
Presentación que trata sobre la electrización de los cuerpos. Su objetivo es preparar a los alumnos para la PSU, contiene ejemplos elaborados por el DEMRE
El documento trata sobre el movimiento ondulatorio y las ondas electromagnéticas. Explica que el movimiento ondulatorio implica la propagación de energía a través de ondas sin transferencia de materia. Describe las diferentes clases de ondas (mecánicas, electromagnéticas, transversales, longitudinales), sus elementos (amplitud, longitud de onda, frecuencia) y fenómenos como la reflexión, refracción e interferencia. También introduce el espectro electromagnético y conceptos clave del electromagnetismo como las ondas electromagné
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento describe los diferentes tipos de satélites artificiales, incluyendo satélites de comunicaciones, meteorológicos, militares, de teledetección, astronómicos y más. Explica que los satélites de navegación como el GPS y GLONASS transmiten señales que permiten determinar la ubicación, velocidad y altitud de cualquier punto del globo con gran precisión. También proporciona curiosidades sobre los inicios del uso militar del GPS y cómo funciona la triangulación de señales para determinar la posición.
Este documento presenta una lista de 6 integrantes de un grupo de 5° grado de informática y proporciona información sobre capacitores, incluyendo cómo están formados, tipos de capacitores, dónde se utilizan y fórmulas para calcular su capacidad y energía almacenada.
Este documento resume las principales teorías y conceptos relacionados con el magnetismo. Explica los tipos de imanes, su clasificación, y las propiedades del campo magnético como la densidad de flujo magnético e intensidad. También describe brevemente la historia del descubrimiento del magnetismo y las teorías propuestas para explicar los fenómenos magnéticos a nivel molecular.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de la historia. Inicialmente, científicos como Döbereiner y Newlands intentaron clasificar los elementos observando sus propiedades, pero sus sistemas tenían limitaciones. Más tarde, Mendeleiev y Meyer publicaron tablas periódicas casi idénticas en 1869, organizando los elementos por peso atómico y propiedades. Moseley propuso en 1913 ordenarlos por número atómico, lo que llevó a la versión moderna de la tabla periódica que se usa hoy.
Este documento describe los componentes pasivos de los circuitos electrónicos. Explica que las resistencias controlan el flujo de corriente y que existen resistencias fijas, variables y dependientes. También describe condensadores que almacenan carga eléctrica y bobinas que generan campos magnéticos. Por último, explica que los relés son dispositivos electromagnéticos que permiten controlar circuitos eléctricos externos desde circuitos de baja potencia.
Mapa mental oxidos metalicos y no metalicos Carlos GuadarramaCarlos Mendoza
El documento describe la representación de los electrones en un átomo usando puntos, círculos o cruces para mostrar el enlace químico, el cual tiende a ser más estable en este punto. También explica que los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente, mientras que los óxidos no metálicos pueden ser gases o líquidos.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos organizados en la tabla periódica. Explica que los elementos se agrupan en periodos y grupos, y describe las tendencias en las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y el carácter metálico a través de la tabla.
Este documento proporciona una tabla comparativa de las diferentes ondas electromagnéticas, incluyendo su rango de longitud de onda, ventajas, forma de emisión y aplicaciones principales. Describe las ondas visibles, infrarrojas, microondas, de radio, ultravioleta, rayos X y gamma, detallando cómo se producen y los usos médicos, de comunicaciones, industriales y otros de cada tipo de onda.
La tabla periódica ordena los elementos químicos en grupos, periodos y bloques basados en su número atómico. Los grupos son las columnas verticales que agrupan elementos con propiedades similares, los periodos son las filas horizontales que corresponden a los niveles de energía de los átomos, y los bloques dividen la tabla en secciones basadas en la configuración electrónica de los elementos.
Este documento describe diferentes tipos de señales moduladoras y portadoras utilizadas en transmisiones de radio. Explica que una señal portadora es modulada por una señal que contiene la información a transmitir. Luego describe tres tipos comunes de modulación: modulación de amplitud, modulación de frecuencia y modulación de fase. Finalmente, indica los anchos de banda mínimos recomendados y los espectros de frecuencia para transmisiones AM y FM.
Este documento presenta una introducción a la tecnología de identificación por radiofrecuencia (RFID). Explica que RFID utiliza etiquetas con circuitos electrónicos que se pueden adherir a objetos y comunicarse de forma inalámbrica con lectores. También compara RFID con los códigos de barras, describe los componentes, frecuencias y capacidades de los sistemas RFID, y presenta ejemplos de aplicaciones como el manejo logístico y el control de acceso. Finalmente, señala los principales retos de RFID, como los preci
Este documento trata brevemente sobre la modulación de señales. Explica que la modulación consiste en cambiar parámetros de una señal portadora como la amplitud, frecuencia o fase. También menciona algunos tipos comunes de modulación analógica como AM, FM y PM, así como modulación digital como ASK, FSK y PSK. Finalmente, describe el proceso de demodulación para recuperar la señal de datos de una señal modulada.
Este documento define los iones como partículas cargadas eléctricamente formadas por átomos o moléculas que no son eléctricamente neutros. Explica que los iones negativos se llaman aniones y son atraídos por el ánodo, mientras que los iones positivos se llaman cationes y son atraídos por el cátodo. También diferencia entre iones monoatómicos y poliatómicos.
Este documento presenta un cuestionario de química con 73 preguntas sobre diversos temas como los estados de la materia, las propiedades de la materia, las clasificaciones de la química, los cambios de estado, las mezclas y soluciones. El cuestionario busca evaluar los conocimientos básicos sobre conceptos fundamentales de la química.
La química es una ciencia que estudia la composición y comportamiento de la materia. Se basa en la observación y sigue el método científico. El conocimiento químico tiene validez universal debido a que se comunica a través de las generaciones mediante experimentación y formulación de hipótesis. Los cambios de estado de la materia, como la evaporación y condensación, ocurren cuando se modifican la temperatura y presión.
Este documento presenta un taller de repaso sobre la clasificación de la materia para estudiantes de sexto grado. Incluye ejercicios para clasificar sustancias y mezclas como puras o compuestas, y mezclas como homogéneas o heterogéneas. También cubre métodos de separación de mezclas como destilación, filtración y evaporación. Finalmente, pide corregir enunciados erróneos sobre la naturaleza de los elementos, compuestos y mezclas.
El documento trata sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser sólida, líquida o gaseosa y que tiene propiedades físicas como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades químicas como la capacidad de descomposición. También describe la estructura atómica, incluyendo el núcleo y los electrones, así como los enlaces iónicos y covalentes que unen los átomos en moléculas. Finalmente, presenta la tabla periódica de los elementos químic
Este documento presenta 28 problemas de matemáticas relacionados con reglas de tres, áreas de figuras geométricas y proporcionalidad. Los problemas incluyen cálculos para determinar cantidades desconocidas basadas en relaciones dadas, como la velocidad de obreros, el tiempo necesario para completar tareas, la longitud de cuerdas y la cantidad de materiales o personas.
Este documento describe un estudio sobre el uso de la realidad aumentada para enseñar conceptos de química como la combustión a estudiantes de primaria. El objetivo del estudio fue implementar una sesión de realidad aumentada para explicar la materia, las reacciones químicas y la combustión. Los resultados mostraron que los estudiantes adquirieron los contenidos satisfactoriamente y tuvieron una actitud positiva hacia el aprendizaje con realidad aumentada. El documento concluye recomendando impulsar el uso de la realidad aumentada
Este documento describe un proyecto para enseñar química a estudiantes jóvenes utilizando realidad aumentada. El autor creó materiales de realidad aumentada para conceptos abstractos como átomos, moléculas, compuestos químicos y enlaces iónicos. Luego implementó una sesión para estudiantes donde exploraron estos conceptos a través de la realidad aumentada. Los estudiantes disfrutaron la experiencia y aprendieron los conceptos químicos. El autor concluye que la enseñanza de química
El documento presenta un cuestionario de química con 48 preguntas sobre conceptos como átomos, isótopos, enlaces químicos, estados de la materia y propiedades de los elementos. Las preguntas abarcan temas como la estructura atómica, distribución electrónica, números atómicos y masas, reacciones químicas y cambios de estado.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales para resolver triángulos: 1) la ley de senos, 2) la ley de cosenos, 3) la ley de tangentes, y 4) la ley de proyecciones. Explica que cada lado de un triángulo es proporcional al seno del ángulo opuesto, y cómo calcular los cosenos de los ángulos usando solo los lados del triángulo.
Separata 9 bases cromosomicas de la herencia y ciclo celularAlberto Bocanegra
El documento trata sobre los conceptos básicos del ciclo celular, incluyendo las fases de la mitosis y la meiosis. Explica que durante la mitosis el número de cromosomas se duplica en profase y luego se dividen igualmente entre las dos células hijas en anafase, mientras que en la meiosis el número se reduce a la mitad en la primera división para formar gametos con n cromosomas. También describe las diferencias entre la citocinesis animal y vegetal y algunos síndromes cromosómicos.
Este documento presenta 25 problemas de geometría sobre triángulos, incluyendo cálculos de ángulos, lados, circunferencias circunscritas y más. Los problemas abarcan temas como senos, cosenos, tangentes, teoremas de Pitágoras y seno, y relaciones métricas y trigonométricas en triángulos.
Este documento presenta un simulacro de razonamiento verbal y matemático del ciclo regular 2012-I. Incluye preguntas sobre comprensión de textos, analogías, series verbales, precisión ortográfica, sinónimos, antónimos y preguntas de matemáticas sobre álgebra, aritmética y razonamiento matemático. El simulacro contiene 48 preguntas en total para evaluar diferentes habilidades.
Este documento presenta una guía didáctica de Química I para los Colegios de Bachilleres de la zona sur sureste. La guía incluye ocho bloques sobre temas químicos e introduce cada bloque describiendo su objetivo y contenido. Además, presenta la fundamentación, ubicación en el plan de estudios, distribución de bloques, competencias genéricas y disciplinares, y criterios para la realización de la asignatura. La guía provee una herramienta para facilitar el aprendizaje de conceptos químicos fundament
Este documento resume la Química y su importancia. En pocas oraciones, explica que la Química estudia la materia y sus transformaciones, que los seres vivos están compuestos de elementos químicos, y que la Química aplicada mejora la vida cotidiana a través de productos como medicamentos y materiales. También destaca la celebración del Año Internacional de la Química en 2011 y algunas de sus contribuciones clave a la salud, el medio ambiente y otros campos.
Este documento proporciona instrucciones para la calibración y el mantenimiento de un analizador químico de laboratorio. Describe los procedimientos para calibrar el equipo usando estándares lineales y no lineales, y cómo programar y listar calibraciones. También incluye instrucciones para limpiar y enjuagar la celda de flujo, así como procedimientos para el cierre del sistema y posibles mensajes de error.
1. Un isómero son compuestos químicos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas desarrolladas.
2. Los alcoholes se pueden obtener por reacciones químicas donde moléculas de hidrocarburos se enlazan con átomos distintos de carbono e hidrógeno.
3. La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, conocidos como compuestos orgánicos.
Este documento presenta el plan de aula para el curso de Química del grado 9 en la Institución Educativa La Esmeralda. El logro del período es identificar la fuente de información hereditaria que determina los caracteres genéticos. El plan consta de 10 clases durante 10 semanas que cubrirán temas como la información hereditaria, la clasificación de la diversidad de la vida, la distribución de energía y la ley del octeto. Cada clase incluye objetivos, nueva información, retroalimentación y recursos como videos e
Este documento presenta dos grupos de preguntas de química: 1) Aspectos analíticos de mezclas y sustancias, que incluye conceptos como estructura, composición y propiedades de sustancias y mezclas. 2) Aspectos físico-químicos de mezclas y sustancias, que implica cómo ocurren las reacciones químicas y cómo se afecta el estado de un sistema material dependiendo de sus condiciones. Además, incluye 33 preguntas de química sobre diferentes temas como puntos de e
1) El documento describe la historia del desarrollo de la teoría atómica desde la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. 2) Incluye descripciones de los experimentos y teorías de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica. 3) El modelo actual describe a
Resumen de química y exámenes Universidad NacionalAdriana Medina
Este documento presenta un resumen de aspectos analíticos de sustancias en química. Explica el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias, así como los principales temas a cubrir como materia, propiedades, teorías atómicas, tabla periódica y densidad. También incluye ejemplos de cálculos de densidad y una introducción a los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
1) Los modelos atómicos han evolucionado desde la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos modernos que describen el átomo como un núcleo rodeado de electrones.
2) Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía permitidos y que absorben o emiten energía al moverse entre ellos.
3) La mecánica cuántica describe a los electrones como funciones de onda probabilísticas (orbitales) en lugar de ór
El documento describe los espectros de emisión y series espectrales, explicando que cada elemento emite una radiación electromagnética característica cuando es calentado. Los científicos Kirchoff y Robert demostraron en 1859 que cada elemento tiene un espectro único de ondas de luz que emite y absorbe. También se mencionan las aplicaciones del análisis espectral en química y astrofísica.
El documento describe los aspectos analíticos de las sustancias. Esto incluye el análisis cualitativo para determinar los componentes de una sustancia y el análisis cuantitativo para determinar la cantidad de cada componente. También explica los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual, así como conceptos como los números cuánticos, la configuración electrónica y la tabla periódica.
1) El documento describe varios temas relacionados con la estructura atómica, incluyendo el espectro electromagnético, la teoría cuántica, y los modelos atómicos de Planck, Einstein, Bohr y Sommerfeld.
2) Explica conceptos como los números cuánticos, los orbitales atómicos, y la ecuación de Schrödinger propuesta por Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.
3) El documento provee una descripción detallada de los principales descubrimientos
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Dirac, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica los principales conceptos como los números cuánticos, el núcleo atómico, los electrones y sus órbitas, así como la diferencia entre número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento presenta información sobre la estructura atómica. Brevemente describe que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantizados, y que la transición entre estos niveles produce las líneas espectrales características de cada elemento.
El documento trata sobre la estructura atómica. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Luego describe los niveles de energía de los electrones, los subniveles como s, p y d, y las configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, introduce conceptos como electrones de valencia, símbolos de Lewis y enlaces iónicos y covalentes.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo cuántico actual. Explica los experimentos y aportes de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe conceptos clave como números cuánticos, configuración electrónica y su relación con la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos.
Taller para trabajo autónomo de los estudiantes de la media técnica en electrónica del grado décimo de la Institución Educativa San Lorenzo Suaza Huila.
Este documento presenta una actualización de los contenidos de química de 1o y 2o medio de acuerdo a los nuevos ajustes curriculares. Explica brevemente la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los descubrimientos y aportes de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg. También introduce conceptos como números cuánticos, configuración electrónica y propiedades periódicas.
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura atómica y los tipos de enlace químico. Expone las ideas atómicas de Demócrito y la teoría atómica de Dalton. Describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Detalla los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecánico cuántico. Finalmente, explica los diferentes tipos de enlace como iónico, covalente y metálico.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica moderna. Comienza con los primeros modelos de Dalton y Thomson, seguidos por el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central. Luego, Bohr introdujo los números cuánticos para explicar los espectros atómicos. Sommerfeld añadió un número cuántico secundario. Más tarde, se descubrieron el efecto Zeeman y de espín. Finalmente, la teoría cuántica moderna representa los electrones como funciones
3. TEORIA ATOMICA MODERNA y mecanica cuantica.pdfAntoniaHerrera13
La teoría atómica identifica dos partes básicas del átomo: el núcleo atómico que contiene protones y neutrones, y la corteza que contiene electrones. La mecánica cuántica explica la estructura atómica mediante los números cuánticos y orbitales atómicos, los cuales determinan las energías y posiciones permitidas de los electrones. La espectroscopia se basa en estos principios para identificar átomos.
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El documento habla sobre la gametogénesis, que es el proceso de formación de gametos sexuales (óvulos y espermatozoides) en los ovarios y testículos mediante la meiosis. Explica que durante la gametogénesis el número de cromosomas se reduce a la mitad, pasando de diploides a haploides. Describe específicamente la ovogénesis, que es la formación de óvulos, y la espermatogénesis, que es la formación de espermatozoides.
El documento contrasta el hábitat rural y urbano. El rural puede ser disperso o concentrado, y en países desarrollados combina la agricultura con otras actividades. La ciudad se define por su gran tamaño, alta densidad y sector terciario. Presenta zonas residenciales, de servicios e industriales. Explica la explosión urbana y diferencias entre ciudades en países subdesarrollados y desarrollados.
El documento resume la revolución rusa, la crisis de 1929 y los regímenes totalitarios de Mussolini y Hitler en Europa entre guerras. Explica que la revolución rusa derrocó al zar Nicolás II e instauró un gobierno comunista liderado por Lenin. Describe la crisis económica de 1929 que afectó a Estados Unidos y Europa. Finalmente, resume que el fascismo en Italia fue liderado por Mussolini mientras que el nazismo en Alemania estuvo dirigido por Hitler, quien odiaba a los judíos.
La PDI es una institución policial chilena de carácter civil y profesional cuya función principal es investigar y resolver delitos. Se encuentra vinculada al Ministerio del Interior a través de la Subsecretaría de Investigaciones. Tiene como objetivo obtener la verdad criminal mediante el uso de la ciencia y la tecnología y respetar los derechos de las personas.
Power point que abord los temas de la sexualidad y afectividad, los caracteres sexuales, dimensiones de la sexualidad, el desarrollo sexual en la adolescencia, maternidad y paternidad responsable, métodos anticonceptivos, infertilidad reproduccion asistida, técnicas de reproducción y control de la natalidad de Chile.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. 1.- ¿Cuál era la teoría de Niel Bar?
Normalmente, los átomos contienen un número igual de protones y de
electrones.Ya que las cargas negativas y positivas se neutralizan, los
átomos son eléctricamente neutrales.
2.- ¿porqué el electrón en el átomo de bohr esta limito a girar
alrededordel electrón a una distancia fija?
Louis de broglie,quien postulo que los electrones se pueden
comportardualmente, osea de dos formas a la vez
3.-¿ las partículas también pueden tener propiedadesondulatorias?
Según broglie el electrón se comportacomo una onda estacionaria, la
cual debe tener longitud de onda tal que la onda pueda cerrarse en
una circunferencia.
4.-¿la órbita puede tener cualquier tamaño?
No, porque el electrón debe calzar dentro de de ella.
5.-¿Qué es una órbita?
una órbita es la trayectoria que describe un objeto físicoalrededorde
otro mientras está bajo la influencia de una fuerza central, como
la fuerza gravitatoria.
6.- ¿Quién fue Louis de broglie?
Louis de broglie,fue aquel que propuso que la materia y la radiación
tienen propiedadestanto de ondas como de partículas.
3. 7.-¿Cuál fue la conclusióna la cual llego Louis de broglie?
.broglie llego a la conclusión de que las ondas se comportan como
partículas y las partículas presentan propiedadesde onda y estableció
una ecuación en la cual relaciono las propiedadesde una partícula con
las propiedadesondulatorias
8.-¿Qué se encuentra en la tabla periódica?
En la tabla periódicase encuentran elementos químicos
9.-¿Qué es una sustancia química?
Es cualquier sustancia con una composiciónquímicadefinido
10.-¿Quiénes demostraronque el electrón poseíapropiedades
ondulatorias?
Fueron los científicos Clintondavisson, lester germery George
thomson
11.-¿Qué es z?
Z es un numero atómico.
12.-¿Quiénes fuerongerd binnig y heinrich rohner?
Fueron los creadores de el microscopio de explotación de túnel o stm.
13.-¿Qué es un átomo de vonadio?
Es aquel que contiene 28 electones, un elemento químico.
14.-¿qué es un átomo antinomio?
Son aquellos que tienen propiedades intermedias entre metales
15-¿Quiénfue Wernerheisenberg?
Heisenberg fue un físico alemánque formuló la teoría que en la
actualidad se conoce como principio de incertidumbre.
4. 16.-¿Qué es la tabla periodica?
Es un organigrama compuesto porelementos químicos.
17.-¿en que se basa en principio de incertidumbre?
se basa en la posibilidad de conocersimultáneamente y con exactitud
la posicióny la cantidad de movimiento de un electrón.
18.-¿Quién fue erwin shrodinger?
Shrodinger era un físicoaustriaco que formulo la ecuación matemática
que describe el comportamiento y la energía de las partículas
subatómicas en general encontrando la posible ubicación del electrón.
19.-¿ que es una inecuación?
Es una desigualdad matemática. En ella, los términos se relacionan
con signos de mayor o menor, pudiendo o no incluir la opciónde
igualdad.
20.-¿Qué es la emisiónelectromagnética?
Es la emisiónde energía en forma de electromagnéticas, producida
muchas veces cuando los electrones de una átomo regresan desde un
estado excitado a su estado basal.
21.- ¿ los electrones giran en cualquier parte dentro del atomo?
No, ya que la energía esta cuantizada, los electrones permanecena
ciertas distancias del núcleo (Niveles de energía).
5. 22.-¿Qué significa que el electrónsea partícula y onda a la vez?
Significa que su comportamiento es a la vez el de una partícula
(cuerpo con masa) y el de una onda (sin masa). Eso implica que el
electrón a veces interactué con la materia y a veces no.
23.- ¿Qué es un polielectronico?
Es cualquier átomo que tiene dos o más electrones.
24.- ¿qué es el modelo mecánico cuántico?
Es un modelo de funcionamiento del átomo, y es el modelo que se
maneja hoy en día
25.- ¿qué es el numero cuántico principal(n)?
El número cuántico principal originalmente propuesto por bohr, es
aquel que indica en nivel de energíaen el que se encuentra un
electrón.
26.- ¿ qué es el numero cuántico secundario(l)?
Se indica con la letra l e indica la forma del orbital atómico. Du valor
depende delnúmero cuántico principal , ya que l toma todos los
números entre 0 y n-1.
27.- ¿ qué es numero cuántico magnético (m)?
El numero cuántico magnético es aquel que indica la oricentacion que
tiene en el espacio orbital atómico, su valor depende delnumero
cuántico secundario (l) ya que m toma todos los números enteros
entre –l, o y +l.
28.-¿ Qué es un orbital atómico?
6. Un orbitalatómico es una determinada solución particular, espacial e
independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger y es una zona
del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de
encontrar al electrón.
29.- ¿Qué valores toman los números cuánticos?
I) El número cuántico principal (n), indica el nivel de energíaen el que
se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores
enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio delelectrón
al núcleo del orbital.
II) El número cuántico del momento secundario (l), indica la forma de
los orbitales y el subnivel de energíaen el que se encuentra el
electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)."
III)El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial
del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay
2l+1 valores de m
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo
magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores
1/2 y -1/2.
31.-¿ Cuál la relación entre las células y los átomos?
La relación es que ambos son constituyentes de cosas más grandes.
En el caso de las células, son las que constituyen los órganos y tejidos
vivientes mientras que los átomos son los constituyentes de la materia
universal
32.-¿Qué es el principio de aufbaw?
Contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de el
electron en las orbitas de un átomo.
33.- ¿Cuántos electrones caen en una órbita?
Caen 2 electrones.
7. 34.- ¿qué es la Activación de neutrones?
Sometercualquier sustancia al bombardeode neutrones, en un
reactor nuclear, o en una fuente de neutrones. Los neutrones
activados producenisótopos radiactivos dentro de la misma sustancia.
35.- ¿qué es un átomo?
Unidad más pequeña de un elemento químico,que consiste de un
núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por
la fuerza electromagnética
36.- ¿Qué es un catión?
Ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva; con defecto
de electrones.Los cationes se describencon un estado de oxidación
positivo.
37.- ¿Qué es un electrón?
Partículas de masa despreciable que rodea al núcleo, prácticamente
nula, y con carga eléctrica negativa; la carga eléctricadel electrónse
toma como unidad fundamental de carga eléctrica.
38.- ¿Qué es un elemento?
Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por
métodos químicos.
39.- ¿Qué es una formula química?
Expresiónsimbólicade la composiciónde una especie químicacuyos
elementos componentes están representadosporsus
correspondientessímbolos
8. 40.- ¿Qué es la longitud de onda?
Distancia entre dos puntos idénticos de ondas sucesivas.
41.- ¿Qué es la materia?
Elemento químico con gran facilidad para perderelectrones,de alta
conductividad térmica y eléctrica, con brillo, maleabilidad y ductibilidad.
42.- ¿Qué es una mezcla?
Combinaciónfísicaformada por dos o más componentes,que no
tienen una proporciónfija o definida. En una mezcla cada componente
conserva inalterables sus propiedades físicas y químicas.
43.- ¿Cuál es la mezcla heterogénea?
Mezcla formada por dos o más componentes;se puedendistinguir sus
componentesa simple vista
44.- ¿Cuál es la mezcla homogénea?
Mezcla formada por dos o más componentes;no se puedendistinguir
sus componentes asimple vista,
45.- ¿Qué es núcleo?
Centro del átomo, con carga positiva, que contiene protones y
neutrones y casi toda la masa del átomo, aunque representa sólo una
pequeña fracciónde su volumen
46.- ¿Qué es el numero cuántico spin?
Define al movimiento rotacional que puede adquirir un electrón.
47.- ¿Cuál es el número cuántico magnético?
M: Por ser el electrón, una partícula con carga eléctrica en
movimiento, crea un campo magnético,y es un pequeño imán, y por
tanto se orienta en cualquier campo magnético externa
9. 48.- ¿Cuál es el número cuántico secundario?
L: Puede tomar n valores, empezando por 0; su valor máximo es n-1
49.- ¿Cuál es el numero cantico principal?
N: Nivel energético principal o fundamental, se le asigna un número
entero1, 2, 3, que nos da información acerca de la energíadel electrón
en su nivel energético principal
50.- ¿Qué es una reacciónquímica?
O cambio químico,es todo proceso químico enel que una o más
sustancias
51.- ¿Qué es un símbolo químico?
: De un elemento es la representaciónsimbólicaque lo identifica
universalmente y correspondea la letra inicial mayúscula de su
nombre latino, seguidade una segunda letra minúscula, cuando es
necesario
52.- ¿Cuál es la teoría cuántica?
Explica la existencia real del átomo, fundándose en que el electrón es
una partícula que tiene asociada cierta cantidad de energía, y que
puede emitir radiaciones electromagnética
53. ¿que es un compuesto?
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos
de la tabla periódica, en una razón fija.
54.- ¿Qué es una molécula?
Es una partícula formadapor un conjunto de átomosligados por
enlaces covalenteso metálicos, de forma que permanecen
unidos.
10. 55.- ¿Qué es una densidad?
Es una magnitud referidaa la cantidad demasía contenida en un
determinadovolumen, y puede utilizarseen términos absolutos o
relativos.
56.- ¿a que se le llama cambio químico?
Es todo proceso químicoen el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transformanen otras sustancias llamadas productos.
57.- ¿Qué es un numero atómico?
Es el númeroentero positivo que es igual al número total de
protonesen un núcleo del átomo
58.- ¿a que se le llama cambio físico?
Los cambios de un material en los que su composición
química permanece invariable se denominan cambios físicos,
es decir, las sustancias puras que las componen son las
mismas antes y después del cambio.
59.- ¿Qué es un soluto?
Correspondea la sustancia que generalmente,no siempre,se
encuentra en menor cantidad en la solución y es la que se disociaen
iones.
60.- ¿Qué es un anión?
Correspondea un átomo con un exceso de electrones (e-) en las
orbitas o niveles principales de energía.
11. 61.- ¿Qué es un disolvente?
Correspondea la sustancia que generalmente,no siempre,se
encuentra en mayor cantidad en la colusión, y es quien disocia
(disuelve) al soluto.