(Según las reglas de la IUPAC)
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
El documento resume las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos donan iones H+ y las bases donan iones OH- en agua. Brönsted-Lowry amplía esto al definir ácidos como aceptores de protones y bases como donantes. También introduce la noción de pares ácido-base conjugados que difieren en un solo protón. La autoionización del agua produce equilibrio entre iones H3O+ y OH-. La fuerza de los ácidos y bases depen
La presentación trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Introduce las familias principales de compuestos inorgánicos como óxidos, anhídridos, hidruros metálicos y no metálicos, ácidos e hidróxidos. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos y cómo se usan para construir fórmulas químicas. Finalmente, describe los diferentes métodos de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional.
Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que resultan de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno (H) por grupos hidroxilo (-OH) en los hidrocarburos saturados o no saturados.
El documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de hidrógeno, incluyendo hidruros metálicos formados por un metal y hidrógeno, ácidos hidrácidos formados por un no metal y hidrógeno, e hidruros volátiles formados por un no metal como nitrógeno, fósforo, etc. y hidrógeno. Explica cómo se escriben las fórmulas de estos compuestos y da ejemplos como CaH2, H2S, PH3.
El documento presenta información sobre enlaces químicos mediante la teoría de Lewis. Explica brevemente quién fue Gilbert Lewis y su contribución con las estructuras de Lewis. Luego describe que las estructuras de Lewis son representaciones gráficas que muestran los pares de electrones de enlace y los pares solitarios entre átomos de una molécula. Finalmente, incluye ejemplos de estructuras de Lewis para moléculas como HNO3, H2SO4, NaF, ZnCl2 y H2CO3.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinosYesica Huarte
Este documento presenta las reglas de la IUPAC para nombrar hidrocarburos alifáticos como alcanos, alquenos y alquinos. Explica que los nombres indican el número de carbonos usando prefijos, y que los sustituyentes se indican antes que la cadena principal con sus posiciones. También cubre cómo nombrar cadenas ramificadas, cíclicas y múltiples enlaces, siempre enumerando los carbonos para asignar los números más bajos a las características importantes.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
El documento resume las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos donan iones H+ y las bases donan iones OH- en agua. Brönsted-Lowry amplía esto al definir ácidos como aceptores de protones y bases como donantes. También introduce la noción de pares ácido-base conjugados que difieren en un solo protón. La autoionización del agua produce equilibrio entre iones H3O+ y OH-. La fuerza de los ácidos y bases depen
La presentación trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Introduce las familias principales de compuestos inorgánicos como óxidos, anhídridos, hidruros metálicos y no metálicos, ácidos e hidróxidos. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos y cómo se usan para construir fórmulas químicas. Finalmente, describe los diferentes métodos de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional.
Los alcoholes son el grupo de compuestos químicos que resultan de la sustitución de uno o varios átomos de hidrógeno (H) por grupos hidroxilo (-OH) en los hidrocarburos saturados o no saturados.
El documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de hidrógeno, incluyendo hidruros metálicos formados por un metal y hidrógeno, ácidos hidrácidos formados por un no metal y hidrógeno, e hidruros volátiles formados por un no metal como nitrógeno, fósforo, etc. y hidrógeno. Explica cómo se escriben las fórmulas de estos compuestos y da ejemplos como CaH2, H2S, PH3.
El documento presenta información sobre enlaces químicos mediante la teoría de Lewis. Explica brevemente quién fue Gilbert Lewis y su contribución con las estructuras de Lewis. Luego describe que las estructuras de Lewis son representaciones gráficas que muestran los pares de electrones de enlace y los pares solitarios entre átomos de una molécula. Finalmente, incluye ejemplos de estructuras de Lewis para moléculas como HNO3, H2SO4, NaF, ZnCl2 y H2CO3.
El documento resume las reglas básicas para determinar los números de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos. Explica que el número de oxidación representa la capacidad de un elemento para combinarse con otros y lista los estados de oxidación más comunes para cada grupo del sistema periódico. Además, describe los principales tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, y resume sus nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinosYesica Huarte
Este documento presenta las reglas de la IUPAC para nombrar hidrocarburos alifáticos como alcanos, alquenos y alquinos. Explica que los nombres indican el número de carbonos usando prefijos, y que los sustituyentes se indican antes que la cadena principal con sus posiciones. También cubre cómo nombrar cadenas ramificadas, cíclicas y múltiples enlaces, siempre enumerando los carbonos para asignar los números más bajos a las características importantes.
Química orgánica banco de pregunta para 3ro bguDavid Mls
El documento presenta información sobre química orgánica para un examen, incluyendo temas sobre estructura del carbono, compuestos derivados del benceno y alcoholes. También incluye preguntas de verdadero/falso y opciones múltiples para evaluar la comprensión de los estudiantes sobre estas temáticas.
PROYECCIONES DE FISCHER GRUPO # 4.pptxKeniaLopez58
La proyección de Fischer es una representación bidimensional utilizada en química orgánica para moléculas con átomos de carbono unidos a 4 sustituyentes diferentes. Muestra la disposición espacial de los sustituyentes mediante una convención de líneas y ángulos. La asignación de configuraciones R/S sigue reglas de prioridad y orientación para indicar la forma espacial correcta. Las proyecciones de Fischer son útiles para representar compuestos acíclicos con múltiples centros quirales y analizar cambios en su estereo
El documento proporciona información sobre las sales y sus propiedades. En primer lugar, presenta una sopa de letras con palabras clave relacionadas con las sales como iones, enlace iónico, disolución, etc. Luego, realiza preguntas sobre las propiedades de las sales, incluyendo que están formadas por cationes y aniones unidos por enlace iónico, y tienen alta temperatura de fusión. Finalmente, pide relacionar métodos de obtención de sales como la neutralización entre un ácido y una base.
Este documento presenta los lineamientos curriculares para el área de Química del primer año de bachillerato en Ecuador. Los objetivos generales son comprender los conceptos básicos de la Química y aplicar el método científico. Se enfocará en los temas de los cuerpos, la materia, la estructura atómica, la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las reacciones químicas. El currículo promoverá el desarrollo de destrezas como la construcción del conocimiento científico,
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento presenta una introducción a la clasificación y nomenclatura química. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos químicos incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC. Además, proporciona ejemplos de cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros según cada sistema de nomenclatura.
Los aldehídos se forman al sustituir átomos de hidrógeno por oxígeno en un carbono primario de un hidrocarburo. Pueden ser gaseosos, líquidos u sólidos, y se usan en aplicaciones como solventes, perfumes, plásticos y medicinas. Se nombrarán indicando el sufijo -al y la posición de cualquier doble enlace o grupo carbonilo adicional.
Este documento describe los diferentes tipos de ácidos y bases que se encuentran en la vida cotidiana. Menciona que los ácidos fuertes se usan ampliamente en la industria y la agricultura, mientras que los ácidos débiles como el vinagre y el jugo de limón se usan comúnmente para condimentar alimentos. También señala que las bases fuertes como la sosa cáustica se encuentran en jabones y detergentes, y las bases débiles como el amoníaco están presentes en la mayoría de los productos
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de moléculas inorgánicas, incluyendo moléculas diatómicas, triatómicas, tetratómicas y pentatómicas. Explica la estructura de moléculas comunes como el agua, dióxido de carbono y cloruro de sodio usando fórmulas químicas y dibujos de sus átomos constituyentes. El documento también muestra ejemplos de cálculos del número de átomos en moléculas y compuestos inorgánicos
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y sus usos industriales. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto y sus aplicaciones.
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Este documento describe los derivados de los ácidos oxácidos. Explica que los aniones de los ácidos oxácidos se forman al quitarle uno o más hidrógenos al ácido correspondiente. Luego proporciona ejemplos de diferentes aniones y cómo se forman a partir de la fórmula del ácido original. También cubre cómo nombrar los aniones y sales derivadas de los ácidos oxácidos.
Este documento presenta 20 preguntas sobre química orgánica, específicamente sobre hidrocarburos aromáticos como el benceno y sus derivados. Las preguntas cubren temas como la estructura del benceno, reacciones como la alquilación, y compuestos como el tolueno, anilina y sus isómeros. El objetivo es evaluar la competencia de un estudiante para interpretar y argumentar información sobre estos compuestos orgánicos.
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
Los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono. Se forman por procesos físicos y químicos naturales y sus enlaces son iónicos o covalentes. Algunos ejemplos son el cloruro de sodio, el agua y el amoníaco. Los residuos peligrosos son aquellos con propiedades corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables o biológico-infecciosas.
Este documento presenta cuatro métodos para igualar ecuaciones químicas: 1) Método al tanteo, 2) Método algebraico, 3) Método del cambio de valencia (redox), y 4) Método del ión electrón. Cada método sigue pasos específicos como escribir fórmulas correctamente, colocar coeficientes, identificar átomos, y verificar la igualdad de átomos para obtener la ecuación igualada.
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
Este documento describe las reglas para nombrar alcanos lineales, ramificados y sus radicales correspondientes. Explica que para los alcanos ramificados se identifica primero la cadena principal más larga y luego se enumeran y nombrar cualquier ramificaciones o sustituyentes. También conserva nombres triviales para algunos radicales comunes. Finalmente, resume las reglas para nombrar compuestos con múltiples sustituyentes.
Los cicloalquenos son hidrocarburos insaturados con al menos un enlace doble de carbono entre los átomos de carbono que forman un anillo. Se representan mediante estructuras de 2D, 3D o esqueleto, como el ciclohexeno. Se nombran anteponiendo el prefijo "ciclo-" al nombre del alqueno correspondiente. Pueden tener ramificaciones que se indican en la nomenclatura. Tienen aplicaciones en industrias petroquímicas y en la maduración de frutas.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
(Según las reglas de la IUPAC)
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
El documento describe la estructura de los hidrocarburos, incluyendo alcanos. Los alcanos son hidrocarburos saturados compuestos solo de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples. Se explican los nombres IUPAC de los alcanos, donde la cadena principal más larga se usa para nombrar el compuesto y los números y prefijos indican la posición de los grupos laterales. Finalmente, se mencionan las fuentes industriales de alcanos como el petróleo y gas natural.
Química orgánica banco de pregunta para 3ro bguDavid Mls
El documento presenta información sobre química orgánica para un examen, incluyendo temas sobre estructura del carbono, compuestos derivados del benceno y alcoholes. También incluye preguntas de verdadero/falso y opciones múltiples para evaluar la comprensión de los estudiantes sobre estas temáticas.
PROYECCIONES DE FISCHER GRUPO # 4.pptxKeniaLopez58
La proyección de Fischer es una representación bidimensional utilizada en química orgánica para moléculas con átomos de carbono unidos a 4 sustituyentes diferentes. Muestra la disposición espacial de los sustituyentes mediante una convención de líneas y ángulos. La asignación de configuraciones R/S sigue reglas de prioridad y orientación para indicar la forma espacial correcta. Las proyecciones de Fischer son útiles para representar compuestos acíclicos con múltiples centros quirales y analizar cambios en su estereo
El documento proporciona información sobre las sales y sus propiedades. En primer lugar, presenta una sopa de letras con palabras clave relacionadas con las sales como iones, enlace iónico, disolución, etc. Luego, realiza preguntas sobre las propiedades de las sales, incluyendo que están formadas por cationes y aniones unidos por enlace iónico, y tienen alta temperatura de fusión. Finalmente, pide relacionar métodos de obtención de sales como la neutralización entre un ácido y una base.
Este documento presenta los lineamientos curriculares para el área de Química del primer año de bachillerato en Ecuador. Los objetivos generales son comprender los conceptos básicos de la Química y aplicar el método científico. Se enfocará en los temas de los cuerpos, la materia, la estructura atómica, la nomenclatura de compuestos inorgánicos y las reacciones químicas. El currículo promoverá el desarrollo de destrezas como la construcción del conocimiento científico,
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento presenta una introducción a la clasificación y nomenclatura química. Explica las diferentes formas de nombrar compuestos químicos incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática de la IUPAC. Además, proporciona ejemplos de cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros según cada sistema de nomenclatura.
Los aldehídos se forman al sustituir átomos de hidrógeno por oxígeno en un carbono primario de un hidrocarburo. Pueden ser gaseosos, líquidos u sólidos, y se usan en aplicaciones como solventes, perfumes, plásticos y medicinas. Se nombrarán indicando el sufijo -al y la posición de cualquier doble enlace o grupo carbonilo adicional.
Este documento describe los diferentes tipos de ácidos y bases que se encuentran en la vida cotidiana. Menciona que los ácidos fuertes se usan ampliamente en la industria y la agricultura, mientras que los ácidos débiles como el vinagre y el jugo de limón se usan comúnmente para condimentar alimentos. También señala que las bases fuertes como la sosa cáustica se encuentran en jabones y detergentes, y las bases débiles como el amoníaco están presentes en la mayoría de los productos
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de moléculas inorgánicas, incluyendo moléculas diatómicas, triatómicas, tetratómicas y pentatómicas. Explica la estructura de moléculas comunes como el agua, dióxido de carbono y cloruro de sodio usando fórmulas químicas y dibujos de sus átomos constituyentes. El documento también muestra ejemplos de cálculos del número de átomos en moléculas y compuestos inorgánicos
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y sus usos industriales. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto y sus aplicaciones.
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Este documento describe los derivados de los ácidos oxácidos. Explica que los aniones de los ácidos oxácidos se forman al quitarle uno o más hidrógenos al ácido correspondiente. Luego proporciona ejemplos de diferentes aniones y cómo se forman a partir de la fórmula del ácido original. También cubre cómo nombrar los aniones y sales derivadas de los ácidos oxácidos.
Este documento presenta 20 preguntas sobre química orgánica, específicamente sobre hidrocarburos aromáticos como el benceno y sus derivados. Las preguntas cubren temas como la estructura del benceno, reacciones como la alquilación, y compuestos como el tolueno, anilina y sus isómeros. El objetivo es evaluar la competencia de un estudiante para interpretar y argumentar información sobre estos compuestos orgánicos.
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
Los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono. Se forman por procesos físicos y químicos naturales y sus enlaces son iónicos o covalentes. Algunos ejemplos son el cloruro de sodio, el agua y el amoníaco. Los residuos peligrosos son aquellos con propiedades corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables o biológico-infecciosas.
Este documento presenta cuatro métodos para igualar ecuaciones químicas: 1) Método al tanteo, 2) Método algebraico, 3) Método del cambio de valencia (redox), y 4) Método del ión electrón. Cada método sigue pasos específicos como escribir fórmulas correctamente, colocar coeficientes, identificar átomos, y verificar la igualdad de átomos para obtener la ecuación igualada.
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
Este documento describe las reglas para nombrar alcanos lineales, ramificados y sus radicales correspondientes. Explica que para los alcanos ramificados se identifica primero la cadena principal más larga y luego se enumeran y nombrar cualquier ramificaciones o sustituyentes. También conserva nombres triviales para algunos radicales comunes. Finalmente, resume las reglas para nombrar compuestos con múltiples sustituyentes.
Los cicloalquenos son hidrocarburos insaturados con al menos un enlace doble de carbono entre los átomos de carbono que forman un anillo. Se representan mediante estructuras de 2D, 3D o esqueleto, como el ciclohexeno. Se nombran anteponiendo el prefijo "ciclo-" al nombre del alqueno correspondiente. Pueden tener ramificaciones que se indican en la nomenclatura. Tienen aplicaciones en industrias petroquímicas y en la maduración de frutas.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
(Según las reglas de la IUPAC)
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
El documento describe la estructura de los hidrocarburos, incluyendo alcanos. Los alcanos son hidrocarburos saturados compuestos solo de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples. Se explican los nombres IUPAC de los alcanos, donde la cadena principal más larga se usa para nombrar el compuesto y los números y prefijos indican la posición de los grupos laterales. Finalmente, se mencionan las fuentes industriales de alcanos como el petróleo y gas natural.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica que los compuestos orgánicos se clasifican en funciones como hidrocarburos, oxigenados y nitrogenados. Detalla las reglas para nombrar hidrocarburos alcanos, alquenos, alquinos y sus derivados halogenados, incluyendo el uso de prefijos, sufijos e indicadores de posición. Además, explica cómo representar gráficamente estas moléculas orgánicas.
Este documento presenta los principios básicos de la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica las diferentes funciones químicas como hidrocarburos, funciones oxigenadas y funciones nitrogenadas. Detalla las reglas para nombrar sistemáticamente hidrocarburos saturados e insaturados, alcoholes, éteres, aldehídos y otros compuestos. Además, proporciona ejemplos de nomenclatura y representación química de estas sustancias orgá
Este documento presenta los principios básicos de la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica las diferentes funciones orgánicas como hidrocarburos, funciones oxigenadas y funciones nitrogenadas. También describe las reglas generales para la nomenclatura de compuestos como la selección de la cadena principal, el uso de prefijos y sufijos, y la representación de compuestos.
Unidad II. Nomenclatura de compuestos orgánicos (n. IUPAC)maripina1
Este documento explica las reglas de la nomenclatura IUPAC para nombrar compuestos orgánicos. Describe cómo nombrar alcanos, cicloalcanos, alquenos, cicloalquenos, alquinos, derivados del benceno, alcoholes, éteres, aldehídos y otros compuestos orgánicos según sus grupos funcionales y estructura. Explica conceptos como cadena principal, grupos alquilo, prefijos para el número de carbonos, y el orden de prioridad de los grupos funcionales para nombr
Este documento describe la nomenclatura química orgánica, incluyendo las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos orgánicos sistemáticamente a partir de su fórmula desarrollada. Explica cómo nombrar hidrocarburos alifáticos y aromáticos, alquenos, alquinos y otros tipos de compuestos orgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
El documento describe los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura de química orgánica según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica que la IUPAC desarrolló un sistema para nombrar sistemáticamente los compuestos orgánicos debido a su gran número. Luego resume las principales clases de funciones orgánicas (hidrogenadas, oxigenadas, nitrogenadas), las reglas generales de nomenclatura de la IUPAC, y proporciona ejemplos de la nomenclatura de hidro
Este resumen describe la nomenclatura de los principales tipos de compuestos orgánicos, incluyendo hidrocarburos, derivados halogenados y compuestos funcionales. Se dividen los hidrocarburos en alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. Los compuestos funcionales incluyen derivados con funciones oxigenadas, nitrogenadas y halogenadas. Se explica cómo nombrar cada tipo de compuesto de acuerdo a las recomendaciones de la IUPAC.
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos según las recomendaciones de la IUPAC. Explica las reglas para nombrar hidrocarburos, funciones oxigenadas y nitrogenadas. Los hidrocarburos se clasifican en alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. Las funciones incluyen alcoholes, éteres, aldehídos y más. La IUPAC establece reglas como elegir la cadena principal más larga y numerar para dar los menores números a los grupos funcionales.
Este documento describe las reglas de la nomenclatura química orgánica según el sistema IUPAC. Explica cómo se nombran los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, fenoles y éteres en función de su estructura molecular. También incluye ejemplos para ilustrar cómo se aplican las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos orgánicos.
Este documento describe los sistemas de nomenclatura química orgánica, incluyendo las reglas para nombrar hidrocarburos, alquenos, alquinos y otros compuestos orgánicos. Explica que la nomenclatura sistemática IUPAC se basa en prefijos y sufijos para indicar el número de átomos de carbono y la clase de compuesto, mientras que también se conservan algunos nombres vulgares comunes. Además, detalla los pasos para nombrar compuestos con ramificaciones o enlaces múltiples
Este documento describe los sistemas de nomenclatura química orgánica, incluyendo las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos orgánicos sistemáticamente. Explica cómo se nombran los principales tipos de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, fenoles y éteres dependiendo de su estructura química. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
Este documento describe los sistemas de nomenclatura química orgánica, incluyendo las reglas para nombrar hidrocarburos, alquenos, alquinos y otros compuestos orgánicos. Explica que la nomenclatura sistemática IUPAC se basa en prefijos y sufijos para indicar el número de átomos de carbono y la clase de compuesto, mientras que también se conservan algunos nombres vulgares comunes. Además, detalla las reglas específicas para nombrar diferentes familias de compuestos orgánicos
Este documento describe las reglas de la nomenclatura química orgánica según el sistema IUPAC. Explica cómo nombrar diferentes familias de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, fenoles y éteres según la estructura molecular. Se proporcionan ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura sistemática y también se mencionan algunos nombres comunes.
Este documento describe las reglas de la nomenclatura química orgánica según el sistema IUPAC. Explica cómo nombrar diferentes familias de compuestos orgánicos como hidrocarburos, alcoholes, fenoles y éteres según el número y tipo de enlaces en sus moléculas. También incluye ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes compuestos orgánicos.
Este documento describe los sistemas de nomenclatura química orgánica, incluyendo las reglas para nombrar hidrocarburos, alquenos, alquinos y otros compuestos orgánicos. Explica que la nomenclatura sistemática IUPAC se basa en prefijos y sufijos para indicar el número de átomos de carbono y la clase de compuesto, mientras que también se conservan algunos nombres vulgares. También clasifica los diferentes tipos de hidrocarburos como alcanos, cicloalcanos, alquenos y
El documento introduce la química orgánica, definida actualmente como la química del carbono. Explica que el átomo de carbono forma enlaces covalentes con otros átomos para crear una gran variedad de compuestos orgánicos. Además, describe los principales tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos, y explica las convenciones para nombrar estos compuestos según la nomenclatura sistemática IUPAC.
Este documento proporciona información sobre la clasificación y nomenclatura de los hidrocarburos y compuestos orgánicos. Explica cómo se clasifican los hidrocarburos en saturados, insaturados, alifáticos, aromáticos y cíclicos. También describe los sistemas de nomenclatura para nombrar hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y otros compuestos orgánicos en función de sus cadenas carbonadas y grupos funcionales
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos. Explica que los alcanos se nombran agregando el sufijo -ano al nombre radical y que estudiar la nomenclatura de los alcanos nos permite entender mejor los aspectos relacionados con la cadena de carbono, parte integral de todas las sustancias orgánicas. También describe los pasos para nombrar alcanos ramificados, incluyendo identificar la cadena principal, numerar los átomos de carbono, y nombrar los grupos alquilo unidos a la cadena principal.
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Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
1) El documento presenta los principales temas sobre microbiología y biotecnología que pueden aparecer en exámenes de acceso a la universidad, incluyendo conceptos sobre microorganismos, bacterias, virus, y relaciones entre microorganismos y seres humanos. 2) También incluye secciones sobre biotecnología, con detalles sobre aplicaciones e importancia de los microorganismos en investigación e industria. 3) Por último, proporciona observaciones y sugerencias para estudiar estos temas.
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Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Este documento presenta un examen de Química sobre reacciones de oxidación-reducción. Incluye cuatro problemas relacionados con el cálculo de masas y volúmenes involucrados en una reacción redox entre dióxido de manganeso y ácido clorhídrico, obteniéndose cloro gaseoso, cloruro de manganeso y agua. Explica los conceptos clave de estados de oxidación, semirreacciones de oxidación y reducción, y el método del ion-electrón para ajustar ecuaciones
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
La espectrometría de masas puede ser atómica o molecular. La espectrometría atómica analiza los elementos químicos de una muestra, mientras que la molecular identifica y cuantifica las moléculas presentes. Existen diversos métodos de ionización que determinan el tipo de espectro obtenido.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...
Curso basico de quimica organica 03 - formulacion y nomenclatura en quimica organica (resumen)
1. Curso de Química Orgánica Básica
3. Formulación y nomenclatura orgánica
2. Basado en:
W. R. PETERSON: INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS
ED. REVERTÉ, 2011
3. Índice
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
4. Este es un resumen (suficiente para primeros cursos)
de las presentaciones más detalladas sobre formulación
orgánica que pueden encontrarse en:
https://triplenlace.com/formulacion-nomenclatura-
organica/
6. 1. Los hidrocarburos con solo enlaces simples se llaman
alcanos. Los alcanos de cadena lineal tienen por fórmula
general CH3-(CH2)n-CH3, siendo n = 0, 1, 2, 3…, excepto el
primero de la serie: CH4 (metano)
CH4
CH3
C
H3
CH3
CH2
C
H3
CH3
CH2
CH2
C
H3
CH3
CH2
CH2
CH2
C
H3
metano
etano
propano
butano
pentano
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9. metano
C
H
H
H H
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
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10. metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
triplenlace.com
11. metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
C
H
H
H
.
..
.
..
. ..
. .
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
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12. 2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
C
H
H
H
. .
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13. metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
CH3
. .
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
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14. metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
CH3
. .
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
CH3
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15. metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
CH3
. .
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
CH3
CH3
+
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16. metano
C
H
H
H H
. ..
. ..
.
..
.
..
CH3
. .
2. Cuando a un hidrocarburo se le quita un H se obtiene un
grupo/radical alquil(o). Se nombra sustituyendo –ano por –il(o)
CH3
CH3
+
CH3
.
..
Todas estas especies pueden ser
llamadas metilo (radical metilo, resto
metilo, catión metilo, anión metilo)
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18. 3. Cuando uno o más grupos alquilo sustituyen a otros tantos H de un
hidrocarburo se forman ramas. Se usan números (localizadores) para
indicar la posición de esos grupos sustituyentes en la cadena principal,
tomándose como tal la cadena más larga que requiera usar los números
más bajos posible para indicar la posición de las ramas
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19. 3. Cuando uno o más grupos alquilo sustituyen a otros tantos H de un
hidrocarburo se forman ramas. Se usan números (localizadores) para
indicar la posición de esos grupos sustituyentes en la cadena principal,
tomándose como tal la cadena más larga que requiera usar los números
más bajos posible para indicar la posición de las ramas
Sustituyente etilo
Sustituyente
butilo
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20. Sustituyente
butilo
Sustituyente etilo
Cadena principal
(tetradecano)
3. Cuando uno o más grupos alquilo sustituyen a otros tantos H de un
hidrocarburo se forman ramas. Se usan números (localizadores) para
indicar la posición de esos grupos sustituyentes en la cadena principal,
tomándose como tal la cadena más larga que requiera usar los números
más bajos posible para indicar la posición de las ramas
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21. Sustituyente
butilo
Sustituyente etilo
3. Cuando uno o más grupos alquilo sustituyen a otros tantos H de un
hidrocarburo se forman ramas. Se usan números (localizadores) para
indicar la posición de esos grupos sustituyentes en la cadena principal,
tomándose como tal la cadena más larga que requiera usar los números
más bajos posible para indicar la posición de las ramas
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(esta cadena es equivalente a la anterior)
22. Sustituyente
butilo
Sustituyente etilo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. Cuando uno o más grupos alquilo sustituyen a otros tantos H de un
hidrocarburo se forman ramas. Se usan números (localizadores) para
indicar la posición de esos grupos sustituyentes en la cadena principal,
tomándose como tal la cadena más larga que requiera usar los números
más bajos posible para indicar la posición de las ramas
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23. Sustituyente
butilo
Sustituyente etilo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
8-butil-3-etiltetradecano
3. Cuando uno o más grupos alquilo sustituyen a otros tantos H de un
hidrocarburo se forman ramas. Se usan números (localizadores) para
indicar la posición de esos grupos sustituyentes en la cadena principal,
tomándose como tal la cadena más larga que requiera usar los números
más bajos posible para indicar la posición de las ramas
(los sustituyentes se nombran por orden alfabético)
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24. 1
2
3
4
4. Si una rama a su vez tiene sub-ramas, las posiciones de
estas respecto a la rama se indican asignando el número 1 al
C de la rama que enlaza con la cadena principal
1,2-dimetilbutil-
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26. 5. La IUPAC acepta ciertos nombres especiales
CH
CH2
CH3
H3C
CH
CH3
H3C
CH
CH2
CH3
H3C
CH2
CH2
CH
H3C
CH3
C
CH3
CH3
H3C
isopropilo
(metiletilo)
isobutilo
(2-metilpropilo)
isopentilo
(3-metilbutilo)
sec-butilo
(1-metilpropilo)
terc-butilo
(dimetiletilo)
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Los prefijos sec- y
terc- se escriben en
cursivas y no se
tienen en cuenta
en la ordenación
alfabética; el
prefijo iso sí
Este C es “secundario”
porque está unido a dos
restos alquílicos
Este C es “terciario”
porque está unido a tres
restos alquílicos
27. C
H3C
H
CH2
CH3
CH2 CH2
CH3
6. Las moléculas que contienen al menos un átomo de C unido a
cuatro sustituyentes diferentes (“carbono asimétrico”) pueden
admitir la existencia de “isómeros ópticos” R/S.
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3-metilhexano
Este C tiene cuatro sustituyentes
distintos. Dibujamos sus alrededores
tridimensionalmente (estructura
tetraédrica) porque es necesario
hacerlo así para poder distinguir los
isómeros R/S de este compuesto.
28. C
H3C
H
CH2
CH3
CH2 CH2
CH3
4
3
2
1
6. Las moléculas que contienen al menos un átomo de C unido a
cuatro sustituyentes diferentes (“carbono asimétrico”) pueden
admitir la existencia de “isómeros ópticos” R/S.
El observador debe
situarse lo más lejos
posible del
sustituyente de menor
prioridad (H en este
caso)
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3-metilhexano
29. C
H3C
H
CH2
CH3
CH2 CH2
CH3
4
3
2
1
6. Las moléculas que contienen al menos un átomo de C unido a
cuatro sustituyentes diferentes (“carbono asimétrico”) pueden
admitir la existencia de “isómeros ópticos” R/S.
Si para ir de 1 a 2 y a 3
por el camino más
corto se ha de seguir
el sentido de las
agujas del reloj, el
isómero es R
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30. C
H3C
H
CH2
CH3
CH2 CH2
CH3
4
3
2
1
(R)-3-metilhexano
6. Las moléculas que contienen al menos un átomo de C unido a
cuatro sustituyentes diferentes (“carbono asimétrico”) pueden
admitir la existencia de “isómeros ópticos” R/S.
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31. C
H3C
H
CH2
CH3
CH2 CH2
CH3
4
3
2
1
(S)-3-metilhexano
6. Las moléculas que contienen al menos un átomo de C unido a
cuatro sustituyentes diferentes (“carbono asimétrico”) pueden
admitir la existencia de “isómeros ópticos” R/S.
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Caso contrario, el
isómero es S
33. 1. Los hidrocarburos con dobles enlaces se llaman alquenos;
los que tienen enlaces triples, alquinos.
propano
CH2
H3C CH3
propeno
CH
H2C CH3
propino
C
HC CH3
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34. CH
H2C
C
C
CH
H2C
CH
CH CH2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Nota: este es el nombre preferido por la IUPAC.
El Chemical Abstracts Service (CAS) prefiere 1,3,8-nonatrien-6-ino
nona-1,3,8-trien-6-ino
2. Los hidrocarburos con dobles más triples enlaces se llaman
alqueninos. Se indica la posición de las insaturaciones con los
números más bajos posible (en caso de varias opciones, se toma
aquella en que los dobles enlaces tengan los números más bajos)
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35. CH2
HC
2
1
CH2
H3C
CH
H2C
C
HC
CH2
CH2 CH3
8
7
6
5
4
3
CH
CH3
CH3
3. Cuando hay ramificaciones se escoge como cadena principal la
más larga que contenga el mayor número de insaturaciones. A
estas se les asignan los números más bajos posible
1
2
5-metiletil-3-propilocta-1,3-dieno
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No es preciso especificar el localizador (1) para indicar la posición
del metilo en esta ramificación porque si el metilo estuviese en 2,
el sustituyente completo ya no sería metiletil, sino propil
36. 4. En los compuestos cíclicos, las insaturaciones marcan la prioridad
a la hora de numerar
Nota: El CAS prefiere este nombre:
1-etil-5-metil-1,3-ciclohexadieno
CH3
CH2
H3C
1
2
3
4
5
6
1-etil-5-metilciclohexa-1,3-dieno
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37. 5. Cuando los dos C de un doble enlace cumplen la condición de
tener sustituyentes distintos, hay que considerar la isomería Z/E
C
C
C
C
C
H2C
C
C
H
C
H
H
H
H
H
H
H
Cuando el compuesto tienen dobles enlaces tales que cada C del doble
enlace tiene los dos sustituyentes diferentes, hay que considerar la
isomería Z/E. Para ello hay que asignar prioridades a los sustituyentes de
cada C siguiendo la regla de que son prioritarios los sustituyentes en los
que el átomo unido al C del doble enlace tiene el número atómico más
alto (en caso de igualdad se miran los átomos vecinos a ese)
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38. 5. Cuando los dos C de un doble enlace cumplen la condición de
tener sustituyentes distintos, hay que considerar la isomería Z/E
C
C
C
C
C
H2C
C
C
3
4
5
6
7
8
9
nona-1,3,8-trien-6-ino
H
C
H
H
H
H
H
H
H
2
1
(3E)-
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E significa que los sustituyentes principales de los C
del doble enlace (rodeados en amarillo) están a
distintos lado del eje del enlace (se podría prescindir
del localizador “3” porque este compuesto solo
tiene isomería E-Z en esa posición)
39. 5. Cuando los dos C de un doble enlace cumplen la condición de
tener sustituyentes distintos, hay que considerar la isomería Z/E
C
H
C
C
3
4
nona-1,3,8-trien-6-ino
H
C
H
H
H
2
1
(3Z)-
C
C
C
C
H2C 5
6
7
8
9
H
H
H
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Z significa que los sustituyentes principales de
los C del doble enlace (rodeados en amarillo)
están al mismo lado del eje del enlace (como
antes, se podría prescindir del “3”)
40. 5. Cuando los dos C de un doble enlace cumplen la condición de
tener sustituyentes distintos, hay que considerar la isomería Z/E
C
C
C
C
C
H2C
C
C 1
2
3
4
5
6
7
8
9
H
C
H
H
H
H
H
CH3
H
10
deca-1,3,8-trien-6-ino
(3E,8Z)-
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42. 1. En general, se pueden considerar derivados del benceno
(ciclohexa-1,3,5-trieno)
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El benceno (C6H6) tiene una
estructura plana que se puede
representar de estos modos
43. 2. Las posiciones de los sustituyentes del benceno se indican
con los números más bajos posible o, en el caso en que sean
dos, también con las letras o / m / p
CH3
CH2
H3C
1-etil-3-metilbenceno
m-etilmetilbenceno
o bien
orto (o-) meta (m-) para (p-)
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44. 3. Cuando un benceno pierde un H, el resto no se llama
bencenilo, sino fenilo
fenilo
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47. 1. Se nombran mencionando la posición de los halógenos
dentro de la cadena con el número más bajo posible
CH2
CH
CH2
CH2Cl
H3C
CH2
CH2
CH2
Cl
1,3-diclorooctano
1
5
7
8 6 4 2
3
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(Nomenclatura sustitutiva)
48. 2. Las insaturaciones (dobles y triples enlaces) tienen
prioridad a la hora de numerar (es decir, a las insaturaciones
se les dan los números más bajos posible)
CH2
CH
CH2
CH2Cl
H3C
CH
CH
CH2
Cl
6,8-dicloro-2-octeno
6,8-diclorooct-2-eno
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IUPAC
CAS
49. 3. En los casos más sencillos se puede emplear la
“nomenclatura basada en la función”, considerando al
halógeno la parte más importante
CH3
CH2
CH2Br bromuro de propilo
CH3
CH
CH3 cloruro de isopropilo
Cl
CH3 C I
CH3
CH3
yoduro de terc-butilo
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51. 1. La cadena principal es la más larga que contenga al (o a los)
grupo(s) característico(s) -OH. El compuesto se numera asignando
los números más bajos a los C que contienen los OH. El nombre es
el del hidrocarburo correspondiente terminado en -ol
CH3—CH2—CH2OH
propan-1-ol
CH3—CH2OH—CH3
propan-2-ol
Nombres preferidos por la IUPAC
1-propanol 2-propanol
Nombres preferidos por el CAS
(Chemical Abstracts Service)
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54. 2. En ocasiones conviene nombrar los grupos –OH como
sustituyentes –hidroxi: A) cuando los –OH están en cadenas
laterales; B) cuando la molécula contiene, además de la
función alcohol, otra más importante (cetona, ácido…)
El nombre (IUPAC) es:
CH2
CH2
CH2
CH2OH
HOCH2
CH2
CH2
CH
CH2
CH2OH
1
2
3
4
5
6
7
8
4-(2-hidroxietil)-octano-1,8-diol
A
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57. Orden de prioridad en la nomenclatura
de los grupos característicos más importantes
1. Ácidos carboxílicos (-COOH)
2. Ésteres (-COO-)
3. Amidas (-CON<)
4. Nitrilos (-C≡ N)
5. Aldehídos (-CHO)
6. Cetonas (>C=O)
7. Alcoholes (-OH)
8. Fenoles (-C6H4OH)
9. Aminas (-NH2)
10. Iminas (>C=N-)
11. Éteres (-O-)
12. …
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58. 3. Los fenoles derivan del fenol o bencenol
OH
1
El resto de los C se numera de modo que los tres sustituyentes (en
azul) tengan los localizadores más bajos
2
4-bromo- 3-(2-cloroetil)-5-metilfenol
5
6
CH2
CH2Cl
Br
H3C
3
4
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59. 4. Cuando un alcohol pierde el H del OH se transforma en
alquilóxido o alcóxido
CH3OH metanol CH3O– metoxi
CH3CH2OH etanol CH3CH2O– etoxi
o metiloxi
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60. 5. Los éteres (R-O-R’) se nombran mediante la nomenclatura
“alquilóxido” (o en casos sencillos como “alquil alquil éter”)
CH3CH2CH2–O–CH3 1-metoxipropano
metil propil éter
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62. 1. Los aldehídos tienen uno o más grupos –CHO. Cuando la función
principal es la de aldehído, la cadena principal es la que contiene a
estos grupos. El nombre del compuesto termina en -al
H3C—CH2—C
H
O
propanal
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63. 1. Los aldehídos tienen uno o más grupos –CHO. Cuando la función
principal es la de aldehído, la cadena principal es la que contiene a
estos grupos. El nombre del compuesto termina en -al
H3C—CH2—C
H
O
propanodial
O
H
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64. 1. Los aldehídos tienen uno o más grupos –CHO. Cuando la función
principal es la de aldehído, la cadena principal es la que contiene a
estos grupos. El nombre del compuesto termina en -al
PRIORIDAD
1. Ác. carbox. (-COOH)
2. Ésteres (-COO-)
3. Amidas (-CON<)
4. Nitrilos (-C≡ N)
5. Aldehídos (-CHO)
6. Cetonas (>C=O)
7. Alcoholes (-OH)
8. Fenoles (-C6H4OH)
9. Aminas (-NH2)
10. Iminas (>C=N-)
11. Éteres (-O-)
12. …
H3C—CH2—C
H
O
2-hidroxipropanal
OH
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Aquí, como el grupo –OH tiene menos
prioridad que el –CHO se nombra como
sustituyente. El C1 es el del grupo
aldehído
65. 2. Cuando la función principal no es el aldehído o bien cuando hay
grupos aldehído en cadenas laterales se pueden considerar como
sustituyentes los grupos =O (oxo) o –CHO (formilo)
OHC—CH2—CH—CH—CH=CH—CH2—C≡N
CH2—CH2—CHO
CH2—CHO
5,6-di(2-oxoetil) 9-oxo-non-3-enonitrilo
1
2
3
4
5
6
7 8 9
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66. 3. En algunos casos es más sencillo terminar el nombre con
“carbaldehído”, lo que da a entender que un grupo-CHO sustituye a
un H del compuesto que se toma como referencia
CHO
bencenocarbaldehído
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67. H3C—CH2 —CH2—CO—CH3
(IUPAC)
pentan-2-ona
(CA)
2-pentanona
metil propil cetona
Nomenclatura
“funcional”
4. Las cetonas tienen un grupo C=O nunca en el extremo de una
cadena. Se nombran haciendo terminar el nombre de la cadena en
–ona o, en los casos sencillos, mediante la nomenclatura
“alquil alquil cetona”
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68. 5. Como en los aldehídos, cuando la función principal no es la
cetona o bien cuando hay grupos cetona en ramificaciones, el
grupo =O (oxo) se puede considerar como un sustituyente
OHC—CH2—CH—CO—CH=CH—CHO
CH2—CH2—CH3
PRIORIDAD
1. Ác. carbox. (-COOH)
2. Ésteres (-COO-)
3. Amidas (-CON<)
4. Nitrilos (-C≡ N)
5. Aldehídos (-CHO)
6. Cetonas (>C=O)
7. Alcoholes (-OH)
8. Fenoles (-C6H4OH)
9. Aminas (-NH2)
10. Iminas (>C=N-)
11. Éteres (-O-)
12. …
4-oxo-5-propil-hept-2-enodial
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71. 1. Los ácidos carboxílicos tienen uno o más grupos –COOH. Su
nombre acaba en -oico
H3C—C
OH
O
HC
OH
O
ác. metanoico
H3C—CH2—C
OH
O
ác. etanoico
ác. propanoico
C—CH2—C
OH
O
ác. propanodioico
HO
O
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También llamado
acido fórmico
También llamado
acido acético
72. PRIORIDAD
1. Ác. carbox. (-COOH)
2. Ésteres (-COO-)
3. Amidas (-CON<)
4. Nitrilos (-C≡ N)
5. Aldehídos (-CHO)
6. Cetonas (>C=O)
7. Alcoholes (-OH)
8. Fenoles (-C6H4OH)
9. Aminas (-NH2)
10. Iminas (>C=N-)
11. Éteres (-O-)
12. …
1. Los ácidos carboxílicos tienen uno o más grupos –COOH. Su
nombre acaba en -oico
HC≡ C—CH= CH—CHOH—COOH
ác. 2-hidroxihex-3-en-5-inoico
ác. 2-hidroxi-3-hexen-5-inoico
Preferido por la IUPAC
Preferido por el Chem. Abst. Serv.
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73. 2. En algunos casos más complicados es preferible usar la
terminación carboxílico en vez de oico o bien considerar al grupo
COOH como un sustituyente que se denomina carboxi
COOH
ác. bencenocarboxílico
La IUPAC acepta también
“ácido benzoico”
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74. 3. La pérdida del grupo OH de un ácido da lugar a un resto acilo.
R—C
OH
O
Ácido (fórmula general)
R—C
O
Resto acilo (fórmula general)
CH3-CH2-CH2—C
O
Cl
cloruro de butanoílo
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75. 4. Los ácidos pueden formar sales con metales y el equivalente a
sales pero con restos alquilo (ésteres). Para nombrar uno y otro
tipo de compuestos se emplea el sufijo -ato
H3C—CH2—CH2—C
O– Na+
O
butanoato de sodio
H3C—CH2—CH2—C
O
O butanoato de metilo
—CH3
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La fórmula general de los ésteres es: R-COO-R’
76. 5. La pérdida de una molécula de agua entre dos ácidos o dentro
de un diácido (compuesto con dos grupos COOH) da lugar al
anhídrido correspondiente (R-CO-O-CO-R’)
H3C—CH2—C
O
OH
H3C—CH2—C
OH
O
Dos moléculas de
ácido propanoico
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77. 5. La pérdida de una molécula de agua entre dos ácidos o dentro
de un diácido (compuesto con dos grupos COOH) da lugar al
anhídrido correspondiente (R-CO-O-CO-R’)
H3C—CH2—C
O
O
H3C—CH2—C
O
anhídrido propanoico
CH3—C
O
O
H3C—CH2—C
O
anhídrido etanoico-
propanoico
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79. H3C-CH2-CH2—NH2
propan-1-amina
H3C-CH-CH3
propan-2-amina
Nombres preferidos por la IUPAC
1-propanamina 2-propanamina
Nombres preferidos por el CAS
(Chemical Abstracts Service)
NH2
1. En las aminas la cadena principal es la más larga de entre
aquellas de las que “cuelgan” el mayor número de grupos NH2,
NHR o NRR’. El nombre de estos compuestos acaba en –amina.
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81. 2. Cuando el grupo amina no tiene la prioridad en la molécula o
bien cuando se encuentra en una cadena lateral se considera un
sustituyente y se llama amino.
PRIORIDAD
1. Ác. carbox. (-COOH)
2. Ésteres (-COO-)
3. Amidas (-CON<)
4. Nitrilos (-C≡ N)
5. Aldehídos (-CHO)
6. Cetonas (>C=O)
7. Alcoholes (-OH)
8. Fenoles (-C6H4OH)
9. Aminas (-NH2)
10. Iminas (>C=N-)
11. Éteres (-O-)
12. …
HC≡ C—CH= CH—CH—COOH
ác. 2-aminohex-3-en-5-inoico
ác. 2-amino-3-hexen-5-inoico
Preferido por la IUPAC
Preferido por el Chem. Abst. Serv.
NH2
triplenlace.com
82. 3. Los nitrilos tienen por fórmula general R-C≡N. Se nombran como
el compuesto del que provienen haciéndolo acabar en nitrilo o
bien se nombra el compuesto y a continuación el grupo C≡N como
carbonitrilo
CH3-CH2-CH2-CH3 butano
CH3-CH2-CH2-C≡N butanonitrilo
triplenlace.com
83. 3. Los nitrilos tienen por fórmula general R-C≡N. Se nombran como
el compuesto del que provienen haciéndolo acabar en nitrilo o
bien se nombra el compuesto y a continuación el grupo C≡N como
carbonitrilo
CH3-CH2-CH2-CH3 butano
CH3-CH2-CH2-C≡N butanonitrilo
propanocarbonitrilo
C≡N
bencenocarbonitrilo
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84. 4. Algunos compuestos tienen grupos NO2. Estos se nombran
siempre como sustituyentes nitro.
NO2
nitrobenceno
H3C-CH2-CH2-CH-CH3
NO2
2-nitropentano
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85. H3C—C
OH
O
ác. etanoico
H2NOC—CH2—CONH2 propanodiamida
H3C—C
NH2
O
etanamida
5. Las amidas se pueden considerar derivados de los ácidos
carboxílicos, pero con un grupo NH2 (o NHR o NRR’) en vez del OH.
Las sencillas se nombran como el ácido de partida terminado en
amida. También se puede optar por basar el nombre en el grupo
carboxamida (-CO-NH2)
triplenlace.com
87. triplenlace.com
1. Los monosacáridos son el tipo más sencillo de glúcidos. Son
polihidroxialdehídos (las aldosas) o polihidroxicetonas (las cetosas)
H C OH
CH2OH
C
HO C H
C
C
O
H
H
H OH
OH
D-aldohexosa
D-glucosa
Enantiómeros
L y D
de la glucosa
en proyección
de Fischer
HO C H
CH2OH
C
H C OH
C
C
O
H
HO
HO H
H
L-glucosa
L-aldohexosa
1
2
3
4
5
6
1
3
5
6
2
4
88. triplenlace.com
H C OH
CH2OH
C
HO C H
C
CH2OH
H OH
O
D-cetohexosa
D-fructosa
Enantiómeros
L y D
de la fructosa
en proyección
de Fischer
HO C H
CH2OH
C
H C OH
CH2OH
HO H
L-fructosa
L-cetohexosa
1
2
3
4
5
6
1
3
5
6
4
1. Los monosacáridos son el tipo más sencillo de glúcidos. Son
polihidroxialdehídos (las aldosas) o polihidroxicetonas (las cetosas)
C O
2
89. triplenlace.com
2. Las hexosas en disolución acuosa se ciclan en anillos piranósicos
o furanósicos
CH2OH
1
O
OH
OH
OH
H
H
H
HO
H
H
2
3
4
5
6
-D-
glucopiranosa
CH2OH
1
O OH
OH
OH
H
H
H
HO
H
H
2
3
4
5
6
-D-
glucopiranosa
O
OH
CH2OH
HOH2C
H
OH
HO
H
H
4
1
2
3
5
6
-D-
fructofuranosa
O OH
CH2OH
HOH2C
H
OH
HO
H
H
4
1
2
3
5
6
-D-
fructofuranosa
Anómeros (, ) de D-glucosa y D-fructosa en proyección de Haworth
90. triplenlace.com
3. Los disacáridos se nombran mencionando el primero acabado en
-il, los números de los carbonos que se unen y el segundo
CH2OH
1
O
OH
OH
H
H
H
HO
H
H
2
3
4
5
6
-D-
glucopiranosa
CH2OH
1
O OH
OH
OH
H
H
H
O
H
H
2
3
4
5
6
-D-
glucopiranosa
-D-glucopiranosil-(14)--D-glucopiranosa
91. CH3– (CH2)7 – CH=CH(CH2)7–COOH
HOOC–(CH2)14–CH3
HOOC–(CH2)16–CH3
triplenlace.com
ácido esteárico
ácido palmítico
ácido oleico
4. Los glicéridos (un tipo de lípidos) son ésteres de ácidos grasos
con glicerol
92. CH3– (CH2)7 – CH=CH(CH2)7–COOH
HOOC–(CH2)14–CH3
HOOC–(CH2)16–CH3
CH2OH
HOCH
CH2OH
triplenlace.com
ácido esteárico
ácido palmítico
glicerol
ácido oleico
4. Los glicéridos (un tipo de lípidos) son ésteres de ácidos grasos
con glicerol
93. CH3– (CH2)7 – CH=CH(CH2)7–COOH
HOOC–(CH2)14–CH3
HOOC–(CH2)16–CH3
CH2OH
HOCH
CH2OH
triplenlace.com
4. Los glicéridos (un tipo de lípidos) son ésteres de ácidos grasos
con glicerol
94. CH3– (CH2)7 – CH=CH(CH2)7–CO O
OC–(CH2)14–CH3
OC–(CH2)16–CH3
CH2 O
CH
CH2 O
triéster de los ácidos olecico, esteárico y palmitico con glicerol
triplenlace.com
4. Los glicéridos (un tipo de lípidos) son ésteres de ácidos grasos
con glicerol
Triglicérido
95. triplenlace.com
5. Los péptidos se nombran citando los aminoácidos de los que
están formados, cuyos nombres se hacen terminar en -il (excepto
el último de la cadena)
O O
O
HO
HO
OH
OH
HS
H2N
H2N
NH2
CH2
CH2
CH2
CH CH
C
C
C
Serina Glicina Cisteína
96. triplenlace.com
5. Los péptidos se nombran citando los aminoácidos de los que
están formados, cuyos nombres se hacen terminar en -il (excepto
el último de la cadena)
O O
O
HO
HO
OH
OH
HS
H2N
H2N
NH2
CH2
CH2
CH2
CH CH
C
C
C
Serina Glicina Cisteína
97. triplenlace.com
5. Los péptidos se nombran citando los aminoácidos de los que
están formados, cuyos nombres se hacen terminar en -il (excepto
el último de la cadena)
O O
O
HO
HO
HS
H2N
H2N
NH2
CH2
CH2
CH2
CH CH
C
C
C
Seril-glicil-cisteína
98. triplenlace.com
6. Los nucleótidos se nombran a partir del nucleósido del que están
formados (base nitrogenada más monosacárido o
desoximonosacárido) y la palabra fosfato
Base nitrogenada
citosina
Monosacárido
ribosa
1’
2’
3’
4’
5’
Un nucleósido lo forman
una base nitrogenada y
un monosacárido (ribosa
o desoxirribosa)
99. triplenlace.com
6. Los nucleótidos se nombran a partir del nucleósido del que están
formados (base nitrogenada más monosacárido o
desoximonosacárido) y la palabra fosfato
Base nitrogenada
citosina
Monosacárido
ribosa
1’
2’
3’
4’
5’
100. triplenlace.com
6. Los nucleótidos se nombran a partir del nucleósido del que están
formados (base nitrogenada más monosacárido o
desoximonosacárido) y la palabra fosfato
1’
2’
3’
4’
5’
Este nucleótido
se llama citidina
Nucleósido
citidina
H
101. triplenlace.com
6. Los nucleótidos se nombran a partir del nucleósido del que están
formados (base nitrogenada más monosacárido o
desoximonosacárido) y la palabra fosfato
1’
2’
3’
4’
5’
Nucleósido
citidina
H
Ácido
fosfórico
102. triplenlace.com
6. Los nucleótidos se nombran a partir del nucleósido del que están
formados (base nitrogenada más monosacárido o
desoximonosacárido) y la palabra fosfato
1’
2’
3’
4’
5’
Nucleósido
citidina
H
Ácido
fosfórico
103. triplenlace.com
6. Los nucleótidos se nombran a partir del nucleósido del que están
formados (base nitrogenada más monosacárido o
desoximonosacárido) y la palabra fosfato
1’
2’
3’
4’
5’
H
ácido 5’-citidílico
5’-citidínmonofosfato
5’-monofosfato de citidina
5’-CMP
De todos estos modos
se puede llamar este
nucleótido
104. triplenlace.com
7. Los dinucleótidos se forman por unión de dos nucleótidos con
pérdida de una molécula de agua. Se citan ambos según el orden
en que se encuentren en la cadena
Dinucleótido dG-C
5’-monofosfato de citidina
5’-monofosfato de desoxiguanosina
105. Este documento es un resumen de unas explicaciones sobre la
formulación y nomenclatura orgánica de nivel más elevado que
pueden encontrarse en:
Formulación y Nomenclatura en Química Orgánica
106. Curso Básico de Química Orgánica
01 – Geometría de los compuestos de carbono
02 – Grupos funcionales, estructura y reactividad orgánica
03 – Formulación y nomenclatura en Química Orgánica
04 – Propiedades y reactividad de hidrocarburos
05 – Halogenuros, alcoholes, éteres y aminas
06 – Compuestos carbonílicos, carboxílicos y derivados,
nitrilos y biomoléculas
107. Para afianzar estos conocimientos conviene realizar
Ejercicios de Química Orgánica Básica
(los que se refieren a nomenclatura de esa colección)
108. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
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Notas del editor
en el orden alfabético no se tienen en cuenta los prefijos: di-, tri-, tetra- etc. así como sec-, terc-, y otros como cis-, trans-, o-, m-, y p-; pero si se tiene en cuenta iso-, ciclo- o neo- . en el (1,2-dimetilpropil) si tendremos en cuenta la "d" para el orden alfabético, por ser un radical complejo
Amidas como grupo no principal: carbamoil
Los monosacáridos (azúcares más simples) son, químicamente hablando, aldehídos o cetonas polihidroxilicos
En la proyección de Fischer, la posición del OH en el carbono quiral más alejado del grupo aldehído determina si el azúcar es L (OH a la izqda.) o D (a la dcha., como en este caso)
El enantiómero L es la imagen especular del D. [Los demás isómeros obtenidos cambiando posiciones de los OH son diasteroisómeros de la glucosa.]
Se llaman epímeros los diasteroisómeros que se diferencian en la posición de los OH de un solo C quiral. Son epímeros de la D-glucosa la D-manosa, la D-galactosa, la L-idosa
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Los monosacáridos (azúcares más simples) son, químicamente hablando, aldehídos o cetonas polihidroxilicos
En la proyección de Fischer, la posición del OH en el carbono quiral más alejado del grupo aldehído determina si el azúcar es L (OH a la izqda.) o D (a la dcha., como en este caso)
El enantiómero L es la imagen especular del D. [Los demás isómeros obtenidos cambiando posiciones de los OH son diasteroisómeros de la glucosa.]
Se llaman epímeros los diasteroisómeros que se diferencian en la posición de los OH de un solo C quiral. Son epímeros de la D-glucosa la D-manosa, la D-galactosa, la L-idosa
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Los monosacáridos (azúcares más simples) son, químicamente hablando, aldehídos o cetonas polihidroxilicos
En la proyección de Fischer, la posición del OH en el carbono quiral más alejado del grupo aldehído determina si el azúcar es L (OH a la izqda.) o D (a la dcha., como en este caso)
El enantiómero L es la imagen especular del D. [Los demás isómeros obtenidos cambiando posiciones de los OH son diasteroisómeros de la glucosa.]
Se llaman epímeros los diasteroisómeros que se diferencian en la posición de los OH de un solo C quiral. Son epímeros de la D-glucosa la D-manosa, la D-galactosa, la L-idosa
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Los monosacáridos (azúcares más simples) son, químicamente hablando, aldehídos o cetonas polihidroxilicos
En la proyección de Fischer, la posición del OH en el carbono quiral más alejado del grupo aldehído determina si el azúcar es L (OH a la izqda.) o D (a la dcha., como en este caso)
El enantiómero L es la imagen especular del D. [Los demás isómeros obtenidos cambiando posiciones de los OH son diasteroisómeros de la glucosa.]
Se llaman epímeros los diasteroisómeros que se diferencian en la posición de los OH de un solo C quiral. Son epímeros de la D-glucosa la D-manosa, la D-galactosa, la L-idosa
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído, es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. El C 1 (el del aldehido) se llama carbono anomérico
Hay aldohexosas y cetohexosas (también las correspondientes pentosas, tetrosas y triosas)
Los enantiómeros (o isómeros ópticos) son una clase de estereoisómeros tales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles.
Diastereomers (sometimes called diastereoisomers) are stereoisomers that are not enantiomers (imágenes especulares)
Un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos (A stereocenter or stereogenic center is an atom, bearing groups such that an interchanging of any two groups leads to a stereoisomer.).
¿Qué semejanzas y diferencias existen entre epímeros y enantiómeros? Son dos clases de isómeros geométricos, pero mientras que los epímeros son compuestos que se diferencian en la posición de un solo -OH, los enantiómeros son aquellos cuyas moléculas presentan imágenes especulares (varía la posición de todos los -OH).
Los isómeros ópticos que difieren en la configuración de un único átomo de C se denominan epímeros. (OJO: no el C preterminal!)
El carbono asimétrico más alejado del grupo aldehido o cetona determina la designación D/ L según la posición del grupo funcional OH
La reacción SN2 (conocida también como sustitución nucleofílica bimolecular o como ataque desde atrás) es un tipo de sustitución nucleofílica, donde un par libre de un nucleófilo ataca un centro electrofílico y se enlaza a él, expulsando otro grupo denominado grupo saliente. En consecuencia, el grupo entrante reemplaza al grupo saliente en una etapa. Dado que las dos especies reaccionantes están involucradas en esta etapa limitante lenta de la reacción química, esto conduce al nombre de sustitución nucleofílica bimolecular, o SN2. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN2 es conocida frecuentemente como el mecanismo de intercambio.
La reacción SN1 es una reacción de sustitución en química orgánica. "SN" indica que es una sustitución nucleofílica y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante es unimolecular.1 2 La reacción involucra un intermediario carbocatión y es observada comúnmente en reacciones de halogenuros de alquilo secundarios o terciarios, o bajo condiciones fuertemente acídicas, con alcoholes secundarios y terciarios. Con los halogenuros de alquilo primarios, sucede la reacción SN2, alternativa. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN1 es conocida frecuentemente como el mecanismo disociativo. Un mecanismo de reacción fue propuesto por primera vez por Christopher Ingold y colaboradores en 1940.3
La reacción SN2 (conocida también como sustitución nucleofílica bimolecular o como ataque desde atrás) es un tipo de sustitución nucleofílica, donde un par libre de un nucleófilo ataca un centro electrofílico y se enlaza a él, expulsando otro grupo denominado grupo saliente. En consecuencia, el grupo entrante reemplaza al grupo saliente en una etapa. Dado que las dos especies reaccionantes están involucradas en esta etapa limitante lenta de la reacción química, esto conduce al nombre de sustitución nucleofílica bimolecular, o SN2. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN2 es conocida frecuentemente como el mecanismo de intercambio.
La reacción SN1 es una reacción de sustitución en química orgánica. "SN" indica que es una sustitución nucleofílica y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante es unimolecular.1 2 La reacción involucra un intermediario carbocatión y es observada comúnmente en reacciones de halogenuros de alquilo secundarios o terciarios, o bajo condiciones fuertemente acídicas, con alcoholes secundarios y terciarios. Con los halogenuros de alquilo primarios, sucede la reacción SN2, alternativa. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN1 es conocida frecuentemente como el mecanismo disociativo. Un mecanismo de reacción fue propuesto por primera vez por Christopher Ingold y colaboradores en 1940.3
La reacción SN2 (conocida también como sustitución nucleofílica bimolecular o como ataque desde atrás) es un tipo de sustitución nucleofílica, donde un par libre de un nucleófilo ataca un centro electrofílico y se enlaza a él, expulsando otro grupo denominado grupo saliente. En consecuencia, el grupo entrante reemplaza al grupo saliente en una etapa. Dado que las dos especies reaccionantes están involucradas en esta etapa limitante lenta de la reacción química, esto conduce al nombre de sustitución nucleofílica bimolecular, o SN2. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN2 es conocida frecuentemente como el mecanismo de intercambio.
La reacción SN1 es una reacción de sustitución en química orgánica. "SN" indica que es una sustitución nucleofílica y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante es unimolecular.1 2 La reacción involucra un intermediario carbocatión y es observada comúnmente en reacciones de halogenuros de alquilo secundarios o terciarios, o bajo condiciones fuertemente acídicas, con alcoholes secundarios y terciarios. Con los halogenuros de alquilo primarios, sucede la reacción SN2, alternativa. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN1 es conocida frecuentemente como el mecanismo disociativo. Un mecanismo de reacción fue propuesto por primera vez por Christopher Ingold y colaboradores en 1940.3