El documento describe los grupos funcionales en química orgánica, explicando su estructura y clasificación. Se detallan las propiedades y nomenclatura de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas y otras funciones nitrogenadas. Además, se enfatiza cómo estas clases de compuestos interactúan entre sí y con el agua, así como su solubilidad y formación de enlaces de hidrógeno.

1. GRUPOS
FUNCIONALES

2.  Un“grupo funcional” es un átomo
o conjunto de átomos que le
confieren a la molécula
características específicas.
 Todas las moléculas que presenten
un mismo “grupo funcional”,
actuarán químicamente de manera
similar.

3. GRUPOS FUNCIONALES
 Alcohol
 Aldehído
FUNCIONES  Cetona
OXIGENADAS  Ácidos Carboxílicos
 Éter
 Éster
 Anhídrido

4. Amina
FUNCIONES
Amida
NITROGENADAS
Nitrilo

5. ALCOHOLES
 Se obtienen por oxidación de
hidrocarburos alifáticos.
 Nomenclatura: se cambia el sufijo
“ANO” por “OL”
Ejemplos
CH3 OH Etanol
CH3 CH2 OH Metanol

6. Según la posición del Según la
grupo alcohol se cantidad de
clasifican en: grupos
alcoholes se
clasifican en:
 Alcoholes primarios
 Alcoholes
secundarios  Monoles
 Dioles
 Alcoholes terciarios
 Polioles

7. PROPIEDADES FÍSICAS
 Los alcoholes de hasta 11 átomos de C
son líquidos a temperatura ambiente
(desde los butanoles y hasta los
decanoles, son mas viscosos).
 Los alcoholes forman puente de hidrogeno
con el agua. Los de bajo peso molecular
son totalmente solubles en ella. A medida
que crece la cadena alifática, decrece la
solubilidad de los alcoholes en agua y
aumenta en solventes orgánicos
(apolares)

8. OXIDACIÓN
 Alcohol 1º aldehído
 Alcohol 2º cetona
 Alcohol 3º gral. no se oxidan

9.  Fenoles:
 Alcoholes
aromáticos:
Son aquellos en
que un átomo
de hidrogeno
del anillo
bencénico fue
Presentan un grupo reemplazado
benceno en su por un grupo
molécula “OH”

10. EJEMPLOS
FENOL ALCOHOL BENCILICO

11. ALDEHIDOS Y CETONAS
 Son moléculas que presentan en su
estructura al “Grupo Carbonilo”
C O

12. Aldehídos:  Cetonas:
Contienen un Tienen 2 grupos
grupo alquilo y alquilo unido al
un H unidos al grupo carbonilo
grupo carbonilo
R C R
R C O
H O

13.  ACETONA  ACETALDEHIDO

14. NOMENCLATURA
ALDEHIDOS: CETONAS:
Se reemplaza la “O” Se reemplaza la “O”
final del alcano por final del alcano por
la terminación “al” “ONA”, y se indica
con un número la
Ejemplos: etanal ubicación de la
función cetona.
Ejemplo: 2-butanona
CH3C O
H
CH3 C CH2CH3
O

15. Reacciones químicas
 Losaldehídos se oxidan a ácidos
carboxílicos
 Las cetonas no se oxidan con
facilidad

16. PROPIEDAES FISICAS
 Con los pares de electrones no
compartidos, forman puentes de
hidrogeno con compuestos que
tengan enlaces OH o NH, y debido a
esto, los aldehídos y las cetonas son
buenos solventes de sustancias
polares como los alcoholes. También
son muy solubles en agua

17. ACIDOS CARBOXILICOS
 Sonaquellos que contienen el grupo
funcional “Carboxilo”
C O
OH

18. ÁCIDO FÓRMICO

19. Nomenclatura:
 Emplea el nombre del alcano que
corresponde a la cadena mas larga
que incluye al grupo ácido. Ejemplos:
Metanoico HCOOH
Etanoico CH3COOH
Propanoico CH3CH2COOH
Butanoico CH3CH2CH2COOH
Pentanoico CH3CH2CH2CH2COOH

20.  También
presentan nombres
comunes.
Fórmico HCOOH (Metanoico)
Acético CH3COOH (Etanoico)
Propiónico CH3CH2COOH (Propanoico)
Acrílico H2C CH COOH
Oleico CH3(CH2)7CH CH (CH2)7 COOH

21. PROPIEDADES
 Los ácidos carboxílicos forman
puentes de hidrogeno con el agua y
los de muy bajo peso molecular
(hasta 4 átomos de C) son solubles
en ella.
 A medida que aumenta la longitud de
la cadena, disminuye la solubilidad
en agua
 Son clasificados como ácidos débiles

22. ÉSTERES
 Son derivados de ácidos carboxílicos
R C O R
O
El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del
ácido

23. NOMENCLATURA
 Los nombres de los esteres consisten en 3
palabras: la 1º deriva del acido
carboxílico, en donde la terminación “ico”
se sustituye por “ato”, la 2º es “de” y la
3º deriva del grupo alquilo del alcohol
Ejemplo:
CH3CH2 O C CH3 Etanoato de etilo
O Acetato de etilo

24. ANHÍDRIDOS
 Son derivados de Ácidos
Carboxílicos, formados por la unión
de dos moléculas de acido carboxílico
que al reaccionar pierden una
molécula de agua
R C O C R
O O

25. NOMENCLATURA
 Secambia la palabra “ácido” por
“anhídrido”
Ejemplo: CH3 C O C CH3
O O
Anhídrido Acético o Anhídrido Etanoico

26. ANHIDRIDOS MEZCLADOS
Se emplean los nombres de los ácidos de
los cuales provienen
Ejemplo:
CH3 C O C H
O O
Anhídrido etanoico metanoico
Anhídrido acético fórmico

27. PROPIEDADES FISICAS DE LOS
DERIVADOS DE ACIDOS
 Sonsolubles en compuestos
orgánicos.
 Muchos ésteres, amidas y nitrilos de
bajo peso molecular, son algo
solubles en agua.

28. ÉTERES
• Son compuestos de fórmula :
R O R^
• Provienen de la reacción de un
alcohol con agua
• Son solventes muy polares

29. NOMENCLATURA :
 Se emplea el grupo alquilo mas
complejo como el compuesto base y
el resto como grupo alcoxhido, o
bien , con el nombre de los 2 grupos
alquilo enlazados, seguidos de la
palabra “éter”
 Ejemplo:
CH3 O CH2 CH3
Metoxietano o Etil metil éter

30. FUNCIONES NITROGENADAS
 AMIDAS  R C NH2
O
 NITRILOS  R C N
 AMINAS  R NH2

31.  Amidas: provienen de la reacción de
un ácido carboxílico con NH3
 Aminas: provienen de la reacción de
alcoholes con NH3
 Nitrilos
: se obtienen de la
deshidratación de aminas primarias

32. AMINAS
 Seobtienen por condensación de
alcoholes con amoniaco
 Seclasifican según la cantidad de
grupos alquilo: en aminas primarias,
secundarias y terciarias.

33.  Aminas Primarias  R NH2
 Aminas  R N H
Secundarias R
 Aminas Terciarias R N R
R

34. PROPIEDADES FISICAS
 Forman puentes de hidrogeno con
alcoholes, por lo tanto son muy
solubles en ellos.
 Las aminas de bajo peso molecular
(hasta 6 Carbonos) son bastante
solubles en agua, al formar puentes
de hidrogeno también.

35. Nomenclatura
 Semencionan primero los grupos
alquilo, seguidos del sufijo “amina”
 Ejemplo:
CH3 CH2 NH2
Etil amina
Existen también nombres comunes
como “anilina”, “piridina”, etc.

36. HETEROCICLOS
 Son compuestos orgánicos cíclicos
que contienen átomos de Nitrógeno
incorporados al ciclo

37. INDOL
PIRIDINA FURANO

38. PIRIMIDINA PURINA