En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son representados por Ar (radicales arílicos).
Vista general sobre la química de los ésteres: propiedades, nomenclatura, fuentes naturales, síntesis de ésteres, reacciones en las que participan y aplicaciones
Son compuestos orgánicos que poseen el Grupo Hidroxilo (-OH).
La fórmula general de un alcohol es: CnH2n+1OH.
Pueden ser alifáticos (R-OH) o aromáticos (Ar-OH).
Vista general sobre la química de los ésteres: propiedades, nomenclatura, fuentes naturales, síntesis de ésteres, reacciones en las que participan y aplicaciones
Son compuestos orgánicos que poseen el Grupo Hidroxilo (-OH).
La fórmula general de un alcohol es: CnH2n+1OH.
Pueden ser alifáticos (R-OH) o aromáticos (Ar-OH).
Síntesis de los Alcoholes y reglas de la IUPACeducerebro308
Se encuentra todo lo relacionado con los alcoholes entre ellos: nomenclatura de la IUPAC y común, propiedades fisica, punto de ebullición y fusión, tipos de alcoholes , prueba de lucas y mucha mas.
El petróleo (del griego: πετρέλαιον, "aceite de roca")´ es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos insolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo.
Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La transformación química (craqueo natural) debida al calor y a la presión durante la diagénesis produce, en sucesivas etapas, desde betún a hidrocarburos cada vez más ligeros (líquidos y gaseosos). Estos productos ascienden hacia la superficie, por su menor densidad, gracias a la porosidad de las rocas sedimentarias. Cuando se dan las circunstancias geológicas que impiden dicho ascenso (trampas petrolíferas como rocas impermeables, estructuras anticlinales, márgenes de diapiros salinos, etc.) se forman entonces los yacimientos petrolíferos.
En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede presentar gran variación en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas fluyen), densidad (entre 0,75 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre.
Las proteínas son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos. El nombre proteína proviene de la palabra griega πρωτεῖος ("proteios"), que significa "primario" o del dios Proteo, por la cantidad de formas que pueden tomar.
Por sus propiedades físico-químicas, las proteínas se pueden clasificar en proteínas simples (holoproteidos), que por hidrólisis dan solo aminoácidos o sus derivados; proteínas conjugadas (heteroproteidos), que por hidrólisis dan aminoácidos acompañados de sustancias diversas, y proteínas derivadas, sustancias formadas por desnaturalización y desdoblamiento de las anteriores. Las proteínas son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica (constituyen el 80% del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus funciones biorreguladora (forma parte de las enzimas) y de defensa (los anticuerpos son proteínas)
La síntesis orgánica es la construcción planificada de moléculas orgánicas mediante reacciones químicas. A menudo las moléculas orgánicas pueden tener un mayor grado de complejidad comparadas con los compuestos puramente inorgánicos. Así pues la síntesis de compuestos orgánicos se ha convertido en uno de los ámbitos más importantes de la química orgánica. Hay dos campos de investigación principales dentro del campo de la síntesis orgánica: la síntesis total y la metodología.
2. Un“grupo funcional” es un átomo
o conjunto de átomos que le
confieren a la molécula
características específicas.
Todas las moléculas que presenten
un mismo “grupo funcional”,
actuarán químicamente de manera
similar.
5. ALCOHOLES
Se obtienen por oxidación de
hidrocarburos alifáticos.
Nomenclatura: se cambia el sufijo
“ANO” por “OL”
Ejemplos
CH3 OH Etanol
CH3 CH2 OH Metanol
6. Según la posición del Según la
grupo alcohol se cantidad de
clasifican en: grupos
alcoholes se
clasifican en:
Alcoholes primarios
Alcoholes
secundarios Monoles
Dioles
Alcoholes terciarios
Polioles
7. PROPIEDADES FÍSICAS
Los alcoholes de hasta 11 átomos de C
son líquidos a temperatura ambiente
(desde los butanoles y hasta los
decanoles, son mas viscosos).
Los alcoholes forman puente de hidrogeno
con el agua. Los de bajo peso molecular
son totalmente solubles en ella. A medida
que crece la cadena alifática, decrece la
solubilidad de los alcoholes en agua y
aumenta en solventes orgánicos
(apolares)
9. Fenoles:
Alcoholes
aromáticos:
Son aquellos en
que un átomo
de hidrogeno
del anillo
bencénico fue
Presentan un grupo reemplazado
benceno en su por un grupo
molécula “OH”
11. ALDEHIDOS Y CETONAS
Son moléculas que presentan en su
estructura al “Grupo Carbonilo”
C O
12. Aldehídos: Cetonas:
Contienen un Tienen 2 grupos
grupo alquilo y alquilo unido al
un H unidos al grupo carbonilo
grupo carbonilo
R C R
R C O
H O
14. NOMENCLATURA
ALDEHIDOS: CETONAS:
Se reemplaza la “O” Se reemplaza la “O”
final del alcano por final del alcano por
la terminación “al” “ONA”, y se indica
con un número la
Ejemplos: etanal ubicación de la
función cetona.
Ejemplo: 2-butanona
CH3C O
H
CH3 C CH2CH3
O
16. PROPIEDAES FISICAS
Con los pares de electrones no
compartidos, forman puentes de
hidrogeno con compuestos que
tengan enlaces OH o NH, y debido a
esto, los aldehídos y las cetonas son
buenos solventes de sustancias
polares como los alcoholes. También
son muy solubles en agua
19. Nomenclatura:
Emplea el nombre del alcano que
corresponde a la cadena mas larga
que incluye al grupo ácido. Ejemplos:
Metanoico HCOOH
Etanoico CH3COOH
Propanoico CH3CH2COOH
Butanoico CH3CH2CH2COOH
Pentanoico CH3CH2CH2CH2COOH
21. PROPIEDADES
Los ácidos carboxílicos forman
puentes de hidrogeno con el agua y
los de muy bajo peso molecular
(hasta 4 átomos de C) son solubles
en ella.
A medida que aumenta la longitud de
la cadena, disminuye la solubilidad
en agua
Son clasificados como ácidos débiles
22. ÉSTERES
Son derivados de ácidos carboxílicos
R C O R
O
El Grupo “OR” sustituye al grupo “OH” del
ácido
23. NOMENCLATURA
Los nombres de los esteres consisten en 3
palabras: la 1º deriva del acido
carboxílico, en donde la terminación “ico”
se sustituye por “ato”, la 2º es “de” y la
3º deriva del grupo alquilo del alcohol
Ejemplo:
CH3CH2 O C CH3 Etanoato de etilo
O Acetato de etilo
24. ANHÍDRIDOS
Son derivados de Ácidos
Carboxílicos, formados por la unión
de dos moléculas de acido carboxílico
que al reaccionar pierden una
molécula de agua
R C O C R
O O
25. NOMENCLATURA
Secambia la palabra “ácido” por
“anhídrido”
Ejemplo: CH3 C O C CH3
O O
Anhídrido Acético o Anhídrido Etanoico
26. ANHIDRIDOS MEZCLADOS
Se emplean los nombres de los ácidos de
los cuales provienen
Ejemplo:
CH3 C O C H
O O
Anhídrido etanoico metanoico
Anhídrido acético fórmico
27. PROPIEDADES FISICAS DE LOS
DERIVADOS DE ACIDOS
Sonsolubles en compuestos
orgánicos.
Muchos ésteres, amidas y nitrilos de
bajo peso molecular, son algo
solubles en agua.
28. ÉTERES
• Son compuestos de fórmula :
R O R^
• Provienen de la reacción de un
alcohol con agua
• Son solventes muy polares
29. NOMENCLATURA :
Se emplea el grupo alquilo mas
complejo como el compuesto base y
el resto como grupo alcoxhido, o
bien , con el nombre de los 2 grupos
alquilo enlazados, seguidos de la
palabra “éter”
Ejemplo:
CH3 O CH2 CH3
Metoxietano o Etil metil éter
31. Amidas: provienen de la reacción de
un ácido carboxílico con NH3
Aminas: provienen de la reacción de
alcoholes con NH3
Nitrilos
: se obtienen de la
deshidratación de aminas primarias
32. AMINAS
Seobtienen por condensación de
alcoholes con amoniaco
Seclasifican según la cantidad de
grupos alquilo: en aminas primarias,
secundarias y terciarias.
33. Aminas Primarias R NH2
Aminas R N H
Secundarias R
Aminas Terciarias R N R
R
34. PROPIEDADES FISICAS
Forman puentes de hidrogeno con
alcoholes, por lo tanto son muy
solubles en ellos.
Las aminas de bajo peso molecular
(hasta 6 Carbonos) son bastante
solubles en agua, al formar puentes
de hidrogeno también.
35. Nomenclatura
Semencionan primero los grupos
alquilo, seguidos del sufijo “amina”
Ejemplo:
CH3 CH2 NH2
Etil amina
Existen también nombres comunes
como “anilina”, “piridina”, etc.