Este documento presenta información sobre diferentes grupos funcionales como alcoholes, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, etanol, acetona, ácido acético, sacarina y etilenglicol. Describe las propiedades químicas características de cada grupo funcional y algunos de sus usos comunes.

1. GRUPOS FUNCIONALES
Ericka Chávez Sandoval
Edgar Alonso Guzmán
Diana Monserrat Delgado Villarreal.

2. ALCOHOL
 Los alcoholes se pueden considerar
compuestos derivados del agua,
donde uno de sus hidrógeno ha sido
reemplazado por un radical alquilo o
arilo.
 El grupo funcional es –OH cuyo
nombre es HIDROXI
 Esta clasificación se basa en el tipo
de carbono al cual está unido el
grupo –OH (hidroxilo).
 PRIMARIOS.-Son aquellos
alcoholes en los que el grupo –OH
(hidroxilo) está unido a un carbono
primario, o sea un carbono unido a
un solo carbono.
 El es un subproducto de la
fabricación de jabones que se utiliza
en la industria cosmética y en la
fabricación de explosivos como la
dinamita y la nitroglicerina.

3. CETONA
 Son sustancias derivadas por la
oxidación de los alcoholes
primarios y secundarios,
respectivamente.
 Los aldehídos y las cetonas de
bajo peso molecular son solubles
en agua debido a la propiedad del
grupo carbonilo.
 La cetona mas sencilla es la
propanoma, conocida
comercialmente por sus
propiedades como disolvente con
el nombre acetona.

4. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
 Por oxidación de los
alcoholes primarios o de los
aldehídos se pueden
obtener los ácidos
carboxílicos. Su grupo
funcional es el grupo
carboxilo, que es un grupo
carbonilo y un grupo
hidroxilo situados en un
mismo carbono.
 Al ser un derivado de los
aldehídos, el grupo
carboxilo estará situado
siempre en el extremo de
una cadena.

5. ÉSTERES
 Los ésteres son
productos de
condensación de los
alcoholes con los ácidos
en presencia de acido
sulfúrico i de otro acido y
higroscópico que actúa
como deshidratante y
como catalizador.
 Los ésteres tiene un olor
agradable parecido a las
de las frutas.

6. AMINAS
 Son compuestos que
provienen de las
situación de uno o más
hidrógenos del
amoniaco por un
radical alquilo. Las
aminas pueden ser
primarias, secundarias,
o terciarias. Según el
número de hidrógenos
situado sea uno, dos o
tres.

7. AMIDAS
 Los ácidos
carboxílicos, en unas
condiciones
determinadas
reaccionan con el
amoniaco dando lugar
a las amidas.
 Las amidas pueden
considerarse como
derivadas de los ácidos
por situación del grupo
OH. Por el grupo
amino NH2.

8. ETANOL
 El compuesto químico etanol,
conocido como alcohol etílico, es
un alcohol que se presenta en
condiciones normales de presión
y temperatura como un líquido
incoloro e inflamable con un
punto de ebullición de 78 °C.
 Mezclable con agua en cualquier
proporción; a la concentración
de 95% en peso se forma una
mezcla azeotrópica
 Su fórmula química es CH3-CH2-
OH (C2H6O), principal producto
de las bebidas alcohólicas como
el vino (alrededor de un 13%), la
cerveza (5%) o licores (hasta un
50%).

9. ACETONA
 La acetona o propanona es un
compuesto químico de fórmula
química CH3(CO)CH3 del grupo de
las cetonas que se encuentra
naturalmente en el medio
ambiente. A temperatura ambiente
se presenta como un líquido
incoloro de olor característico. Se
evapora fácilmente, es inflamable y
es soluble en agua. La acetona
sintetizada se usa en la fabricación
de plásticos, fibras, medicamentos
y otros productos químicos, así
como disolvente de otras
sustancias químicas

10. ACIDO ACÉTICO
 El ácido acético, ácido
metilencarboxílico o ácido
etanoico, se puede encontrar
en forma de ion acetato. Éste
es un ácido que se encuentra
en el vinagre, siendo el
principal responsable de su
sabor y olor agrios. Su fórmula
es CH3-COOH (C2H4O2). De
acuerdo con la IUPAC se
denomina sistemáticamente
ácido etanoico.
 Se utiliza en fabricación de
fármacos, tintes, plásticos,
 aditivos de alimento o
insecticidas

11. SACARINA
 La sacarina fue sintetizada en 1878 a
partir de experimentos con derivados de
la hulla, y se utiliza como edulcorante
desde principios del siglo XX.
Actualmente se obtiene mediante
síntesis química del tolueno o de otros
derivados del petróleo. Debido a la gran
potencia edulcorante de la sacarina, se
suele utilizar en disolución acuosa. La
forma más utilizada es la sal sódica, ya
que en la forma ácida es muy poco
soluble en agua. Tiene un regusto
amargo, sobre todo cuando se utiliza a
concentraciones altas, pero este regusto
puede enmascararse con otras
sustancias. Es un edulcorante resistente
al calentamiento y a medios ácidos, por
lo que se emplea en la elaboración de
productos dietéticos.

12. ETILENGLICOL
 Es un compuesto químico que
pertenece al grupo de los dioles. El
etilenglicol es un líquido transparente,
incoloro, ligeramente espeso como el
almíbar y leve sabor dulce. Por estas
características organolépticas se suele
utilizar distintos colorantes para
reconocerlo y así disminuir las
intoxicaciones por accidente.
 Se utiliza como anticongelante en los
circuitos de refrigeración de motores de
combustión interna, como difusor del
calor, para fabricar compuestos de
poliéster, y como disolvente en la
industria de la pintura y el plástico. El
etilenglicol es también un ingrediente en
líquidos para revelar fotografías, fluidos
para frenos hidráulicos y en tinturas
usadas en almohadillas para estampar,
bolígrafos, y talleres de
imprenta.cidente.