Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la cantidad de calcio en una solución inyectable de gluconato de calcio mediante valoración complejo métrica. Los estudiantes realizaron la prueba siguiendo los procedimientos establecidos y calcularon que la concentración de calcio fue de 83.33%, que no cumple con los parámetros de referencia requeridos del 90-110%.

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumna: Tania Carolina Barba Toro
Curso: Quinto Año Paralelo: A
Fecha de Elaboración de la Práctica: Viernes, 19 de junio del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: Viernes, 26 de junio de 2015
Grupo N°7
PRÁCTICA N° 3
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: CONTROL DE CALIDAD DE CALCIO, EN
SOLUCIÓN INYECTABLE.
TEMA: Dosificación de Calcio por complexometria.
NOMBRE COMERCIAL: Gluconato de Calcio.
LABORATORIO FABRICANTE: Sanderson S.A
PRINCIPIO ACTIVO: Calcio.
CONCENTRACION DEL PRINCIPIO ACTIVO: 10 gramos.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
Aprender el proceso de valoración de calcio en el laboratorio.
Determinar la cantidad de calcio contenido en una forma
farmacéutica liquida inyectable.
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MATERIALES: SUSTANCIAS:
 Vaso de Precipitación. - Ácido Clorhídrico 0.1 N (HCL 0,1 N)
 Guantes de Látex. - Hidróxido de sodio (NaOH 0,1 N)
 Bata de Laboratorio. - Anaranjado de metilo
 Mascarilla EQUIPO:
 Zapatones. - Balanza Analítica.
 Gorro.
 Soporte.
 Espátula.
 Bureta.
 Probeta
 Varilla
 Pipeta
PROCEDIMIENTO:
1. Limpiar y desinfectar el área de trabajo, el lugar debe estar aséptico.
2. Empezar con implementación del vestuario adecuado para la práctica
como: mascarilla, bata de laboratorio, gorro, zapatones y los guantes
para así garantizar la seguridad de nosotros mismos.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos en el mesón de trabajo.
4. Pesar todo el contenido de Gluconato de calcio y luego vacío.
5. Tomar 1 alícuota de 2 mL de muestra (Gluconato de calcio) y
transferir a un vaso de precipitación de 250 mL.
6. Adicionamos 10 mL de agua destilada y 12 mL de NaOH 2 N, y
mezclamos bien.
7. Luego de esto agregamos 20 gotas de indicador de murexida hasta
que se tornó de color rojo.
8. Procedimos a la titulación con una solución de E.D.T.A. 0.1 N hasta
que se produjo una coloración violeta que nos indica el punto final de
la titulación.
9. Con estos datos procedemos a realizar los cálculos necesarios
teniendo la referencia de que 1 mL E.D.T.A. 0.1N es equivalente a
40.08 mg de Calcio.
10. Una vez terminada la práctica se limpió toso el material y el
área ocupada.
11. Los parámetros referenciales son 90-110 %.

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GRÁFICOS:
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1. Solución inyectable de
Gluconato de Calcio.
2. Pesar todo el contenido
de la solución inyectable.
3. Abrir la ampolla de
Gluconato de Calcio
4. Tomar 2 mL de
muestra (Gluconato de
Calcio)
5. Adicionar 10 mL H2O
dest y 12 mL de NaOH
2N.
6. Colocar 20 gotas del
indicador Murexide
8. Aparición de color violeta que
indica el punto final de la titulación.
7. Titular con sol. E.D.T.A 0.1 N

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REACCION DE RECONOCIMIENTO:
Reacción con solución con NaOH 0.1N
Reacción Positiva Amarillenta
OBSERVACIONES:
 Estar pendiente en el momento de la titulación de no pasarse de la
coloración, ya que este volumen consumido es el que nos va a ayudar
para determinar los cálculos en la concentración del gluconato de
calcio.
CALCULOS:
Datos:
 Principio = 10gr.
 Muestra= 0.2gr
 1ml EDTA 0.1N= 40.08 mg p.a (Gluconato de calcio
 Referencia= 90 – 110%
 K de la solución de E.D.T.A 0.1 N =1.0107l
 Consumo Practico (Solución de EDTA 0.1N) = 7,2
 Consumo real = ml?
 % Real =?
 %Teórico = mg?

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VOLUMEN DE MUESTRA (PARA 0,3500000 g p.a )
100 ml gluconato de calcio ---- 10gr p.a
X-------- 0.3500000 gr
X = 3,5 ml muestra
CONSUMO REAL = CONSUMO PRACTICO X K EDTA
Consumo Real = 7,2 ml EDTA 0.1N x 1.0107
Consumo Real = 7,2770 ml EDTA 0,1 N
Consumo Teórico
1 mL EDTA 0,1N ----- 40.08 mg de p.a
X ------- 350 mg de p.a
X = 8,3725 mg p.a
Determinación del Porcentaje Teorico
1mL EDTA 0,1N 40.08 mg de p.a
8,7325 ml EDTA 0,1N ------- X
X = 349,9986 mg p.a
Determinación del Porcentaje Teorico
350 mg de p.a ----- 100%
349,99 mg de p.a ------- X
X = 99,99 %
Determinación del Porcentaje Teorico
1mL EDTA 0,1N 40.08 mg de p.a
7,2770 ml EDTA 0,1N ------- X
X = 291,66 mg p.a
350 mg de p.a ---- 100%
291,66 mg de p.a ---- x
X= 83,33%

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RESULTADOS:
EL porcentaje Real (% R) Obtenido según los cálculos realizados fue del
83,33 % de concentración de Gluconato de calcio.
INTERPRETACION:
Los parámetros de referencia son del 90-110%, sin embargo la cantidad del
principio activo en el comprimido representa el 83,33 %, a lo cual podemos
mencionar que esta forma farmacéutica no cumple con lo requerido por la
farmacopea.
RECOMENDACIONES:
 Tener siempre en cuenta la bioseguridad, mediante el uso de la bata
del laboratorio, guantes, mascarilla y gorro.
 Medir con exactitud las sustancias a utilizar.
 Realizar todos los procedimientos escritos en la guía de la práctica.
 No pipetear soluciones con la boca.
CONCLUSIONES:
Una vez finalizada la práctica y basándonos en los valores obtenidos
podemos decir que en la observación de un color rosa a violeta nos da el
punto final de la titulación con EDTA 0.1 N y que el viraje fue muy cercano
en relación al teórico.
CUESTIONARIO:
1) CUÁL ES LA ACCIÓN FARMACÉUTICA DEL GLUCONATO DE
CALCIO?
El calcio constituye un 2 por ciento del peso corporal, alrededor de 1,2 kg en el adulto o sea
60.000 meq, depositándose el 99% en los huesos y el resto en el líquido extracelular.
Además de ser el constituyente esencial para la osificación, la presencia de calcio en pequeñas
cantidades en el líquido extracelular desempeña funciones muy importantes.
2) ¿CUÁLES ES LA DOSIS DEL CALCIO?
El Departamento de Sanidad del Reino Unido recomendaba la Ingestión de Nutrientes
de Referencia (RNI en inglés) para el calcio como sigue. La RNI es la cantidad diaria
que es suficiente, o más que suficiente para el 97% de la población. La RNI es similar a
la Cantidad Diaria Recomendada que se usaba con anterioridad en el Reino Unido.
Tipo de persona (Dosis necesaria)
 Bebés y niños, dependiendo de la edad (350 – 550 mg/día)
 Chicas (800 mg/día)

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 Chicos (1000 mg/día)
 Adultos (hombres y mujeres) (700 mg/ día)
 Mujeres en periodo de lactancia (550 mg/día extra)
En EE.UU. en 1989 se recomendaban dosis generalmente un poco más altas. En 1994,
la dosis recomendada en EE.UU. para niños de 1 a 10 años aumentó de 800 mg a 1200
mg diarios, y para los adolescentes de 11 a 24 años aumentó de 1200 mg a 1500 mg.
Durante el embarazo y el periodo de lactancia se recomienda a las mujeres
norteamericanas ingerir 1400 mg diarios de calcio, y a los hombres y mujeres de más de
50 años se les recomienda aumentar la dosis de calcio a unos 1500 mg porque la
absorción intestinal del calcio disminuye con la edad.
3) ¿CUÁLES SON LAS SOBREDOSIFICACIONES DEL GLUCONATO
CE CALCIO?
Cuando las concentraciones séricas de calcio sean aproximadamente 10,5 mg por 100 ml se
puede revertir la hipercalcemia leve mediante la suspensión de la administración de calcio y de
cualquier otro medicamento que pueda producir hipercalcemia, en pacientes asintomáticos y
cuando la función renal sea adecuada.
Cuando las concentraciones séricas de calcio son mayores a 12 mg por 100 ml
WEBGRAFIA:
 http://www.ivu.org/ave/calcio.html
 http://www.webconsultas.com/dietaynutricion/dietaequilibrada/mi
cronutrientes/minerales/calcio-1828
 http://es.wikipedia.org/wiki/Hipercalcemia
BIBLIOGRAFIA
 Curso de Análisis Farmacéutico K.A. Connors. Editorial Reverté
S.A. Farmacéutico 2010.
GLOSARIO:
COMPLEXOMETRÍA.- Es una forma de análisis volumétrico en el que la
formación de un complejo de color se utiliza para indicar el punto final de una
titulación. Valoraciones complejo métricas son particularmente útiles para la
determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Un
indicador capaz de producir un cambio de color inequívoco se utiliza por lo
general para detectar el punto final de la titulación.
SAL.- Es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico

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de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el
catión y el ácido el anión.
CAL.- Es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden
aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio de magnesio (CaMgO2),
denominados también, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada
respectivamente.
OSTEOPOROSIS.- debilita los huesos y aumenta la posibilidad de fracturas.
Cualquier persona puede padecer osteoporosis, pero es más común entre mujeres
de edad avanzada.
OSTEOMALACIA.- a una enfermedad que afecta al hueso y se caracteriza
porque este se encuentra desmineralizado. La causa más frecuente es la
deficiencia de vitamina D.
HIPERCALCEMIA.- es el trastorno hidroelectrolítico que consiste en la
elevación de los niveles de calcio plasmático por encima de 10.5 mg/dl.
AUTORIA:
Bioq. Farm. Carlos García MSc
FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
___________________________
Carolina Barba Toro

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ANEXOS
MEDICAMENTO AL QUE SE LE REALIZO EL CONTROL DE
CALIDAD (gluconato de calcio)

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PROBLEMA PROPUESTO
En una industria farmacéutica se le ha enviado al departamento de calidad
de calidad una muestra de Gluconato de calcio 10gr
En dicho departamento se trabajo con 0,1 g de muestra. Para valorar el
producto farmacéutico se utilizo solución de NaOH 0,1 g de muestra. Para
valorar el producto farmacéutico se utilizo solución de NaOH 0.1N obtenido
un consumo practico de 4.5 ml. Determinar el % teórico, el consumo
teórico, consumo y % real.
Datos:
Valores de referencia de calcio = 90-110%.
% teórico= 10 g =1000 mg
ml de solución de E.D.T.A. 0.1 N consumido = 4.5 ml K= 1.0107
ml de solución de NaOH 2 N= 12 ml
Referencia= 1ml de sol. E.D.TA. 0.1 N = 40.08 mg de calcio.
Volumen practico de sol. Gluconato de Ca = 2 ml = 200 mg de p.a.
Calculo de 200 mg de calcio.
100 ml de sol. Gluconato de Ca 10 g de p.a.
X 0.2 g de p.a.
X= 2 mL de sol. De Gluconato de calcio.
Consumo teórico
1 ml de E.D.T.A 0.1 N 40.08 mg de p.a.
X 200 mg de p.a.
X= 4.9 ml de E.D.T.A 0.1 N
Consumo Real = (ml sol. E.D.T.A 0.1 N consumidos en práctica) x (K)
Consumo Real = (4.5 ml de E.D.T.A 0.1 N)x(1.0107) = 4.584 ml de E.D.T.A. 0.1 N
Porcentaje real de calcio.
1 ml de E.D.T.A 0.1 N 40.08 mg de p.a.
4.584 ml E.D.T.A 0.1 N X X= 108.15 mg de
calcio.
200 mg de p.a. 100%
182.28 mg de p.a. X X=91.14 %