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DILUCIONES Y
  SOLUCIONES


  Asignatura: Virología
Microbiología y Bioanálisis
Universidad de Antioquia
Que son:
• Solución: Mezcla homogénea de dos o mas
  sustancias
Componentes:
      Soluto: Sustancia que se disuelve
      Solvente: Matriz en la que se disuelve
            el soluto
• Dilución: Es el acto de volver mas débil una
  solución, a partir de una solución concentrada
  para que quede a una menor concentración
•¿Como se expresan?

Una parte de una solución original con respecto a
las partes totales del volumen final

1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente)

5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente]

5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]
Tipos de diluciones
•   Seriadas
•   No seriadas
•   Independientes
•   Químicas

• Diluciones seriadas: Sucesión de diluciones con
  incrementos progresivos y regulares, en los
  cuales el factor de dilución siempre es igual.
      1:2 1:4 1:8 1:16 1:32 1:64 1:128….
      1:10 1:100         1:1000    1:10000……..
      10-1 10-2          10-3      10-4………
• Formula para hacer cualquier dilución
  Lo que quiero
  Lo que tengo

  1. debo pasar una solución 1:5 a una concentración 1:25
      25/5 = 5, entonces 1 parte de la solución 1:5 + 4
  partes del solvente
  2. Preparar 750 ml una dilución 1:10 de HCl a partir del
  HCl comercial
      Concentración que tengo HCl comercial 1:1
  Solución pura del soluto
      Concentración que necesito HCl 1:10
      10/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H2O
      VF 750 ml
      10ml de sln ----     1ml de HCl
      750 ml        ----   X
      75 ml de HCl + 675 ml de H2O
Diluciones no seriadas
• Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares,
  en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior
  en una proporción no conocida, por ej
     1:2      1:8    1:64 1:2000

   - Preparar 1:5    1:10    1:30 y obtener un VF de 1.5 ml
     1:5 1ml ---- 5VF
           X ---- 1.5 VF       = 0.3 ml de soluto
                                        1.2 ml de solvente
     1:10 a partir de 1:5 = hacer una dilución 1:2
          1ml (1:5) ----- 2ml VF
            x       ----- 1.5 VF      = 0.75 ml (dil 1:5)
                                        0.75 ml de solvente
     1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3
          1ml (1:10) --- 3 ml VF
              x       --- 1.5 ml VF = 0.5 ml (dil 1:10)
                                        1 ml del solvente
Soluciones independientes
• Soluciones que no poseen ningún factor de
  dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf
  - Que cantidad de metanol al 95% necesito para
  preparar 2 litros de metanol al 60%

  Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%
  Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% +
  740 ml de H2O destilada
Otras soluciones
Químicas
 Molaridad (M)
       - La concentración molar de una solución se define
 como el numero de moles del soluto por litro de solución.
 Molaridad = Moles de soluto /litros de solución

Normalidad (N)
      La concentración normal o normalidad de una
solución se define como el numero de equivalentes gramo
de soluto por litro de solución
      1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)

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Diluciones y soluciones

  • 1. DILUCIONES Y SOLUCIONES Asignatura: Virología Microbiología y Bioanálisis Universidad de Antioquia
  • 2. Que son: • Solución: Mezcla homogénea de dos o mas sustancias Componentes: Soluto: Sustancia que se disuelve Solvente: Matriz en la que se disuelve el soluto • Dilución: Es el acto de volver mas débil una solución, a partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración
  • 3. •¿Como se expresan? Una parte de una solución original con respecto a las partes totales del volumen final 1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente) 5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente] 5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]
  • 4. Tipos de diluciones • Seriadas • No seriadas • Independientes • Químicas • Diluciones seriadas: Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual. 1:2 1:4 1:8 1:16 1:32 1:64 1:128…. 1:10 1:100 1:1000 1:10000…….. 10-1 10-2 10-3 10-4………
  • 5. • Formula para hacer cualquier dilución Lo que quiero Lo que tengo 1. debo pasar una solución 1:5 a una concentración 1:25 25/5 = 5, entonces 1 parte de la solución 1:5 + 4 partes del solvente 2. Preparar 750 ml una dilución 1:10 de HCl a partir del HCl comercial Concentración que tengo HCl comercial 1:1 Solución pura del soluto Concentración que necesito HCl 1:10 10/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H2O VF 750 ml 10ml de sln ---- 1ml de HCl 750 ml ---- X 75 ml de HCl + 675 ml de H2O
  • 6. Diluciones no seriadas • Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida, por ej 1:2 1:8 1:64 1:2000 - Preparar 1:5 1:10 1:30 y obtener un VF de 1.5 ml 1:5 1ml ---- 5VF X ---- 1.5 VF = 0.3 ml de soluto 1.2 ml de solvente 1:10 a partir de 1:5 = hacer una dilución 1:2 1ml (1:5) ----- 2ml VF x ----- 1.5 VF = 0.75 ml (dil 1:5) 0.75 ml de solvente 1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3 1ml (1:10) --- 3 ml VF x --- 1.5 ml VF = 0.5 ml (dil 1:10) 1 ml del solvente
  • 7. Soluciones independientes • Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf - Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol al 60% Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60% Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H2O destilada
  • 8. Otras soluciones Químicas Molaridad (M) - La concentración molar de una solución se define como el numero de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de solución Normalidad (N) La concentración normal o normalidad de una solución se define como el numero de equivalentes gramo de soluto por litro de solución 1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)