La reacción química presentada es: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O El documento explica detalladamente los pasos para balancear esta reacción redox entre el cobre y el ácido nítrico, incluyendo obtener los números de oxidación, balancear cargas eléctricas e identificar la estequiometría.

1. Ejemplo 2: Balance REDOX
Nivel Medio
Profesor Ramón Monreal Vera Romero
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias Humanidades
Plantel “Oriente”

2. EJEMPLO 2
Reacciones Químicas REDOX

3. Reacción Química REDOX
Se obtienen los números de oxidación de cada elemento
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cu + H N O₃ → Cu ( N O₃ )₂ + N O + H₂ O
0 +1 +5 -6 +2( +5 -6)₂ +2 -2 +2 -2
+2( -1 )₂
• Recuerda en la parte superior se colocan los números
de oxidación individuales y en la parte inferior se
colocan los totales y deben de sumar cero, puede variar
algunos profesores los colocan al revés pero considero
que es mejor esta forma. Si no sabes obtenerlos revisa
antes la presentación que lo explica.

4. Reacción Química REDOX
Se obtienen los números de oxidación de cada elemento
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cu + H N O₃ → Cu ( N O₃ )₂ + N O + H₂ O
0 +1 +5 -6 +2( +5 -6)₂ +2 -2 +2 -2
+2( -1 )₂
• Reacciones de oxidación y reducción.
N⁺⁵
+3𝑒¯
N⁺² Reducción
Cu⁰
−2𝑒¯
Cu⁺² Oxidación

5. Balance da cargas eléctricas
• Primero se busca si son múltiplos el número
de electrones, pero en este caso no son
múltiplos
• 3e¯ ↔ 2e¯
• Por lo tanto, se intercambian los coeficientes
de los electrones, multiplicando las
reacciones de oxidación-reducción

6. Balance da cargas eléctricas
• Se multiplican los elementos y el número de
electrones, pero no afecta a las cargas de los
elementos:
2(N⁺⁵
+3𝑒¯
N⁺²) Reducción
3(Cu⁰
−2𝑒¯
Cu⁺²) Oxidación
2N⁺⁵
+6𝑒¯
2N⁺²) Reducción
3Cu⁰
−6𝑒¯
3Cu⁺²) Oxidación

7. Estableciendo la estequiometría
• Al estar iguales, nos da la relación
estequiométrica, por cada 2 N que cambien
debe de haber 3 cobres que cambien
2N : 3Cu
Observa que este nitrógeno no cambio
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2
Cu + H N O₃ → Cu ( N O₃ )₂ + N O + H₂ O

8. Reacción Química REDOX
• Observa que el nitrógeno sale en dos formas:.
• a) Cu(NO₃)₂ No cambia
• HNO₃
• b) NO Cambia
• Al iniciar, se tiene que balancear primero los elementos
que cambiaron y posteriormente se realiza con los
demás elementos, por lo tanto.
3Cu + H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2NO + H₂O

9. Elementos
3 Cu 3
1 H 2
1 N 6+2 = 8
3 O 18+2+1 = 21
• Se hace el balance con los elementos que estén presentes en
menos compuestos por lo tanto seguiría el nitrógeno, por lo general
el hidrógeno y oxígeno, se dejan al final
3Cu + H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + H₂ O

10. Elementos
3 Cu 3
8 H 2
8 N 6+2 = 8
24 O 18+2+1 = 21
• Como entra 1 nitrógeno y salen 8, se multiplica en la entrada por
ocho.
3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + H₂ O
• Se hace el balance al hidrógeno.

11. Elementos
3 Cu 3
8 H 8
8 N 6+2 = 8
24 O 18+2+4 = 24
• Como entran 8 hidrógeno y salen 2, se multiplica en la salida por
cuatro, para obtener 8.
3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + 4H₂ O
• Se hace el balance al hidrógeno.

12. • Automáticamente queda el balance del oxígeno
3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + 4H₂ O
• Reacción química balanceada