El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica el modelo atómico de Rutherford, incluyendo su experimento con partículas alfa que condujo a la conclusión de que el átomo tiene un núcleo denso y positivo alrededor del cual orbitan los electrones. También describe el modelo atómico de Bohr y las características del modelo atómico actual como los niveles de energía y las configuraciones electrónicas de los átomos. Final

1. EL ÁTOMO

2. TEORÍA ATÓMICA
DE DALTON
- La materia está constituida
por átomos.
- Todos los átomos de un
mismo elemento son iguales
entre sí y diferentes de los de
otros elementos.
- Los átomos se combinan
para formar compuestos.
- En los procesos químicos, los
átomos no se pueden crear,
destruir ni transformar en
otros átomos.

3. NATURALEZA ELÉCTRICA DEL ÁTOMO
El átomo es una esfera
uniforme y difusa, con carga
eléctrica positiva.
Los electrones ocupan
posiciones fijas, como las
pasas en un pastel.
La materia es neutra, así que la
carga positiva de la esfera ha
de ser igual a la carga negativa
de los electrones.
MODELO ATÓMICO
DE THOMSON

4. EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD
A Ernest Rutherford se le ocurrió bombardear una
lámina muy delgada de oro con partículas a.

5. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
OBSERVACIONES
- La mayoría de las partículas
alfa atraviesan la lámina sin
alterar su trayectoria.
- Algunas partículas alfa son
desviadas con un ángulo
considerable.
- En algunos casos, las partículas
alfa rebotaban contra la
lámina de oro.
CONCLUSIONES
- El átomo debe estar en su
mayor parte vacío.
- El átomo tiene concentrada
toda la carga positiva en un
pequeño punto muy denso.
- La repulsión entre cargas del
mismo signo hace que reboten
hacia atrás.

6. MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
- Como consecuencia de sus
experimentos, presentó un nuevo
modelo para el átomo, que
perfeccionaba el anterior de
Thomson.
- La carga positiva del átomo y casi
toda su masa están concentradas en
el núcleo y los electrones, a una gran
distancia de éste, orbitan muy rápido
a su alrededor.
- Para evitar la desintegración del
núcleo por la fuerte repulsión
eléctrica entre los protones, debía
existir otra partícula sin carga y de
masa similar a la del protón.

7. MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
PARTÍCULA
CARGA
ELÉCTRICA
RELATIVA
CARGA
ELÉCTRICA (C)
MASA (u)
PROTÓN +1 +1,6·10-19 1,0073
NEUTRÓN 0 0 1,0087
ELECTRÓN -1 -1,6·10-19 5,49·10-4

8. MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
- El número de protones del núcleo
atómico determina la identidad
química de un átomo; se llama
número atómico, y es característico
de cada elemento.
- Para caracterizar la masa de un
átomo se utiliza el número másico,
que es el número total de protones,
Z, y de neutrones, N, contenidos en
su núcleo.
XZ
A SÍMBOLO
QUÍMICO
NÚMERO
MÁSICO
NÚMERO
ATÓMICO

9. ACTIVIDAD 1
Indica el número másico y el número atómico de los siguientes
átomos. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada
uno de ellos?
a) Na+
11
23
b) He2
5
c) U92
236
d) P3-
15
31
e) Fe2+
26
56
f) H+
1
2
g) Au3+
79
196
h) C6
14

10. ACTIVIDAD 2
Indica el número másico y el número atómico de los siguientes
átomos. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada
uno de ellos?
a) Be4
9
b) Ne10
20
c) S2-
16
32
d) Al3+
13
27

11. ACTIVIDAD 3
Completa la siguiente tabla acerca del número de partículas de
los átomos en su estado fundamental.
Z A
N.o de
protones
N.o de
electrones
N.o de
neutrones
14 28
26 28
79 118
He2
4
Si…
…
Fe…
…
Au…
…

12. MODELO ATÓMICO ACTUAL
El modelo atómico de Rutherford
era inestable: toda partícula
cargada que gira debe emitir
energía en forma de ondas
electromagnéticas, así que un
electrón en órbita alrededor del
núcleo perdería energía, caería
rápidamente en espiral hacia este y
el átomo colapsaría.
Para resolver tal situación, Niels
Bohr propuso un nuevo modelo
atómico.
MODELO ATÓMICO
DE BOHR

13. MODELO ATÓMICO
ACTUAL - Niveles de energía: un electrón solo
puede girar a determinadas distancias
del núcleo en ciertas órbitas
permitidas.
- Transición entre niveles: un electrón
puede pasar desde un nivel n hasta
otro nivel m mediante la emisión o
absorción de una cantidad de energía.
- Ocupación de niveles: el número
máximo de electrones que puede
haber en cada nivel es igual a 2n2.

14. ACTIVIDAD 4
Representa los átomos de los siguientes elementos según el
modelo de Bohr.
a) B5
11
b) N7
14
c) Mg12
24
d) P15
31

15. MODELO ATÓMICO ACTUAL
Los orbitales son regiones del espacio en torno al núcleo
atómico en las cuales existe mayor probabilidad de encontrar un
electrón con cierta energía.

16. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Podemos construir la configuración electrónica teniendo en
cuenta que:
- El número de electrones que puede haber en las capas o
niveles está limitado, y es igual a 2n2.
- El número de electrones que puede haber en las
subcapas o subniveles también está limitado: 2 en la
subcapa s, 6 en la p, 10 en la d y 14 en la f.
- Reparto de electrones por capas y subcapas.
- Los electrones de un átomo en el estado fundamental se
van colocando de acuerdo a un orden creciente de
energía.

17. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Cada subcapa está formada por
un número concreto de
orbitales. En cada orbital solo
caben 2 electrones con su giro
o espín opuesto.

18. ACTIVIDAD 5
Halla las configuraciones electrónicas de estos
átomos:
a) Li (Z = 3) f) S (Z = 16)
b) B (Z = 5) g) Ar (Z = 18)
c) N (Z = 7) h) Ca (Z = 20)
d) F (Z = 9) i) Ti (Z = 22)
e) Mg (Z = 12) j) Se (Z = 34)

19. EL SISTEMA PERIÓDICO

20. EL SISTEMA PERIÓDICO
El sistema periódico consiste en la organización de los elementos
químicos por orden creciente de su número atómico (número de
protones en el núcleo).
Los elementos pertenecientes a un mismo grupo poseen
propiedades físico-químicas semejantes.
A lo largo de un mismo periodo, las propiedades físico-químicas
de los elementos varían de forma gradual.
Los elementos pueden ser clasificados en cuatro categorías
principales: metales, no metales, semimetales y gases nobles.

21. EL SISTEMA PERIÓDICO
Dentro de un determinado grupo, se observa que la
configuración externa es semejante.
GRUPOS 1 y 2. Elementos con su electrón de valencia situado en
un subnivel s. Configuración electrónica: nsx, donde x = 1 o 2.
GRUPOS 13 al 18. Elementos con su electrón de valencia situado
en un subnivel p. Configuración electrónica: ns2 npx, donde x = 1,
2, …, 6.

22. EL SISTEMA PERIÓDICO
GRUPOS 3 al 12. Elementos con su electrón de valencia situado
en un subnivel d. Configuración electrónica: ns2 (n-1)dx, donde x
= 1, 2, …, 10.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. Elementos con su electrón de
valencia situado en un subnivel f. Configuración electrónica: ns2
(n-2) fx, donde x = 1, 2, …, 14.
Los electrones situados en la capa de valencia determinan las
propiedades químicas de los elementos.

23. PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO
Se define como la mitad de la
distancia que hay entre los
centros de dos átomos iguales
que forman una molécula.
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO
EN UN GRUPO
- Aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
- Se debe a que los electrones
de valencia se sitúan en
niveles cada vez más alejados
del núcleo.

24. PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO
Se define como la mitad de la
distancia que hay entre los
centros de dos átomos iguales
que forman una molécula.
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO
EN UN PERIODO
- Disminuye al avanzar a lo largo
de un período y crecer el
número atómico.
- Es así porque aumenta la fuerza
con que este atrae a los
electrones de la capa más
externa, que es la misma en
todos ellos.

25. PROPIEDADES PERIÓDICAS
REACTIVIDAD QUÍMICA
Propiedad que mide la mayor
o menor actividad con la que
un elemento participa en una
reacción.
Los átomos tienden a formar
enlaces que les proporcionen
ocho electrones en su capa de
valencia y adquirir así la
configuración del gas noble
más cercano.
Los elementos metálicos
tienden a ceder electrones.
Los elementos no metálicos
tienden a captar electrones.
Los gases nobles no suelen
intercambiar electrones.