Este documento define un coloide como un sistema formado por dos o más fases, siendo una fase continua normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas. Explica que los coloides se diferencian de las suspensiones químicas principalmente en el tamaño de las partículas dispersas, las cuales no son visibles a simple vista en los coloides. También clasifica los coloides según el estado de la fase continua y dispersa, incluyendo ejemplos como las emulsiones, geles y soluciones.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
Método de análisis rápido que permite separar los constituyentes de una mezcla utilizando las diferencias de estas sustancias entre sus constantes de equilibrio durante su distribución entre una fase móvil y una fase denominada estacionaria que ejerce sobre ellas un efecto retardador
María Ángeles Baridon: Métodos de extracción y purificación de ácidos nucleicosBiocientificaSA
Presentación de María de los Ángeles Baridon: "Métodos de extracción y purificación de ácidos nucleicos" en el Curso Básico y Taller de PCR en Tiempo Real. HIGA Rossi La Plata, 22 y 23 de Noviembre, 2012.
Organiza: Laboratorio de Virología y Biología Molecular
H.I.G.A. R. Rossi - La Plata.
Auspicia: Servicio de Docencia e Investigación - HIGA Rossi La Plata y Comunidad Vita - Biocientífica S.A.
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Brownianopatty1591
Propiedades de la Materia Viva, Soluciones, Coloides y Movimiento Browniano
Sistemas dispersos o mezclas, se tendrá en cuenta que se denomina así, a los sistemas homogéneos (soluciones) o heterogéneos (dispersiones), formados por más de una sustancia. Hay sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y la fase dispersa. Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las mezclas conservan sus propiedades, intervienen en proporciones variadas, en ellos hay diferentes clases de moléculas, cuando son homogéneas se pueden fraccionar y cuando son heterogéneas se pueden separar en fases.
Ing. JOSE LUIS SOLIS ROJAS
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
El Liberalismo económico en la sociedad y en el mundo
En química un COLOIDE
1. En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema
fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente
fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la
que se halla proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible
a nivel macroscópico, sin embargo con la ayuda de una microscopio es posible distinguir
sus componentes y apreciar que se trata de una mezcla heterogénenea.
En física y química un coloide , sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión
coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua,
normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La
fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua
es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en
otros estados de agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse».
Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su
tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de
las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles
directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones
químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm). Además, al reposar, las
fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen.
La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase
acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el
exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través
de fuerzas ión-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la
molécula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la
resistencia interna que presenta un fluido: líquido o gas, al movimiento relativo de sus
moléculas).
Tipos[editar]
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase
continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan
como «soles»y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el
2. medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio
dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al
agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus
fases continua y dispersa:2
Fase dispersa
Gas Líquido Sólido
Fase
continu
a
Gas
No es posible
porque todos
los gases
son solubles ent
re sí.
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: humo,
polvo en suspensión
Líquid
o
Espuma,
Ejemplos:
espuma de
afeitado, nata
Emulsión,
Ejemplos: leche,
salsa mayonesa, cremas
cosméticas
Sol,
Ejemplos: pinturas, ti
nta china
Sólido
Espuma sólida,
Ejemplos: piedr
a
pómez, aerogel
es, merengue.
Gel,
Ejemplos: gelatina, gominola, q
ueso
Sol sólido,
Ejemplos: cristal
de rubí
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los
coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la fisicoquímica y de la física
aplicada. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio
de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a
campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las
medidas de movilidad electroforética) o la conductividad eléctrica de la suspensión
completa.
3. Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan
grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de
simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos
coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo
reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser
completamente satisfactorio.