1. Las soluciones pueden estar en los tres estados de la materia y se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas según la cantidad de soluto disuelto. 2. Las propiedades coligativas como cambios en el punto de ebullición y congelación dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado pero no de su identidad. 3. Las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry explican el comportamiento ácido-base de las sustancias en disolución.

2. El término disoluciones sugiere que en una mezcla debe existir una sustancia
que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve
se conoce con el nombre de soluto, mientras la que disuelve al soluto es
denominada solvente o disolvente. Lo más importante es que para que la
mezcla sea una solución, debe ser homogénea, es decir, la composición debe
ser igual en cada una de sus partes

3. Las soluciones pueden estar en los tres estados de la
materia:
1.Sólidas
2.Líquidas, en este caso, el solvente debe ser líquido pero el soluto
puede estar en cualquiera de los tres estados.
3.Gaseosas, soluto y solvente son gases.

4. Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de
soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más
soluto.
Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad
de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir
admitiendo más soluto.
su
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Las disolu
Saturadas:nSon aquellas que a una
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nc entración
cotemperatura determinada no pueden seguir
admitiendo más soluto. Si la temperatura
aumenta, la capacidad para admitir más soluto
aumenta.
Sobresaturadas: Son aquellas que estando
saturadas a una temperatura determinada, se
aumenta esta para poder echar más soluto, y se
vuelve a bajar con cuidado para que no precipite.
Si se les añade más soluto o se mueve
bruscamente, precipita.

6. Propiedades coligativas de las disoluciones
El cambio de los puntos de congelación y de ebullición que experimenta un
solvente cuando se agrega un soluto, corresponde a propiedades que
dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado (composición
de la solución), pero no del tipo o identidad del soluto. Estas propiedades
son las que se conocen como propiedades coligativas. Otra propiedad
coligativa es la presión osmótica.
Las unidades más adecuadas para expresar la concentración de la solución
y que permiten explicar las propiedades coligativas, son la molalidad, m,
(que expresa los moles de soluto que se encuentran disueltos por cada
kilogramo de solvente), y las fracciones molares, que expresan la fracción
de moles de soluto que hay en el total de moles que componen la solución.
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7. Propiedades ácido-base de las disoluciones
Según su comportamiento químico, las sustancias pueden ser
clasificadas como ácidos y bases. Para explicar este comportamiento se
han elaborado varias teorías, dentro de las cuales cabe destacar:
Teoría de Arrhenius, que indica que en solución acuosa,
serán ácidos aquellas sustancias que al disociarse dejan libres iones
hidrógeno, H+, mientras que serán bases aquellas que dejan libres iones
hidroxilos, OH-.
Teoría de Lowry-Brönsted, quienes plantean que serán ácidos las
sustancias que son capaces de ceder H+, mientras que
las bases aceptarán los H+, con lo que se genera un sistema donor-
aceptor de H+. ´

8. El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que
puede pegarse. Esto nombre hace referencia a la propiedad
que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma
espontánea. En el grupo de los coloides son los que se
difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no
lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman
parte, quedan como residuo gomoso.

9. Los coloides están compuestos de dos partes:
1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las
soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el
almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar
estructuras mayores y bien organizadas.
2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las
partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las
soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el
agua es el medio dispersante.

10. Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el
medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:

11. Los coloides según la afinidad entre la fase dispersa y la dispersante
Los coloides se clasifican según la afinidad al medio dispersante en:
a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio
dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el
aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una
fase en otra de distinto tipo químico.
b) Liofílicos: si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides
son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua,
gelatina en agua, caucho en benceno.

12. Para la formación de coloides se emplean los siguientes métodos:
1. Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia el batido
y la agitación se emplean para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y
la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en
partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se
acelera el proceso.

13. 2. Condensación: la formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de
condensación. También, la formación de sustancias insolubles a partir de
soluciones, la formación del negro de humo que es la forma coloidal del carbón y
se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.

14. 1. Todos los tejidos vivos son coloidales.
2. El suelo en parte está constituido de una materia coloidal.
3. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el
queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la
mayonesa, la nata batida, la leche.

15. Las suspensiones son mezclas
heterogéneas formadas por un sólido en
polvo (soluto) o pequeñas partículas no
solubles (fase Dispersa) que se dispersan
en un medio líquido (dispersante o
dispersora) Cuando uno de los
componentes es agua y los otros son
sólidos suspendidos en la mezcla, son
conocidas como suspensiones mecánicas.

16. 1.Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que
permite observarlas a simple vista.
2.Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
3.Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de
centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

17. 1.algunos medicamentos;
2.agua y la arena;
3.La arena mezclada con el cemento;
4.Las aguas frescas elaboradas con frutas naturales;
5.algunas pinturas vinílicas.