El enlace iónico se produce entre átomos con diferente electronegatividad y da lugar a cristales iónicos formados por iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace covalente une átomos mediante el compartir de electrones y da como resultado sustancias moleculares débilmente unidas o cristales covalentes. El enlace metálico implica la interacción de iones positivos con una nube de electrones y produce cristales metálicos dúctiles y maleables.

1. ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
ENLACE Iónico Covalente Metálico
Elementos De EN muy diferente De alta EN De baja EN
Sustancias Cristales iónicos Sustancias moleculares Cristales covalentes Cristales metálicos
Partículas Iones positivos y negativos
Moléculas débilmente unidas
por fuerzas intermoleculares
Átomos unidos por enlaces
covalentes
Iones positivos +
nube de electrones
Tª de fusión y
ebullición
Muy altos
(sólidos)
Bajos (líquidos, gases o sólidos
de bajo punto de fusión)
Muy altos
(sólidos)
Altos
(sólidos, salvo Hg)
Solubilidad
En disolventes polares como el
agua.
En disolventes de polaridad
similar al soluto
Insolubles Insolubles
Conductividad
eléctrica
No conducen en estado sólido.
Buenos conductores disueltos o
fundidos, por la movilidad de
los iones.
No conductores: los electrones
carecen de movilidad por estar
ligados a los átomos que los
comparten.
No conductores. Algunos como
el Si son semiconductores.
Buenos conductores, por la
movilidad de los electrones de
nube.
Propiedades
mecánicas
Duros y frágiles Blandas y elásticas Duros Dúctiles y maleables.
Ejemplos
Cloruro de Sodio Agua, metano Diamante Plomo