2. Equilibrio Acido-base.
Fisiología
pH es el logaritmo de la concentracíon del ión
hidrogenion expresada en milimoles por litro.
[H+
] en sangre es alrededor de 40 x 10-9
eq/l, lo cual
es un pH de 7.4
El pH normal es entre 7.38 y 7.42
Los rangos compatibles con la vida varían entre 6.8 y
7.8. Este rango estrecho de pH es necesario para
función enzimática normal.
3. Equilibrio Acido-Base
Producción de ácidos:
Volátiles (13000 a 20000 milimoles de CO2)
CO2+H2O ⇔ H2CO3 ⇔ H+
+ HCO3
-
HOH ⇔ H+
+ OH-
(+ CO2) ⇔ HCO3
No volátiles
H2SO4 (40-60 mmoles)
NaCO3
NaOH
HCO3 (30 – 40 mmoles)
6. Primera línea de defensa
Es instantáneo
Minimiza pero no previene caída de pH
HCl + NaHCO3 ⇔ NaCl + H2CO3
ácido fuerte + sal ⇔ sal neutra + ácido
débil
Henderson – Hasselbach
pH = pK´
+ log [HCO3] / [CO2]
8. Ejemplo 2 (caso HCl)
pH = 6.1 + log 12 mmoles/l
1.2 + 12 mmoles/l
pH = 6.1 + log 12
13.2
pH = 6.06
No se logra compensar del todo
9. Segunda línea de defensa
Respuesta respiratoria
Ocurre en minutos
H2CO3 se transforma en CO2 y H2O con una
eliminación pulmonar del CO2
Se puede sobrecompensar por
hiperventilación
pH = 6.1 + log 12 mmoles/l
0.03 x 23 mmHg
pH = 7.34
10. Tercera línea de defensa
Respuesta renal
LEC se queda sin el amortiguador principal
(bicarbonato).
Parte del ácido se encuentra aún como un
ácido débil.
El riñón compensa por:
Reclamo proximal de bicarbonato filtrado
Regeneración distal de bicarbonato consumido
NAE = UAMV + UTAV - UBCV
12. Rol de los riñones en el
equilibrio ácido-base
Del buffer de bicarbonato el riñón se encarga
de mantener el balance del HCO3, mientras
que el pulmón se encarga del CO2
Secreción de H+
Intercambios Na/H
H-ATPasa
H-K-ATPasa
Por cada hidrogenión secretado se reabsorbe un
bicarbonato
13.
14.
15.
16. Secresión de H+
Intercambio Na+
/ H+
H+
- ATPasa
H+
- K+
- ATPasa ⇒ colectores
Por cada H+
secretado se reabsorbe un
HCO3
-
Proximal
18. Acidez titulable
pH bajo ⇒ fosfato se desplaza hacia
H2PO4
pH urinario bajo ↑ H2PO4 (ppal ac.
titulable)
pH urinario mínimo es 4.4. A esta
concentración de H+
se inhiben las
bombas de H+
.
La excresión de H+
se limita por la
cantidad fosfatos.
+
19. Amonio
La acidez titulable esta limitada por la
cantidad de fosfato disponible y de otros
buffers filtrados. A un pH de 4.4 el fosfato
nunca se encuentra como H3PO4. Las
bombas de H+
al inhibirse no permiten un
mayor descenso en el pH.
En estados de acidosis se encontró la
propiedad de buffer del amonio por
aumento del NH4
+
urinario.
26. Acidosis Metabólica
Alteración ácido-básica que se
caracteriza por un descenso en el HCO3
y pH sanguíneos.
Puede tener origen renal o extrarenal
Se diferencian por brecha urinaria
(+) ⇒ NH4 bajo ⇒ inapropiada respuesta
(-) ⇒ NH4 alto ⇒ hay respuesta renal
El pH no indica la NAE.
32. Alcalosis Metabólica
Elevación de pH serico secundario a
retención o adición de alcali.
El riñón responde aumentando excresión
HCO3
Para persistencia debe haber:
Disminución de LEC
Hipocalemia
Hipercapnia
Incremento en la actividad mineralocorticoide